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LISTA DE EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. (UEMA) Na reação: aA + bB ↔ c C + d D, após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a constante de equilíbrio: Kc = [C]c. [D]d [A]a. [B]b a respeito da qual é correto afirmar que: a) quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta. b) Kc independe da temperatura. c) se as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa forem iguais, então Kc = 0. d) Kc depende das concentrações em quantidade de matéria iniciais dos reagentes. e) quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos 2. Analisando somente os valores das constantes de equilíbrio (Kc) abaixo, que foram obtidas em várias reações, opte pela que for mais economicamente viável de ser desenvolvida para uma produção industrial: a) 0,02. b) 0,2. c) 1. d) 15. e) 140. Dada a seguinte reação química: 3 Fe3(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g) 3. Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente? a) Kc = [Fe3O4] . [ H2]4 e Kp = (pFe3O4) . (p H2)4 [Fe3]3 . [H2O]4 (pFe3)3 . (pH2O)4 b) Kc = [Fe3]3 . [H2O]4 e Kp = (pFe3)3 . (pH2O)4 [Fe3O4] . [ H2]4 (pFe3O4) . (p H2)4 c) Kc = [Fe3O4] e Kp = (pFe3O4) [Fe3]3 (pFe3)3 d) Kc = [ H2]4 e Kp = (p H2)4 [H2O]4 (pH2O)4 e) Kc = [4 H]2 e Kp = (p H2)2 [4 H2O]2 (pH2O)2 4. (UFBA - adaptada) Dados: (Fonte: BRADY & HUMISTON, p. 511.) A tabela acima mostra as concentrações, em mol/L, do sistema em equilíbrio representado pela equação: que foram obtidas, experimentalmente, a 297K. Calcule, com três algarismos significativos, o valor aproximado de Kp para essa reação 5. Em um recipiente fechado de 4 L de capacidade, encontram-se 7,2 g de H2O, 8 g de H2 e 6,4 g de O2 em equilíbrio e a 677oC. Qual dos valores propostos a seguir condiz com o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema? Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol. a) 2,5 atm-1 b) 0,00025 atm-1 c) 0,25 atm-1 d) 0,025 atm-1 e) 0,0025 atm-1
Como é calculada a constante de equilíbrio químico?
A constante do equilíbrio pode ser calculada por meio das concentrações em mol/L, sendo chamada, por isso, de Kc. Para calcular o Kc, basta montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das concentrações molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio.
Qual a importância do equilíbrio químico no seu dia a dia?
Por exemplo, a regulação desse equilíbrio afeta o rendimento dos produtos fabricados nas indústrias químicas e também afeta o funcionamento do organismo humano e dos animais, como no sistema-tampão que o sangue apresenta, mantendo o seu pH estável.
Quando é que uma reação química atinge o equilíbrio?
Conceito. Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas.
Qual a representação correta das constantes de equilíbrio?
Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente? Alternativa “d”. Na expressão da constante de equilíbrio, não devem ser representadas substâncias puras na fase sólida. Nesse caso, aparecem somente as que estão no estado gasoso.
Quando a água entra na expressão de equilíbrio?
Sim, se água estiver no estado gasoso ela entra na constante de equilíbrio independente se é produto ou reagente. Fazem parte da constante de equilíbrio as substâncias gasosas e em solução aquosa. Substâncias sólidas e líquidos puros não entram na fórmula.
Qual a diferença entre quociente de reação e constante de equilíbrio?
No entanto, a diferença entre essas duas grandezas reside no fato de que o quociente de equilíbrio (Qc) pode ser calculado em qualquer momento da reação, enquanto a constante de equilíbrio (Kc) só pode ser determinada no momento do equilíbrio. Assim, o valor de Qc não é uma constante.
Como calcular o quociente de uma reação?
Q=Kc Q = K c – o sistema encontra-se em equilíbrio. Q>Kc Q > K c – o sistema vai evoluir no sentido inverso, do consumo dos produtos e da formação de mais reagentes.