Como reconhecer os processos endotérmicos e Exotérmicos em equações?

Reações Endotérmicas e Exotérmicas são grandezas que medem a quantidade de calor (energia) absorvida e liberada durante as reações químicas. Elas são estudadas pela termoquímica.

Qual a diferença entre elas?

Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.

As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.

Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia.

A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica. Cada um deles ocorre na medida em que a energia é liberada, ou seja, quando há menos calor.

Repare que ao invertemos essa ordem (sólido, líquido e gasoso), existe produção de energia (mais calor). Neste caso, a reação é endotérmica.

Exemplos do Cotidiano

A gordura corporal funciona como um combustível no nosso corpo. Aquela que não é queimada, é absorvida por ele. Como se trata de um processo de absorção, é um exemplo de reação endotérmica.

Ao colocar uma panela no fogo para preparar um alimento estamos, por sua vez, diante de um processo exotérmico. Isso porque o calor que é liberado transformará esse alimento para que ele seja consumido.

E o que é Entalpia?

Entalpia é a energia existente em todas as substâncias e que são alteradas em decorrência das reações endotérmicas e exotérmicas.

Como não é possível calcular a entalpia, foi estabelecido o cálculo da sua variação.

Assim, mediante a comparação da entalpia padrão (temperatura de 25º C sob a pressão atmosférica de 1atm), seria possível calcular a variação da entalpia.

De acordo com a Lei de Hess, a entalpia final menos a entalpia inicial (ΔH = Hf – Hi) resulta nesse dado.

Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0).

Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto. Logo, a variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).

Leia também:

• Reações Químicas
• Equilíbrio Químico
• Combustão

O que são os processos endotérmicos e exotérmicos? 

Os processos endotérmicos e exotérmicos são as reações químicas ou os processos físicos que envolvem a troca de energia em forma de calor. No nosso cotidiano, há inúmeros exemplos dessas reações que costumam ser estudadas pela Termoquímica. Um exemplo é a reação de combustão do carvão em que ocorre a liberação de energia em forma de calor. Já o processo de fotossíntese só ocorre porque acontece a absorção de energia do sol.

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Qual a diferença de um processo endotérmico e exotérmico? 

Processo endotérmico 

O processo endotérmico é caracterizado pelas reações que envolvem absorção de calor. Nesses processos, o valor da entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes e desse modo, essa variação sempre será positiva (ΔH > 0). 

Reagentes + calor → produtos    

Graficamente, podem ser representados da seguinte maneira: 

Um exemplo de processo endotérmico é a fotossíntese. Mas além da fotossíntese, são exemplos de reações endotérmicas:

• eletrólise da água que promove a produção de gás hidrogênio e oxigênio;
• produção de ferro por meio do aquecimento da hematita;
• de composição do calcário em CaO (cal virgem).

Em relação aos processos físicos, os processos de evaporação e fusão da água são endotérmicos. A evaporação de 1 mol de água precisa absorver cerca de 44 kJ para favorecer a sua mudança de estado do líquido para o vapor. Já a fusão da água acontece com uma quantidade de calor de 7,3 kJ, aproximadamente.

Processo exotérmico 

O processo exotérmico envolve a liberação de calor. Nesse caso, como ocorre a liberação de energia, a entalpia final dos produtos é menor do que a dos reagentes  impactando em uma variação de entalpia que será sempre negativa. 

Reagentes → Produtos + calor

Desse modo, os processos exotérmicos podem ser representados graficamente assim:

Assim como a reação de combustão do carvão, por exemplo, também são exemplos de processos exotérmicos:

• Solidificação da água que ocorre com a liberação de 7,3 kJ de energia;
• Condensação da água que chega a liberar cerca de 44 kJ durante a mudança do estado físico de gás para líquido;
• Queima de velas.

Como saber se a equação é endotérmica é exotérmica?

Qual a diferença entre processos endotérmicos é exotérmicos Cite dois exemplos do Dia

Que cada reação como endotérmica ou exotérmica?

São exemplos de reações endotérmicas?