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haletos ligados ao átomo central de nitrogênio e possuem carga positiva. 
c) quatro átomos de nitrogênio ligados ao átomo central do íon haleto e possuem carga negativa. 
d) dois átomos de nitrogênio e dois íons haletos ligados ao átomo central do hidrogênio e possuem carga 
positiva. 
e) dois grupos alquila e dois íons haletos ligados ao átomo central de nitrogênio e não possuem carga. 
 
42 (UFF-RJ) Os compostos SiH4, PH3, CS2 e SO3 possuem uma característica em comum. 
Assinale a opção que identifica esta característica. 
a) brilho metálico. 
b) elevado ponto de ebulição. 
c) capacidade de conduzir eletricidade. 
d) elevada dureza. 
e) baixo ponto de fusão. 
 
43 (UFRGS-RS) A destruição do World Trade Center, em Nova Iorque, espalhou poeira contendo amianto, uma 
fibra natural também conhecida como asbesto, utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó 
de amianto é cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiram. Quimicamente, o 
amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio. 
Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é: 
a) um composto covalente. 
b) uma substância simples. 
c) uma mistura tipicamente molecular. 
d) um sal orgânico. 
e) uma mistura de compostos iônicos e covalentes. 
 
44 (UNICAMP-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis): 
 
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas 
pelos seguintes elementos: 
a) fósforo e hidrogênio; 
b) enxofre e hidrogênio; 
c) flúor e carbono. 
 
45 (VUNESP-SP) Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de 
valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de: 
a) bromo, no Br2; 
b) potássio e bromo, no KBr. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 10 
 
 
46 (UFRJ-RJ) Um jeito simples e eficaz de desentupir uma pia é adicionar algumas colheres de bicarbonato de 
sódio diretamente no ralo e, depois, um copo cheio de vinagre (solução aquosa de ácido etanóico). Em seguida, 
basta fechar bem o ralo e aguardar alguns minutos. 
O desentupimento ocorre através da pressão exercida pelo gás formado na reação a seguir. 
NaHCO3 + CH3COOH → etanoato de sódio + CO2 + H2O 
a) Dê o nome do gás que se forma na reação e a fórmula molecular do etanoato de sódio. 
b) Escreva a estrutura de Lewis do íon bicarbonato. 
 
 
47 (MACKENZIE-SP) Acredita-se que a superfície de Plutão, chamado de “o enigma gelado”, seja formada por 
N2, CO, CH4 e H2O. A única alternativa que contém a fórmula estrutural correta de duas dessas substâncias é: 
 
 
 
48 (UCSAL-AL) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de 
 
a) N2 
b) CℓF 
c) O2 
d) CℓF3 
e) Cℓ2 
 
 
 
 
 
 
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49 (MACKENZIE-SP) Observando-se as fórmulas eletrônicas ou de Lewis, das substâncias HBr, H2O e PH3, é 
INCORRETO afirmar que: 
 
a) o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo que o átomo de bromo e o de oxigênio. 
b) o bromo pertence à família dos halogênios. 
c) tanto o fósforo como o oxigênio têm dois elétrons na camada de valência. 
d) nos três compostos, o hidrogênio faz ligação covalente. 
e) a eletronegatividade do hidrogênio e do fósforo devem ser iguais ou muito próximas. 
 
50 (UERJ-RJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo. 
 
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na 
estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: 
a) fósforo 
b) enxofre 
c) carbono 
d) nitrogênio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
 
01- Alternativa C 
Apresentam somente ligações covalentes compostos onde os átomos ligantes são ametal + ametal ou 
hidrogênio + ametal. 
 
02- 
a) Os elementos X, Y e Z são, respectivamente, oxigênio, carbono e potássio. 
b) A combinação de X e Y pode originar gás carbônico - CO2. 
 
03- 
a) 
 
b) No N2, pois há ligação tripla 
 
04- Alternativa D 
O silício da família IVA compartilha 4 elétrons formando cadeias. 
 
