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17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 1/9 Seu Progresso: 100 % * Algumas perguntas ainda não avaliadas Prova Presencial Entrega 19 jun em 23:59 Pontos 60 Perguntas 10 Disponível 14 jun em 0:00 - 19 jun em 23:59 6 dias Limite de tempo 60 Minutos Instruções Histórico de tentativas Tentativa Tempo Pontuação MAIS RECENTE Tentativa 1 50 minutos 40 de 60 * As respostas corretas estarão disponíveis em 20 jun em 0:00. Pontuação deste teste: 40 de 60 * Enviado 17 jun em 12:16 Esta tentativa levou 50 minutos. A Prova Presencial tem peso 60 e é composta por: 8 (oito) questões objetivas (cada uma com o valor de 5 pontos); 2 (duas) questões dissertativas (cada uma com o valor de 10 pontos); Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade avaliativa. 5 / 5 ptsPergunta 1 Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083/history?version=1 17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 2/9 subnível 4p . Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento na mesma família/grupo do sistema periódico? 5 17 e 53; 16 e 52; 15 e 51; 52 e 54. 34 e 36; 5 / 5 ptsPergunta 2 A constante de equilíbrio para a reação N + 3 H 2 NH diminui com o aumento da temperatura (a reação direta, de formação do NH ). Com base nesse dado, pode-se afirmar que: 2(g) 2(g) 3(g) 3 A reação inversa da formação de NH3 é uma reação endotérmica. 17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 3/9 A formação de NH3 ocorre com absorção de calor. O equilíbrio da reação desloca-se para a direita com o aumento da temperatura. O aumento da temperatura favorece o(s) produto(s) formado(s) pela reação exotérmica. Há diminuição da velocidade da reação endotérmica pelo aumento da temperatura. 5 / 5 ptsPergunta 3 A água oxigenada (H O ), quando concentrada, é conhecida por peridrol. Quando exposta à luz, decompõe-se e origina água e oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação abaixo. Com base na equação, podemos observar que o número de elétrons compartilhados em uma molécula de água oxigenada é igual a: 2 2 17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 4/9 5 8. 3 6 4 5 / 5 ptsPergunta 4 Seja a reação abaixo. A FeS + 11 O ® 2 Fe O + B8 SO Quais os valores de A e B se a reação está balanceada? 2(g) 2(g) 2 3(s) 2(g) A=4 e B=8; A=4 e B=4; A=2 e B=4; A=8 e B=4. A=8 e B=8; 5 / 5 ptsPergunta 5 17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 5/9 Indique a opção que contém a pilha com a maior diferença de potencial. Dados: E = ‑1,68 V; E = ‑0,41 V; E = ‑0,40 V; E = ‑0,24 V; E = 0,34 V. Ânodo Cátodo 0 red_Al 0 red_Fe 0 red_Cd 0 red_Ni 0 red_Cu Cu - Al Fe - Cu Cd - Fe Al - Cu Ni - Cd 5 / 5 ptsPergunta 6 Associe a primeira coluna com a segunda e assinale a alternativa correta. A. Extensão. B. Compressibilidade. C. Divisibilidade. D. Impenetrabilidade. E. Massa. I. É a grandeza usada como medida da quantidade de matéria em um corpo ou objeto. II. Espaço que a matéria ocupa, indicada pelo seu volume seu volume. III. Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo. IV. Toda matéria pode ser dividida sem alterar a sua constituição (até um certo limite). 