Grátis 3 pág.
Química
•
Colegio Estadual Lemos Junior
Colegio Estadual Lemos Junior
- Denunciar
Pré-visualização | Página 1 de 1
RELAÇÕES DE MASSA MASSA ATÔMICA A massa atômica, ou a massa corretamente a massa do átomo de um dado isótopo (também chamada de peso atômico) é a massa deste átomo em seu estado fundamental. Esta massa é expressa em unidade de massa atômica (representada pelo símbolo uma ou simplesmente u.) Explicações: Pela definição de u (unidade de massa atômica), sabe-se que u é a massa comparada com 1/12 da massa do carbomo-12. Como a massa atômica é expressa em u, ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de carbono-12. Ex: A massa atômica de um dado isótopo de Flúor é 19 u, isto significa que o isótopo em questão é 19 vezes “mais pesado” que 1/12 da massa do carbono-12. Obs: Atualmente o termo “peso atômico” de ser evitado. MASSA MOLECULAR A massa molecular de uma substância é determinada pela soma das massas atômicas dos elementos que fazem parte desta molécula. Exemplos: C12H22O11 C – 12u x 12 = 144u H – 1u x 22 = 22u O – 16u x 11 = 176 u ____________________ M.M = 342u Assim, quando dizemos que a sacarose (C12H22O11) tem massa molecular 342u é porque a sua molécula é 342 vezes 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. MOL- NÚMERO DE AVOGRADO De acordo com o sistema internacional de unidade (SI): MOL é a quantidade de matéria de um sistema. O número de algo qualquer existente em um mol é igual a 6,02.1023 (602 000 000 000 000 000 000 000). Esse número é denominado NÚMERO DE AVOGRADO. Exemplos: 1 mol de elétrons são 6,02.1023 elétrons 1 mol de bananas são 6,02.1023 bananas 1 mol de nêutrons são 6,02.1023 nêutrons 1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos 1 mol de íons são 6,02.1023 íons 1 mol de fórmulas são 6,02.1023 fórmulas MASSA MOLAR: Massa de um mol (6,02.1023) • A MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICO: É a massa em gramas numericamente igual a sua massa atômica. Expressa em g/mol Exemplo: Sódio (Na) Massa atômica= 23u Massa Molar: 23g/mol (massa de 6,02.1023 átomos de sódio). • A MASSA MOLAR DE UMA SUBSTÂNCIA: É a massa em gramas numericamente igual a sua massa molecular. Expressa em g/mol Para determinarmos a massa molar das moléculas temos que multiplicar o índice de cada elemento pela sua massa atômica e depois devemos somar os resultados. Dados H= 1 S= 32 O=16 H2SO4 = 98g/mol (98g/mol) 98g é a massa de 6,02.1023 moléculas de H2SO4. 1 mol de H2SO4 = 98g = 6,02.1023 moléculas de H2SO4. DADOS: Ca= 40 P= 31 O=16 A massa molar do Ca3(PO4)2 = 310 g Ca3(PO4)2 = 310 g/mol (310 g por mol) 310 g é a massa de 6,02.1023 moléculas de Ca3(PO4)2. 1 mol de Ca3(PO4)2 = 310g = 6,02.1023 moléculas de Ca3(PO4)2. VOLUME MOLAR: É o volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. O volume molar foi determinado experimentalmente considerando-se as condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja, a pressão de 1 atm e temperatura de 273K, o que corresponde, aproximadamente, a 22,4 L. Assim: Volume molar= 22,4L/mol ou seja 22,4 L. mol -1 nas CNTP. Exercícios: 1. Consultando a tabela periódica, calcule a massa molecular das seguintes substâncias: a) C8H10O2N4 b) Al2(SO4)3 2. Para uma massa de 32g de CH2F2, qual a quantidade em mols dessa substância? A) 0,615 B) 1,625 C) 0,625 d) 1,562 E) 0,640 B) 3. Para uma amostra de 160g de ácido sulfúrico (H2SO4), Calcule: a) O número de mols. B) O volume. 4. Quantos mols existem em 10 átomos de carbono. 5. Qual o volume ocupado por 10 mols de CO2.
Qual a massa de ácido sulfúrico H2SO4 em gramas?
Dados: MM(h2so4)=98g/mol./span>
Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol L dado m H2SO4 )= 98 g MOL?
4 resposta(s) É dada a concentração, 3 mol/L, e o volume, 2L. Então descobrimos o número de mols, que é igual a 6 mols. Como é dito no enunciado, MM H2SO4 = 98 g/mol, então cada mol de ácido sulfúrico possui 98 gramas. Se temos 6 mols na solução, teremos que ter 98 g x 6 de ácido sulfúrico, que é 588 g.
Qual a massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 2 litros?
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol./span>
Qual a massa de ácido sulfúrico h2 so4?
Resposta: a massa de ácido sulfúrico para preparo da solução será de 1176 g./span>
Qual a massa de 2 5 mol de ácido sulfúrico H2SO4 )?
245g
Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500ml de solução 0-4 molar desse ácido?
Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500 ml de solução 0,4 mol/l desse ácido ? (Dados: H=1; S=32;O=16)/span>
Qual das substâncias abaixo tem maior massa molar?
Qual alternativa abaixo apresenta a substância de maior massa molecular? (Dados: Na = 23 g. mol -1; Cl = 35,5 g. mol -1; H = 1 g. mol -1; N = 14 g./span>
Qual é a fórmula de Mol?
Questão 1
| C | 1 | = |
| O | 2 | = |
| Massa molecular do CO2 | = |
O que é o mol na química?
Mol é uma unidade de medida - muito usada na Química - que indica quantidade de matéria. Assim, podemos usar mol como uma maneira de agrupar quantidades, tal como fazemos no nosso cotidiano com palavra dúzia./span>
O que é o número de Avogadro e qual sua utilidade?
A constante de Avogadro é igual a 6,022 . 1023 e corresponde ao número de entidades (átomos, moléculas, íons etc.) existente em 1 mol de substância. Conforme explicado no texto Mol, os cientistas procuravam por uma unidade que abrangesse um conjunto com um número imenso de moléculas, cuja massa pudesse ser medida.
O que é o número de Avogadro qual é o seu valor?
O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Esta comparação foi estipulada porque 1 mol coincide com o número de Avogadro. Sendo assim ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 1023 , e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao 12C).
Como calcular o peso atômico de um elemento?
Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:
- 1o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
- 2o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo;
- 3o: dividir a somatória encontrada por 100.