Considere um átomo representado pelo seu número atômico z 58 e em seu estado normal

ESI COLÉGIO SANTA TERESA

Prof. JOAO NETO

2019, Números quânticos

Abstract

Aluno (a): QUÍMICA 1° ANO ENSINO MÉDIO MATUTINO DATA: 25/03/2019 1° BIMESTRE ESTRUTURA ATÔMICA Camadas eletrônicas A partir do modelo atômico de Bohr, que é um aperfeiçoamento do modelo atômico de Rutherford, tornou-se possível a compreensão de alguns fenômenos que os modelos atômicos anteriores não conseguiam explicar com eficácia.

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A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e Csão isóbaros e A e B sãoisótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:

a) n = 3; ℓ = 0, mℓ= 2; s = -1/2

b) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -2; s = -1/2

c) n = 3; ℓ = 2, mℓ= 0; s = -1/2

d) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -1; s = 1/2

e) n = 4; ℓ = 0, mℓ= 0; s = -1/2

37. (UFPI) Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitido:

a) n = 3; ℓ = 0, m= 1; s = +1/2

b) n = 3; ℓ = 4, m= 1; s = +1/2

c) n = 3; ℓ = 3, m= 0; s = +1/2

d) n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2

e) n = 4; ℓ = 0, m= 3; s = -1/2

38.(Ufsc) 0 Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que:

(01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.

(02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.

(04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82.

(08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia.

(16) sua última camada contém 2 elétrons no total.

(32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, ℓ =0, m=+1, s=+1/2.
Soma ( )
39. Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:

n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s() = + 1/2

Observação: elétron emparelhado.

O número atômico do átomo citado é:

a) 53

b) 46

c) 43

d) 48

e) 50
40- O gálio, 30 Ga , possui um ponto de fusão bastante baixo para um metal (29,8 °C), ou seja, funde ao ser colocado na palma da mão, porém seu ponto de ebulição é igual a 1 600 °C. Essa característica particular do gálio permite que ele seja usado em termômetros que registram altas temperaturas. É um dos poucos metais que se dilatam ao congelar, ou seja, que adquire um volume maior na fase sólida. É encontrado em pequenas quantidades junto aos minérios de alumínio devido à semelhança de propriedades químicas com esse metal.

Indique a que família e a que período da tabela periódica o gálio pertence.

b) Classifique o gálio em elemento representativo, de transição, de transição interna ou gás nobre.

41 - O formato da tabela periódica tem relação com a maneira como os elétrons se distribuem em torno dos átomos. Discuta esta relação e explique como a forma da tabela reflete a configuração eletrônica dos átomos.

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42 - Forneça a distribuição eletrônica completa para o átomo e os íons relacionados abaixo:

a) cloreto: 3617Cl2-

b) cobalto II: 5927Co2+

43 - (E. E. Mauá – SP) Um certo átomo do elemento E genérico, apresenta o elétron mais energético do subnível 4p5. Pede-se:

Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?

44- Forneça a configuração eletrônica segundo o diagrama de Linus Pauling dos elementos a seguir no estado fundamental em ordem energética e em ordem de camada.

45-relação a questão anterior, indique para cada elemento: Mg,Zr, :
a) o subnível que contém os elétrons mais energéticos;

B) o número de elétrons de valência.

46. Examine o diagrama abaixo:

Com base no diagrama, julgue os itens a seguir.

1.(C) (E)-O subnível 3p é menos energético que o subnível 4d.

2.(C) (E)-O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.

3.(C) (E)-O íon

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