a) Primeiro realizamos a distribuição eletrônica do átomo de ferro (26Fe):
Assim, temos:
Distribuição eletrônica em ordem energética: 1s22s2 2p63s2 3p6 4s2 3d6
Distribuição eletrônica em ordem geométrica: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d64s2
Visto que o ferro perdeu dois elétrons, conforme indicado pela carga +2, temos que retirar os dois elétrons do subnível mais externo, que é o 4s.
Portanto, a distribuição eletrônica do 26Fe2+ será: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d6
b) Baseado no mesmo esquema do item anterior. No entanto, nesse caso, o ferro perdeu 3 elétrons. Como ocorre inicialmente a perda de dois elétrons contidos no subnível 4s, a camada mais externa do átomo de ferro passa a ser a terceira camada, onde o subnível 3d é agora o mais externo e no qual ocorrerá a saída do terceiro elétron. Assim, temos:
Distribuição eletrônica do 26Fe3+ será: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d5
c) Primeiro realizamos a distribuição do fósforo:
Assim, temos: 1s22s2 2p63s2 3p3
O íon 15P3- foi formado a partir do átomo de fósforo, pelo ganho de três elétrons, conforme indicado pela carga (-3), sendo que estes irão completar sua camada de valência. O subnível mais externo é o 3p e ele pode comportar no máximo 6 elétrons; portanto, ele pode receber os três elétrons que o fósforo ganhou.
Distribuição eletrônica do 15P3- será: 1s22s2 2p63s2 3p6
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Questão 4
(FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém:
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.
Respostas
Resposta Questão 1
Alternativa “c”.
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 200 –
80
n = 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
Resposta Questão 2
Alternativa “c”.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
Resposta Questão 3
Alternativa “a”.
O número atômico é igual ao número de prótons: 83.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209.
Resposta Questão 4
Alternativa “d”.
Os prótons aparecem no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 11.
No estado fundamental, temos que prótons = elétrons, ou seja, havia 11 elétrons, mas a carga +1 indica que o átomo perdeu um elétron, ficando com 10.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 23, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 23 – 11
n = 12
Resposta Questão 5
Alternativa “c”.
O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, o que significa que a quantidade de elétrons também é igual a 10. Portanto, segundo o enunciado, o número de elétrons do cátion X2+ é também igual a 10. A carga +2 indica que o átomo perdeu 2 elétrons, o que significa que no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também número atômico igual a 12.
Resposta Questão 6
Alternativa “e”.
O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No estado fundamental, os prótons são iguais aos elétrons. Visto que é um cátion trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele perdeu 3 elétrons, ficando com 76, o que significa que antes ele tinha 79 elétrons e número atômico também igual a 79.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons:
A = p + n
A = 79 + 118
A = 197