Alternativa “e”.
Distribuição eletrônica em cada caso:
- Mg (Z = 12) = 2 – 8 - 2
- Mg2+ = 2 - 8
- O (Z = 8) = 2- 6
- O2- = 2 - 8
O Mg2+ tem o raio atômico menor porque o raio atômico sempre diminui quando o átomo se transforma em um cátion, pois ele perde elétrons e sua carga nuclear efetiva (Zef) aumenta e também aumenta a atração do núcleo pelos elétrons.
O “O” é o segundo menor, pois ele
possui apenas duas camadas eletrônicas como o Mg2+, porém, com menos elétrons e, por isso, tem menos atração do núcleo pelos elétrons.
O O2- é o segundo maior porque quando o elemento se transforma em um ânion, o seu núcleo acaba sendo parcialmente blindado, provocando a expansão do nível. A repulsão elétrica aumenta e os elétrons se afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior.
O Mg é o que possui maior raio atômico porque ele possui
três camadas eletrônicas.
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Quais são as propriedades aperiódicas dos elementos?
Propriedades aperiódicas: os valores dessa propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. São elas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.
O que são as propriedades periódicas dos elementos?
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características que eles possuem. Note que os elementos químicos da tabela periódica tem um local específico que varia de acordo com as propriedades periódicas que apresentam. Eles estão ordenados por ordem crescente de número atômico.
Quando ocorrem as propriedades aperiódicas?
As propriedades aperiódicas dos elementos são aquelas cujos valores variam (aumentam ou diminuem) à medida que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares.
Quais são as propriedades periódicas e Aperiódicas da tabela periódica?
Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico.