O que são os grupos da Tabela Periódica quais as características dos elementos de um mesmo grupo?

A classificação periódica dos elementos é feita baseada na Tabela Periódica. A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.

As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as colunas verticais são chamadas grupos. A primeira coluna (grupo 1) da tabela periódica é a dos metais alcalinos e a última coluna (grupo 18) é a dos gases nobres. As propriedades dos elementos do mesmo grupo são semelhantes.

Existem sete períodos e são:
• 1º: Camada K
• 2º: Camada L
• 3º: Camada M
• 4º: Camada N
• 5º: Camada O
• 6º: Camada P
• 7º: Camada Q

Na Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica:

• Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.

• Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.

• Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos.

• Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.

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Além disso, podemos classificar os elementos de acordo com suas propriedades físicas nos seguintes grupos:

Metais: Eles constituem a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.

Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho.

Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.

Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.
 

Por Líria Alves
Graduada em Química

A classificação em grupos ou família pode ser assim resumida:

• Grupo 1 – Grupo dos Metais Alcalinos : todos eles, à exceção do hidrogênio,    reagem com a água formando o hidróxido correspondente. Todos os elementos deste grupo tendem a perder o único elétron de seu último nível, tornando-se,   assim um cátion de carga +1 ; assim, a configuração eletrônica na camada de    valência é de 1 elétron . Esse grupo está composto por: Hidrogênio (H), Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).

• Grupo 2 – Grupo dos Metais Alcalino-Terrosos: O nome do grupo data da época dos alquimistas medievais, que denominam as substâncias que não se fundiam e não sofriam transformações com o calor, com os meios de aquecimento da      época, de “terrosos”. Todos os elementos deste grupo tendem a perder os dois elétrons de seu último nível, tornando-se assim, um cátions de carga +2 . A    configuração eletrônica na camada de valência é de 2 elétrons . Compõe o grupo: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).

• Grupos 3 a 12 – Grupos dos Metais de Transição : assim denominados devido ao fato de terem o último nível completo, enquanto que o penúltimo fica incompleto.

• Grupo 13 – Também chamado “ subgrupo do boro ”, já que este é o primeiro elemento do grupo. O boro é o único metalóide existente neste grupo, todos os    demais são metais. Seus elementos possuem a configuração da camada de valência com 3 elétrons. Esse grupo é composto por: Boro (Br), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In) e Tálio (Tl).

• Grupo 14 – Também chamado “ subgrupo do carbono ”. O carbono é um dos      principais elementos. Devido ao fato dele poder estabelecer um infinito número de      ligações, ele pode formar milhares (senão milhões) de compostos. Neste grupo, o     carbono é o único ametal. O silício e o germânio são metalóides, e os demais são metais. Os elementos deste grupo possuem a configuração eletrônica com 4        elétrons na última camada, o que lhes confere a possibilidade de estabelecerem quatro ligações ao mesmo tempo. É composto por: Carbono (C), Silício (Si),    Germânio (Ge), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb).

• Grupo 15 – Também chamado “ subgrupo do nitrogênio ”. Neste grupo, o nitrogênio e o fósforo são os únicos ametais, o arsênio é semi – metal e os demais são metais. A configuração eletrônica da camada de valência com 5 elétrons. É composto por: Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênico (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi).

• Grupo 16 – Grupo dos calcogênios : O nome calcogênio significa “ gerador de cal ”, isso porque se tinha como norma de que, quando se queimava uma substância em presença de um calcogênio (que, geralmente, era o oxigênio do ar), gerava-se cal. Na verdade, o que acontecia era uma oxidação de substância, se o fizermos em   presença de enxofre, é muito provável que se forme o sulfeto correspondente.     Todos os elementos deste grupo são não-metais, e o polônio é o único deles que é radioativo. São caracterizados pela configuração eletrônica na camada de valência com 6 elétrons. Este grupo é formado por: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te) e Polônio (Po).

• Grupo 17 – Grupo dos Halogênios:  O nome halogênios significa “gerador de sal”, posto que os constituintes deste grupo sejam abundantes em sais marinhos. Eles são caracterizados pela configuração eletrônica na sua última camada de valência com 7 elétrons. Este grupo é formado por: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).

• Grupo 18 – Grupo dos Gases Nobres . Eles são caracterizados pela configuração  eletrônica na camada de valência com 8 elétrons com exceção do hélio que tem 2 elétrons. Como possuem a última camada totalmente preenchida de elétrons, estes elementos são quimicamente inertes. Estes elementos são encontrados na natureza como gases monoatômicos, não reativos. O grupo dos gases nobres ou raros, ou  ainda, inertes, é formado pelos elementos: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).

• Série dos Lantanídeos e Série dos Actinídeos : Estes grupos de elementos estão  localizados no grupo 3; os nomes desses dois grupos derivam dos primeiros        elementos de cada um (lantânio e actínio). Devido às suas características, eles são dispostos à parte na tabela.

Quais as características de cada grupo da tabela periódica?

Quais características os elementos do mesmo grupo possuem em comum?

Quantos são os grupos da tabela periódica?

Quais as características dos elementos que encontramos na Tabela Periódica?