resposta: Letra B Explicação: 1° etapa, vamos balancear a equação: 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O O exercício pede a massa da água em gramas obtida com 89,6 L de NH3. 2° etapa, vamos converter Litros em mol 1 mol 22,4 L x mol 89,6 L x = 89,6 / 22,4 x = 4 mol Então, vamos ver quanto 4 mol de NH3 vai gerar de água: 4 mol 6 mol 4 mol x mol 4 * x = 6 * 4 4x = 24 x = 24/4 x = 6 mol Então, produziu 6 mol de água. 3° etapa, vamos encontrar quanto é que equivalem em gramas. 1 mol de H20 equivalem 18g 1 mol 18g 6 mol x g x = 6 * 18 x = 108  AlunoDúvidaQuímica - Química Geral e InorgânicaA combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação: 2 NH3 + 3/2 O2 → N2 +3 H2O Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95%. MonitorRespostaOlá, boa tarde. 2 x 22,4 L de NH3 3 x 18 g de H2O 56 L X X = 67,5 g Só que 67,5g para um rendimento de 100% Y 95% Y= 64,12 g é nossa resposta. 13 Usuários buscaram por essas respostas para seus exercícios no mês passado e 61 estão buscando agora mesmo. Vamos finalizar seu dever de casa! Essa Resposta do exercício é de nível Ensino médio (secundário) e pertence à matéria de Química. Essa resposta recebeu 78 “Muito obrigado” de outros
estudantes de lugares como Barro Alto ou Floraí. A combustao do gas amoniaco(Nh3) e representada pela seguinte equacao: 2NH3(g) +3/2 02(g)+3 H2O A massa de agua em gramas obtida a partir de 89,6 L de gas amoniaco nas CNTP e igual a: (Dados massa molar (gmol)-H20 = 18 volume molar nas CNTP=22,4L. 2NH3 + 3/2O2—->N2+3H2O (equação
balanceada)2×22,4Litros——–>3×18g de H2O89,6L —————->XX=89,6×54÷44,8X=108g de H20. Se você tem mais exercícios para
fazer, use a barra de busca para encontrar a resposta para seu dever de casa: 100 pessoas fizeram isso hoje e 21 na última hora. Ajude seus amigos a fazer o dever de casa deles compartilhando a página Principais Respostas de Exercícios com eles, é completamente gratuito e fácil de usar!
A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ) Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 78 L de gás amoníaco, a 25ºC e 1 atm? Dados: Volume molar a 25ºC e 1 atm = 24,5L /mol 1 RespostaMais perguntas de QuímicaQuímica Em uma determinada sala de aula do curso técnico em química, realizou-se uma pesquisa sobre as idades dos alunos e foram: 40,25,55,28,23,35,39,18,64,32 anos. Qual a média da...Margarida Gouveia - há 5 dias Categorias
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A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação
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