A água é a principal substância responsável pelo planeta como o vemos hoje. Sem ela, nenhuma forma de vida conhecida atualmente existiria ou sobreviveria. Em todos os organismos vivos, ela atua em funções importantes que são essenciais para o funcionamento adequado de um organismo.
No corpo humano, essa substância exerce variadas atividades essenciais para garantir o equilíbrio e funcionamento adequado do organismo como um todo. Dentre essas funções, podemos destacar o seu papel como solvente, garantindo um meio propício para a realização da grande maioria das reações químicas.
Além disso, a água também exerce papel primordial na eliminação de substâncias tóxicas. É, principalmente, por meio da urina, que é 95% composta de água, que liberamos para fora do corpo substâncias que estão em excesso ou que não possuem função no nosso organismo.
A água também é um importante componente do plasma sanguíneo, sendo responsável, portanto, pelo transporte de nutrientes, oxigênio e sais minerais para as células. Assim como ela atua levando substâncias, também funciona transportando os produtos do metabolismo até os locais de sua eliminação.
Outra importância da água é sua participação em processos fisiológicos. Na digestão, por exemplo, essa substância faz parte da composição dos sucos digestivos e da saliva, que são fundamentais para a quebra do alimento. Além da digestão, a água também atua na absorção e excreção.
A água também garante a proteção de algumas estruturas do corpo. O liquor encontrado entre as meninges, por exemplo, previne impactos que podem desencadear graves danos ao sistema nervoso. Além disso, podemos citar o líquido presente nas articulações que evita o atrito entre os ossos, o líquido amniótico, que protege o embrião em desenvolvimento, e as lágrimas, que evitam o ressecamento das córneas e realizam sua limpeza.
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A regulação da temperatura do corpo também é conseguida pela água. Em dias quentes, nosso corpo começa a produzir o suor, que é eliminado para fora do corpo. Ao evaporar, o suor provoca a diminuição da temperatura. Percebe-se, portanto, que a temperatura não é controlada pela eliminação de suor, e sim graças à sua evaporação.
Além de todas essas funções, não podemos nos esquecer de que a água faz parte da composição de nossas células, tecidos e órgãos. Estima-se que um ser humano adulto tenha cerca de 60% de seu corpo composto por água. No recém-nascido, essa quantidade pode atingir entre 74% e 80%.
Como a água não pode ser armazenada em nosso corpo, é fundamental sempre ingeri-la para que haja um balanço entre o que é ingerido e o que se perde, principalmente, por meio da transpiração e eliminação de urina e fezes. Portanto, lembre-se sempre de beber bastante água, principalmente em dias com temperaturas altas e durante a realização de atividades físicas.
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DISCIPLINA: Bioquímica PROFESSOR: Silvana Daflon Castricini Estudo dirigido: Água, pH, ka, pka, solução tamão, acidose e alcalose – metabólicas e respiratórias. Exercício 1: (UDESC 2010) “Um dos principais desafios mundiais na atualidade é o atendimento à demanda por água de boa qualidade. O crescimento populacional, a necessidade de produção de alimentos e o desenvolvimento industrial devem gerar sérios problemas no abastecimento de água nos próximos anos. A água é um recurso fundamental para a existência da vida, na forma que nós conhecemos. Foi na água que a vida floresceu, e seria difícil imaginar a existência de qualquer forma de vida na ausência deste recurso vital.” (Química Nova na Escola, maio, 2001). Assinale a alternativa incorreta sobre a molécula de água e suas propriedades. A) A molécula de água se estabiliza por ligação iônica, onde o oxigênio doa elétrons ao hidrogênio. B) A água é uma molécula polar e, devido a isso, consegue dissolver várias outras moléculas polares. C) Na água existem forças de atração intermolecular muito fortes e estas são conhecidas como ligações de hidrogênio. D) Uma propriedade importante da água é que a forma líquida apresenta uma densidade maior que a forma sólida. Se o contrário fosse verdade, durante o inverno as águas de inúmeros rios e lagos localizados no hemisfério norte do nosso planeta, ao se congelarem, ficariam depositadas no fundo destes. E) O valor do pH da água quimicamente pura é igual a 7,0, a 25 ºC. Exercício 