3 resposta(s) - Contém resposta de Especialista
Andre
Há mais de um mês
Para se determinar essa quantidade de calor trocada, usaremos o conceito de calor sensível. Com isso: \(Q = m.c.\Delta T \\ Q = 200.0,093.45\\ Q = 837 \,\,cal\) Resposta: 837 cal. Para se determinar essa quantidade de calor trocada, usaremos o conceito de calor sensível. Com isso: \(Q = m.c.\Delta T \\ Q = 200.0,093.45\\ Q = 837 \,\,cal\) Resposta: 837 cal.
Matheus Fonseca Vieira de Oliveira
Há mais de um mês
Lembrando a fórmula:
Q = m.c.Δθ
Dados:
m = 200g
c = 0,093
Δθ = 70° (80° - 10°)
Então:
Q = 200.0,093.70
Q = 1302 cal
Wesley de Paula Lidoni Há mais de um mês Esboçe as curvas de aquecimento para as mudanças de estado a seguir
Essa pergunta já foi respondida!
Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 0,5 kg de álcool comum (etanol), inicialmente a –10°C, até 50°C? Considere: calor específico do etanol = 0,58 cal/g.°C.
Escolha uma:
a. 11 600 kcal
b. 11 600 cal
c. 17 400 kcal
d. 11,6 cal
e. 17,4 kcal
2 resposta(s)
Usando a fórmula geral da calorimetria: Q = m · c · Δt
Dados:
m=500g
c0,58 cal/gºC
To=-10°C
Tf=50°C
Q=?
Aplicando a fórmula temos:
Q=500.0,58.(50-(-10)=>
Q=290.60 => 17,4kcal
Usando a fórmula geral da calorimetria: Q = m · c · Δt
Dados:
m=500g
c0,58 cal/gºC
To=-10°C
Tf=50°C
Q=?
Aplicando a fórmula temos:
Q=500.0,58.(50-(-10)=>
Q=290.60 => 17,4kcal
Alvaro Barbosa
Há mais de um mês
Como a temperatura de solidificação do etanol é de - 114 oC e a de ebulição, 78 oC, quando a temperatura variar de - 10 oC a 50 oC, a massa de etanol estará em estado líquido. Isto significa que, na situação mostrada, não haverá mudança de estado, ou seja, não será preciso calcular nenhum valor de calor latente, mas apenas o valor do calor sensível necessário à mudança de temperatura.
Assim, temos:
Dados: m = 0,5 kg = 500 g Q = m.c.∆t = 500.0,58. 60 = 17400 cal = 17,4 kcal
c = 0,58 cal / g.oC
∆t = 50 - ( - 10) = 50 + 10 = 60 oC
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10 de janeiro • 3 min de leitura
Temperatura é a medida do grau de agitação das moléculas de um corpo e calor é a energia térmica em trânsito, isto é, a energia transferida de um corpo para outro quando existe diferença de temperatura entre eles
Nossa pele e especialmente nossas mãos, distingue um corpo quente de um corpo frio através do tato. Mas esse método de medir temperatura é muito falho. Para evitar certos enganos usamos o termômetro, instrumento destinado a medir a temperatura dos corpos. Existem vários tipos de termômetros, como o clínico usado para medir febre e o de máxima e mínima para registrar a temperatura do ar.
As mais usadas escalas termométricas são:
– a Celsius: o ponto de fusão do gelo é de 0°C e a temperatura de fusão da água é de 100°C. Esta escala, facilitada pela divisão centesimal (100 partes). logo teve ampla aceitação. A escala Ceusius é a mais usada em todo o mundo, menos nos países de língua inglesa, onde se usa a escala Fahrenheit.
– a Fahrenheit: o ponto de fusão do gelo é 32°F e a temperatura de ebulição da água é de 212°F e o seu ponto zero é a temperatura de uma mistura de gelo e sal. É usada nos países de língua inglesa e tem grande aplicação na indústria.
– Réaumur: o ponto de fusão do gelo é 0°R e o de ebulição da água 80°R. Hoje essa escala está em completo desuso e está ultrapassada.
– Kelvin: O ponto zero dessa escala corresponde ao zero absoluto, ou seja, -273°C e segue a mesma divisão da escala Celsius. O zero absoluto corresponde a temperatura em que a energia cinética das moléculas de um corpo é nula, mas essa temperatura nunca foi atingida.
Para converter temperaturas Fahrenheit para Celsius usa-se a seguinte fórmula: C=5/9(F-32) . Ex: Converter 86°F em °C: C=5/9.54 C=30°C.
Para converter temperaturas Celsius para Fahrenheit usa-se a seguinte fórmula: F=32+9/5.C . Ex: Converter 30°C em °F: F=32+9/5.30 F=32+54 F=86.
Para converter Kelvin para Celsius, basta subtrair-se 273 e o caminho inverso basta somar-se 273.
A quantidade de calor é medida em calorias. Caloria ou pequena caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1g de água. A principal unidade derivada da caloria é a grande caloria, quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1000g de água. A grande caloria equivale a 1000 calorias. A caloria é indicada pela sigla cal e a grande caloria pela sigla kcal.
Observe que a caloria, por definição, é a quantidade de calor que eleva 1g de água de 1°C. Logo, podemos concluir que o calor específico da água é de 1 cal/g°C (uma caloria por grama por graus Celsius). Estando a água e o ferro recebendo mesma quantidade de calor, o ferro se aquece muito mais rapidamente que a água.
Isso significa que o ferro necessita de menos calor que a água para elevar sua temperatura. Logo, o ferro tem menos calor específico que a água. Calor específico de uma substância é a quantidade de calor, medida em calorias, que eleva 1grama dessa substância de 1 grau C. O cálculo da quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um corpo é feito com base na fórmula:
Q = m . c . t , onde m=massa do corpo em gramas, c é o valor do calor específico em cal/g°C e t é a variação de temperatura que quer-se obter. Ex:
Qual é a quantidade de calor que eleva de 15°C para 60°C a temperatura de 250g de água?
m=250g c=1cal/g°C t=60-15=45°C
Q = 250.1.45 = 11250 cal