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Se observarmos bem, podemos afirmar com toda certeza que a vida na Terra está diretamente ligada a uma forma de energia necessária para a sobrevivência de todos os seres vivos. Essa forma de energia é conhecida como calor. De fato, vemos que o Sol aquece nosso planeta na medida exata a fim de garantir que as diversas formas de vida sejam preservadas. Mas e se a Terra estivesse um pouco mais distante ou um pouco mais perto do Sol, o que aconteceria? Se isso acontecesse, talvez a história sobre a sobrevivência na Terra seria outra, ou talvez nem houvesse vida.
Então, caso manipulemos o calor temos a possibilidade de produzir aquecimento, resfriamento e mudanças no estado físico dos corpos. Temos a plena convicção de que os corpos, os materiais, etc., são formados por diversas partículas e essas partículas estão em constante movimentação. A agitação das partículas que constituem um corpo se associa a uma energia cinética média, ou seja, energia do movimento, que recebe a denominação de energia térmica. Sendo assim, podemos dizer que quanto maior for a temperatura de um corpo, maior será a agitação de suas moléculas (ou partículas) e, portanto, maior também será a sua energia térmica.
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Em nossos estudos relacionados à Termodinâmica, vimos que quando colocamos dois corpos de temperaturas diferentes (um corpo frio e um corpo quente) em um mesmo recipiente, isolado do meio, com o decorrer do tempo, perceberemos que as temperaturas irão se igualar. Esse fato acontece pois um corpo de maior temperatura, ou seja, maior agitação térmica, transfere calor para o corpo de menor temperatura, ou seja, transfere energia térmica.
A energia térmica em movimento (trânsito), provocada pela diferença de temperatura entre dois corpos, é denominada calor.
Em Física sempre fazemos uso das unidades de medida, que na verdade são usadas para caracterizar uma grandeza física, portanto, quando se trata de energia (calor) a unidade de medida que utilizaremos é o joule, representado pela letra J maiúscula ou podemos usar também a caloria (cal). O valor entre essas duas unidades ficou definida da seguinte maneira:
1 cal=4,186 J ⇒ 1 J=0,239 cal
Por Domiciano Marques
Graduado em Física
Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
Isso pode ser facilmente visto em diversas situações em nosso cotidiano, como nos exemplos a seguir:
- Quando queremos diminuir a velocidade da reação de decomposição de um alimento, nós abaixamos a temperatura, colocando-o na geladeira;
- Se quisermos aumentar a velocidade da reação de cozimento dos alimentos, basta colocá-los numa panela de pressão que, com o aumento da pressão, aumenta também a temperatura de ebulição da água líquida em que o alimento está;
- Os incêndios, em geral, costumam ser devastadores porque a temperatura do ambiente vai aumentando, o que provoca um aumento na velocidade da reação de combustão;
- Para diminuir a velocidade dos processos químicos metabólicos, diminuindo as chances de lesões nos cérebros por causa da deficiência de oxigênio, algumas cirurgias são realizadas diminuindo-se a temperatura do corpo do paciente, ficando em cerca de 15ºC;
- Se colocarmos um comprimido efervescente num copo com água quente e outro num copo com água fria, o primeiro irá dissolver-se bem mais rápido.
Mas, o que explica a influência diretamente proporcional da temperatura sobre a velocidade da reação?
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Isso acontece porque, conforme explicado no texto “Condições para Ocorrência de Reações Químicas”, para que uma reação se processe é preciso satisfazer algumas condições, como a de que as partículas devem se chocar eficazmente e com a energia mínima necessária, que é denominada de energia de ativação.
Assim, quando aumentamos a temperatura do sistema, aumentamos também a agitação das partículas reagentes e fornecemos mais energia cinética para elas. Com isso, mais colisões ocorrerão e com mais energia, aumentando a quantidade de partículas que reagirão e, consequentemente, aumentando a velocidade da reação.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Temperatura e Velocidade das Reações"; Brasil Escola. Disponível em: //brasilescola.uol.com.br/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm. Acesso em 07 de agosto de 2022.