2: (UTFPR) A água apresenta inúmeras propriedades que são fundamentais para os seres vivos. Qual, dentre as características a seguir relacionadas, é uma propriedade da água de importância fundamental para os sistemas biológicos? A) Possui baixo calor específico, pois sua temperatura varia com muita facilidade. B) Suas moléculas são formadas por hidrogênios de disposição espacial linear. C) Seu ponto de ebulição é entre 0 e 100 °C. D) É um solvente limitado, pois não é capaz de se misturar com muitas substâncias. E) Possui alta capacidade térmica e é solvente de muitas substâncias. Exercício 3: Explique a organização molecular de um composto anfifílico em meio aquoso. Exemplo: Micela Exercício 4: (FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ II. NH3 + H2O → NH4+ + OH– III. O2– + H2O → OH– + OH– De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted- Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: a) base, base e ácido. b) base, ácido e ácido. c) base, ácido e base. d) ácido, base e ácido. e) ácido, base e base. Exercício 5: (FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais. De acordo com a teoria de Brönsted -Lowry, classifique as substâncias abaixo como ácido (A), base (B), ácido conjugado (AC) e base conjugada (BC). I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq) II- NH3(g) + CH3 – (g) → CH4(g) + NH2–(g) Exercício 6: Correlacione de acordo como a teoria de Arrhenius: (A) Ácido (B) Base ( ) Ca(OH)2 → Ca+2 + 2OH- ( ) H3PO4 → H+ + H2PO4 - Exercício 7: A tabela que se segue informa o valor das constantes de acidez (Ka) para diferentes ácidos. A partir do valor de Ka, informe: a) o ácido que libera com menor facilidade o próton para o meio, ou seja, quem é o ácido mais fraco. b) o ácido que libera com maior facilidade o próton para o meio, ou seja, quem é o ácido mais forte. Exercício 8: A tabela que se segue informa o valor de pKa para diferentes compostos. Identifique a molécula que apresenta o maior grau de acidez: Exercício 09: Liste as substâncias a seguir em ordem crescente de acidez: pH + pOH = 14 A – pOH = 13 B – pOH = 9 C – pOH = 7 D – pOH = 4 Exercício 10: Qual é o pH das soluções abaixo e qual é a mais ácida? A – [H+] = 10-1 mol/L B – [H+] = 10-2 mol/L C – [H+] = 10-3 mol/L Exercício 11: Solução tampão preparada a partir de um ácido que possui pKa = 5,7. Qual a sua faixa de tamponamento? Qual o valor de pH onde a solução apresentará o melhor efeito tamponante? Questão 12 Dependendo do exercício físico algumas alterações metabólicas podem ocorrer no organismo. Por exemplo, em atividade muscular intensa, ocorre alta produção de ácido lático. O ácido lático é fraco e normalmente libera prótons em meio biológico gerando o lactato: Sabe-se que o pH sanguíneo é mantido segundo alguns tampões biológicos. O principal é o sistema bicarbonato simplificado pela reação abaixo: De acordo com as informações acima, o que você esperaria acontecer com o pH sanguíneo? Justifique. Questão 13 Criança de 3 anos foi internada com quadro de intoxicação. Mãe relata a falta de vários comprimidos de AAS (figura 1) que, por descuido, não foram mantidos longe do alcance. Escreva um possível tratamento para este quadro de intoxicação. Figura 01 – Equilíbrio do ácido acetilsalicilico (AAS) em meio biológico Questão 14 Em situação clínica hipotética há a necessidade de alcalinizar o pH sanguíneo de um paciente somente a partir da respiração. O que seria mais indicado: hipoventilação ou hiperventilação? Justifique. Questão 15 Abaixo são listadas diversas situações clínicas. Identifique o distúrbio ácido-base através dos dados bioquímicos obtidos das amostras de sangue. Paciente A Valores de referência [HCO-3] = 15 mEq/L pCO2 = 40 mmHg 21 – 28 mEq/L 28 – 45 mmHg ( ) acidose metabólica ( ) acidose respiratória ( ) alcalose metabólica ( ) alcalose respiratória Paciente B Valores de referência [HCO-3] = 25 mEq/L pCO2 = 23 mmHg 21 – 28 mEq/L 28 – 45 mmHg ( ) acidose metabólica ( ) acidose respiratória ( ) alcalose metabólica ( ) alcalose respiratória Paciente C Valores de referência [HCO-3] = 30 mEq/L pCO2 = 42 mmHg 21 – 28 mEq/L 28 – 45 mmHg ( ) acidose metabólica ( ) acidose respiratória ( ) alcalose metabólica ( ) alcalose respiratória Paciente D Valores de referência [HCO-3] = 27 mEq/L pCO2 = 50 mmHg 21 – 28 mEq/L 28 – 45 mmHg ( ) acidose metabólica ( ) acidose respiratória ( ) alcalose metabólica ( ) alcalose respiratória