Alternativa “d”.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2: Reação de simples troca ou deslocamento, pois uma substância simples (Zn) reage com uma composta (HCl), originando uma nova substância simples (H2) e outra composta (ZnCl2).
P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4: Reação de síntese ou adição, pois dois reagentes combinam-se para originar um único produto.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3: Reação de dupla troca, pois duas substâncias compostas reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas substâncias compostas novas.
CaO + CO2 → CaCO3: Reação de síntese ou adição, pois dois reagentes combinam-se para originar um único produto.
N2O4 → 2 NO2 : Reação de análise ou decomposição, pois uma substância origina duas outras moléculas.
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- 1. Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO
- 2. Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO
- 3. Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS H2OCaO + Ca(OH)2
- 4. N2H2 + NH33 21
- 5. N2H2 + NH33 21 ++
- 6. 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
- 7. 02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X = átomos de Y a) 2 X + Y2 2 XY b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y c) 3 X + Y2 3 XY + Y d) X + Y XY e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2 6 X Y2 XY63 22 +
- 8. 03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo: 1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s) 3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s) 4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.
- 9. REAÇÕES QUÍMICAS Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS (NH4 )2 Cr2 O7(s) N2(g) + Cr2 O3(s) + 4 H2 O(v) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s) Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
- 10. (NH4 )2 Cr2 O7(s) N2(g) + Cr2 O3(s) + 4 H2 O(v) CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Análise ou decomposição Uma única substância produz duas ou mais substância 2 H20 (g) 2 H2 (g) + O2 (g) +
- 11. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Síntese ou adição Várias substância produzem uma única N2 H2 + NH3 3 21 ++
- 12. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Fe(s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq) Simples troca ou substituição Uma substância simples desloca parte da substância composta + +
- 13. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Dupla troca ou dupla substituição Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas + ++
- 14. 01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N2 + 3 H2 2 NH3 CaCO3 CaO + CO2 P2 O5 + 3 H2 O 2 H3 PO4 a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise. SÍNTESESÍNTESE ANÁLISEANÁLISE SÍNTESESÍNTESE
- 15. 02) A reação química: Cu(OH)2 CuO + H2 O é: a) síntese total. b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise total. e) análise parcial. ANÁLISE PARCIAL
- 16. 03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento.
- 17. 04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr 2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca.
- 18. 05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação... Pb(CH3 COO)2 + Na2 CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3 COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição.
- 19. 06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 Esta reação pode ser classificada como: a) reação de análise parcial. b) reação de síntese total. c) reação de dupla troca. d) reação de análise total e) reação de deslocamento.
- 20. As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+ O fósforo sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta +2+5+50 O nitrogênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui
- 21. N2O4 (g) 2 NO2 (g) CO2 (g)O2 (g)+C (s)
- 22. HClZn + H2 Cl22 + Zn
- 23. HClZn + H2 Cl22 + Zn Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au ? O zinco é mais reativo que o hidrogênio O “Zn” substitui o “H” FeSO4Cu + ? O cobre é menos reativo que o ferro O “Cu” não substitui o “Fe” Reação não ocorre NiSO4Mn + ? O manganês é mais reativo que o níquel O “Mn” substitui o “Ni” MnSO4Ni +
- 24. NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2? O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br”
- 25. Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22 Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O + KCNHClO4 + HCN + KClO4 ácido mais fraco
- 26. MÉTODO DAS TENTATIVAS ___ Al + ____ O2 ___ Al2O33 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O 2 e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 2 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 4
- 27. ____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C 3 e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 31 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 1
- 28. 02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação H2 S + Br2 + H2 O H2 SO4 + HBr podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18. 1 4 84 1 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
- 29. 03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. 12 1 5/218 416 2 2 8 5 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
- 30. 04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: Al(OH)3 + H4 SiO4 Al4 (SiO4 )3 + H2 O a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. 14 3 12 H4 SiO4 Al(OH)3 ácido base 3 4
- 31. Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro
- 32. Armando as equações wzyx Fe + Fe3O4H2O Fe : + H2 zx = 3 H : wy = 2 zy = 2 wy = O : 4 O sistema de equações será: zx = 3 zy = wy = 4
- 33. Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer zx = 3 zy = wy = 4 zx = 3z = 1z = 1 x 1x = 3x = 3 zy = 4 x 1y = 4y = 4 Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2 Substituindo os valores na equação: 4143
- 34. Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos
- 35. P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO As regras práticas a serem seguidas são:As regras práticas a serem seguidas são: a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação. +2+5+50 OXIDAÇÃO REDUÇÃO b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução P : N : Δ = (+5) – 0 = 5 Δ = (+5) – (+2) = 3 P HNO3 Ramal de oxidação: Ramal de redução: c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox. Δt = 5 x 1 = 5 Δt = 3 x 1 = 3 d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes. 3 P 5 HNO3 3 35 2 5
- 36. 01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1 KMnO4 = 5 X 1 = 5 Cl2 = 1 X 2 = 2 2 KMnO4 5 Cl2 T T 2 52 2 816 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
- 37. 02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2 O a) 1, 3, 1,.1, 3. b) 2, 4, 2, 1, 1. c) 2, 5, 2, 1, 2. d) 3, 5, 6, 1, 3. e) 3, 6, 5, 1, 3. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2 O +1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2 REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1 OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5 NaCl = 1 X 1 = 1 NaClO3 = 5 X 1 = 5 5 NaCl 1 NaClO3 T T 5 13 6 3
- 38. 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo: MnO4 + NO2 + H+ Mn 2+ + NO3 + H2 O encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3. b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2. c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6. d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3. e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2. MnO4 + NO2 + H + Mn 2+ + NO3 + H2 O +1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2 MnO4 = 5 X 1 = 5 NO2 = 2 X 1 = 2 2 MnO4 5 NO2 T T 52 2 5 36
- 39. 04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: CrCl3 + H2 O2 + NaOH Na2 CrO4 + NaCl + H2 O +1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1 OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3 REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1 CrCl3 = 3 X 1 = 3 H2O2 = 1 X 2 = 2 2 CrCl3 3 H2O2 T T 2 3 6210 8
Quais são os três tipos de reações químicas?
Na Química Inorgânica, conhecem-se quatro tipos de reações químicas: reações de adição (ou síntese), reações de decomposição (ou análise), reações de simples troca (ou deslocamento) e reações dupla troca (ou permutação).
Quais são as classificações das reações químicas?
Reações químicas (tipos) - Síntese, análise e deslocamento, dupla-troca.
Como podemos classificar essa reação química a seguir n2 3 h2 → 2 NH3?
2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).
O que é reação química cite pelo menos 3 exemplos?
Resposta: Existem muitos exemplos de reações químicas no cotidiano. Entre eles estão a formação da ferrugem num pedaço de palha de aço, o apodrecimento dos alimentos, a produção de húmus no solo, a queima de gás num fogão e de gasolina, álcool ou óleo diesel no motor de um veículo.