17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 6/9 V. O volume ocupado por uma porção de matéria pode diminuir sob a ação de forças externas. A-II; B-V; C-IV; D-I; E-III; A-II; B-V; C-IV; D-III; E-I. A-III; B-V; C-IV; D-I; E-II; A-I; B-V; C-IV; D-III; E-II A-II; B-IV; C-V; D-III; E-I; 5 / 5 ptsPergunta 7 Seja a reação balanceada abaixo, onde A, B, C e D representam os coeficientes na equação química. A Al(OH) + B H SO ® C Al (SO ) + D H O Sabendo-se que D=6, então: 3 2 4 2 4 3 2 A=1, B=1 e C=1; A=1, B=1 e C=3; A=2, B=1 e C=2; A=2, B=3 e C=1; A=3, B=3 e C=1; 17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 7/9 5 / 5 ptsPergunta 8 Seja a reação química (não balanceada) abaixo. H + O ® H O Para se produzir 72 g de H O (M = 1 g/mol e M = 16 g/mol), com consumo total de reagentes, são necessários: 2 2 2 2 H O 10 g de H2 e 62 g de N2; 8 g de H2 e 64 g de N2. 10 g de H2 e 80 g de N2; 16 g de H2 e 46 g de N2; 4 g de H2 e 32 g de N2; Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 9 Sua Resposta: Seja a equação química abaixo, não balanceada. Zn + HCl ® ZnCl + H Escreva essa equação adequadamente balanceada (s) (aq) (aq) 2(g) 17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 8/9 A equação acima mencionada quando equilibrada ficará da seguinte forma: 2Zn + 2HCl ® 2ZnCl + 1H Para balancear a equação eu procedi da seguinte maneira: Zn + HCl ® ZnCl + H Zn + 2HCl ® ZnCl + H Zn + 2HCl ® 2ZnCl + H 2Zn + 2HCl ® 2ZnCl + H 2Zn + 2HCl ® 2ZnCl + H (s) (aq) (aq) 2(g) (s) (aq) (aq) 2(g) (s) (aq) (aq) 2(g) ------------balanceou o H (hidrogênio) mas aumentou o Cl (cloro) (s) (aq) (aq) 2(g) ----------balanceou o Cl mas aumentou o Zn (zinco) (s) (aq) (aq) 2(g )--------balanceou o Zn Ficando assim balanceada nossa reação (s) (aq) (aq) 2(g) Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 10 Sua Resposta: Em relação às ligações químicas, o que é ligação iônica e o que é ligação covalente? Dê um exemplo de composto que envolve cada tipo de ligação (iônico e molecular). Ligação Iônica: Este tipo de ligação química ocorre quando existe uma atração entre as cargas (ions) dos elementos da reação, ou seja, neste tipo de ligação nós teremos um elemento que vai perdendo seus elétrons e outro que vai ganhando elétrons até se conseguir uma estabilidade entre os dois, assim quando um determinado átomo perde seus elétrons ele adquire carga positiva pois o número de prótons é maior que o número de elétrons daí chamarmos esse ion carregado positivamente de Cátion. O outro elemento ganha elétrons e se chama de Ânion, esse ion é então formado quando o átomo ganha o elétron adquirindo carga negativa, dessa forma ao ganhar elétrons estes 17/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental //dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 9/9 superam o número de prótons tornando-se um átomo de carga negativa. Então este tipo de ligação ocorre quando existe a perda e ganho de elétrons nos elementos da reação. Ex: Cloreto de Sódio (NaCl) O sódio tem a tendência de perder um elétron, enquanto o cloro tem a tendência de ganhar um elétron, desse modo, eles ficam estáveis com oito elétrons na sua última camada eletrônica. Assim, por ligação iônica o sódio doa um elétron para o cloro, formando os íons sódio (Na ) e cloreto (Cl ). Como esses íons possuem cargas elétricas opostas, ficam bastante unidos e formam o cloreto de sódio, uma substância extremamente estável. Ligação covalente: Este é um tipo de ligação química onde não ocorre perda ou ganho de elétrons, mas sim um compartilhamento dos elétrons dos elementos da reação, ou seja, na reação vai existir um compartilhamento de elétrons dos dois lados já que ambos estão dispostos a receber elétrons para estabilizar a reação. Os elementos vão então se ligar pelo compartilhamento de seus elétrons já que os elementos estão dispostos a receber e ceder seus elétrons, assim eles criam pares eletrônicos na camada de valência onde um elétron de cada átomo pertence
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