05- Alternativa A 
Apresentam somente ligações covalentes compostos moleculares onde os átomos ligantes são ametal + ametal 
ou hidrogênio + ametal. 
 
06- Alternativa C 
Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como iônicas. 
 
07- Alternativa C 
 
 
08- Alternativa A 
 
09- 
O elemento que precisa fazer mais ligações (central) é o carbono; que deve ser envolvido por dois átomos de 
nitrogênio e 1 de oxigênio. Os hidrogênios (4) deverão estar ligados ao nitrogênio para completar o octeto para 
o nitrogênio. 
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10- 
a) 1A: 1s1 – CV: 1e-, 8B: 1s2 2s2 2p4 – CV: 6e-, 17C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 – CV: 7e- 
b) 
 
c) 
 
 
11- Alternativa D 
OF2 → F - O - F. 
 
12- 
 
 
13- Alternativa E 
Representações corretas: 
 
 
 
14- 
a) O elemento químico cloro (7A) forma compostos moleculares (Ametal + Ametal ou Ametal + H) com o 
Hidrogênio e também com o carbono (4A). 
b) Fórmulas eletrônicas: 
 
 
 
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15- Alternativa B 
A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo covalente. 
 
16- 
No composto molecular H2E e no composto iônico Na2E o elemento E apresenta valência -2, ou seja, pertence a 
família 6A. Como o mesmo encontra-se localizado no terceiro período da tabela periódica, com isso a sua 
configuração de valência fica: 3s2 3p4. Desta forma sua configuração eletrônica ficou: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. 
 
17- Alternativa B 
S2 → S = S (compartilhamento de 2 pares de elétrons). 
 
18- Alternativa A 
C2H6 → ligação covalente (H + ametal) 
Br2 → ligação covalente (ametal + ametal) 
H2O → ligação covalente (H + ametal) 
MgCℓ2 → ligação iônica (metal + ametal) 
 
19- Alternativa D 
 
 
20- Alternativa D 
 
 
 
21- Alternativa B 
2 Na(s) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(s) (composto iônico) 
H2(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g) (composto molecular) 
 
 
22- Alternativa D 
O oxigênio e selênio pertencem à família VIA, logo realizam dois compartilhamentos de elétrons com os átomos 
de hidrogênio e com isso ficamos com: H2S e H2Se. 
 
 
23- Alternativa B 
Na fórmula eletrônica: 
 
percebe-se que o oxigênio está com o octeto completo. 
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24- Fórmulas: 
 
 
25- Alternativa E 
No gráfico abaixo representado: 
 
Concluímos que o ponto de menor energia do gráfico ocorreu a formação de uma ligação covalente simples. 
 
26- 
 
 
27- Alternativa A 
Composto iônico: Metal + Bromo → CaBr2 
Composto molecular: H ou Ametal + Bromo → HBr 
 
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28- Alternativa C 
- A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido: composto iônico 
- A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado: composto molecular 
 
29- 01 + 04 = Soma 05 
(01) CaCℓ2, iônica, sólido. 
Verdadeiro. 
(02) NaCℓ, iônica, líquido. 
Falso. NaCℓ, iônica, sólido. 
(04) Cℓ2, covalente, gás. 
Verdadeiro. Cℓ2, covalente, gás. 
(08) Na2O, covalente, líquido. 
Falso. Na2O, iônica, sólido. 
(16) O2, iônica, gás. 
Falso. O2, molecular, gás. 
 
30- Alternativa E 
SiO2 → composto covalente (polímero): ligação covalente (ametal + ametal) 
CO2 → composto molecular (monômero): ligação covalente (ametal + ametal) 
 
31- Alternativa A 
Composto molecular: ligação covalente (Ametal ou H + Ametal ou H) 
 
32- Alternativa E 
Composto molecular: ligação

Que tipo de ligação e Br2?

Qual é a valência de Br2?