Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como

Alternativa “d”.

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2: Reação de simples troca ou deslocamento, pois uma substância simples (Zn) reage com uma composta (HCl), originando uma nova substância simples (H2) e outra composta (ZnCl2).

P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4: Reação de síntese ou adição, pois dois reagentes combinam-se para originar um único produto.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3: Reação de dupla troca, pois duas substâncias compostas reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas substâncias compostas novas.

CaO + CO2 → CaCO3: Reação de síntese ou adição, pois dois reagentes combinam-se para originar um único produto.

N2O4 → 2 NO2 : Reação de análise ou decomposição, pois uma substância origina duas outras moléculas.

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1. 1. Este fenômeno é classificado como FENÔMENO FÍSICO
2. 2. Este fenômeno é classificado como FENÔMENO QUÍMICO
3. 3. Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS H2OCaO + Ca(OH)2
4. 4. N2H2 + NH33 21
5. 5. N2H2 + NH33 21 ++
6. 6. 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3  3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
7. 7. 02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X = átomos de Y a) 2 X + Y2  2 XY b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y c) 3 X + Y2  3 XY + Y d) X + Y  XY e) 3 X + 2 Y2  3 XY + Y2 6 X Y2 XY63 22 +
8. 8. 03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo: 1) 2 K(s) + Cl2 (g)  KCl (s) 2) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s) 3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s) 4) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) 5) SO2 (g) + H2O (l)  H2SO4 (aq) Podemos afirmar que: a) todas estão balanceadas b) 2, 3, e 4 estão balanceadas c) somente 2 e 4 estão balanceadas d) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.
9. 9. REAÇÕES QUÍMICAS Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS (NH4 )2 Cr2 O7(s)  N2(g) + Cr2 O3(s) + 4 H2 O(v) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s) Fe(s) + 2 HCl (aq)  H2 (g) + FeCl2 (aq)
10. 10. (NH4 )2 Cr2 O7(s)  N2(g) + Cr2 O3(s) + 4 H2 O(v) CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Análise ou decomposição Uma única substância produz duas ou mais substância 2 H20 (g)  2 H2 (g) + O2 (g) +
11. 11. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Síntese ou adição Várias substância produzem uma única N2 H2 + NH3 3 21 ++
12. 12. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Fe(s) + 2 HCl (aq)  H2 (g) + FeCl2 (aq) Simples troca ou substituição Uma substância simples desloca parte da substância composta + +
13. 13. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O (l) Dupla troca ou dupla substituição Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas + ++
14. 14. 01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N2 + 3 H2 2 NH3 CaCO3 CaO + CO2 P2 O5 + 3 H2 O 2 H3 PO4 a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise. SÍNTESESÍNTESE ANÁLISEANÁLISE SÍNTESESÍNTESE
15. 15. 02) A reação química: Cu(OH)2 CuO + H2 O é: a) síntese total. b) deslocamento. c) dupla troca. d) análise total. e) análise parcial. ANÁLISE PARCIAL
16. 16. 03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento.
17. 17. 04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr  2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca.
18. 18. 05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação... Pb(CH3 COO)2 + Na2 CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3 COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição.
19. 19. 06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo: Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 Esta reação pode ser classificada como: a) reação de análise parcial. b) reação de síntese total. c) reação de dupla troca. d) reação de análise total e) reação de deslocamento.
20. 20. As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+ O fósforo sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta +2+5+50 O nitrogênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui
21. 21. N2O4 (g) 2 NO2 (g) CO2 (g)O2 (g)+C (s)
22. 22. HClZn + H2 Cl22 + Zn
23. 23. HClZn + H2 Cl22 + Zn Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au ? O zinco é mais reativo que o hidrogênio O “Zn” substitui o “H” FeSO4Cu + ? O cobre é menos reativo que o ferro O “Cu” não substitui o “Fe” Reação não ocorre NiSO4Mn + ? O manganês é mais reativo que o níquel O “Mn” substitui o “Ni” MnSO4Ni +
24. 24. NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2? O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br”
25. 25. Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22 Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O + KCNHClO4 + HCN + KClO4 ácido mais fraco
26. 26. MÉTODO DAS TENTATIVAS ___ Al + ____ O2  ___ Al2O33 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O  2 e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 2 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 4
27. 27. ____ Al2(CO3)3  ____ Al2O3 + ____ CO2 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C  3 e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 31 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 1
28. 28. 02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação H2 S + Br2 + H2 O  H2 SO4 + HBr podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18. 1 4 84 1 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
29. 29. 03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. 12 1 5/218 416 2 2 8 5 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
30. 30. 04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: Al(OH)3 + H4 SiO4  Al4 (SiO4 )3 + H2 O a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. 14 3 12 H4 SiO4 Al(OH)3 ácido base 3 4
31. 31. Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro
32. 32. Armando as equações wzyx Fe + Fe3O4H2O Fe : + H2 zx = 3 H : wy = 2 zy = 2 wy = O : 4 O sistema de equações será: zx = 3 zy = wy = 4
33. 33. Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer zx = 3 zy = wy = 4 zx = 3z = 1z = 1 x 1x = 3x = 3 zy = 4 x 1y = 4y = 4 Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2 Substituindo os valores na equação: 4143
34. 34. Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos
35. 35. P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO As regras práticas a serem seguidas são:As regras práticas a serem seguidas são: a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação. +2+5+50 OXIDAÇÃO REDUÇÃO b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução P : N : Δ = (+5) – 0 = 5 Δ = (+5) – (+2) = 3 P HNO3 Ramal de oxidação: Ramal de redução: c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox. Δt = 5 x 1 = 5 Δt = 3 x 1 = 3 d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes. 3 P 5 HNO3 3 35 2 5
36. 36. 01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1 KMnO4 = 5 X 1 = 5 Cl2 = 1 X 2 = 2 2 KMnO4 5 Cl2 T T 2 52 2 816 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
37. 37. 02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2 O a) 1, 3, 1,.1, 3. b) 2, 4, 2, 1, 1. c) 2, 5, 2, 1, 2. d) 3, 5, 6, 1, 3. e) 3, 6, 5, 1, 3. Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2 O +1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2 REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1 OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5 NaCl = 1 X 1 = 1 NaClO3 = 5 X 1 = 5 5 NaCl 1 NaClO3 T T 5 13 6 3
38. 38. 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo: MnO4 + NO2 + H+  Mn 2+ + NO3 + H2 O encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3. b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2. c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6. d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3. e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2. MnO4 + NO2 + H +  Mn 2+ + NO3 + H2 O +1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2 MnO4 = 5 X 1 = 5 NO2 = 2 X 1 = 2 2 MnO4 5 NO2 T T 52 2 5 36
39. 39. 04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: CrCl3 + H2 O2 + NaOH  Na2 CrO4 + NaCl + H2 O +1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1 OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3 REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1 CrCl3 = 3 X 1 = 3 H2O2 = 1 X 2 = 2 2 CrCl3 3 H2O2 T T 2 3 6210 8

Quais são os três tipos de reações químicas?

Quais são as classificações das reações químicas?

Como podemos classificar essa reação química a seguir n2 3 h2 → 2 NH3?

O que é reação química cite pelo menos 3 exemplos?