Por que um número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta de cima para baixo?

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• Principais Propriedades Periódicas
• Raio Atômico
• Volume Atômico
• Densidade Absoluta
• Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
• Afinidade Eletrônica
• Energia de Ionização
• Eletronegatividade
• Eletropositividade
• Propriedades Aperiódicas
• Exercícios de Vestibular com Gabarito
• Porque o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta de cima para baixo?
• Por que a tabela periódica e organizada por número crescente de prótons?
• Qual o principal critério foi utilizado para ordenar os elementos na tabela periódica?
• Qual o período na tabela periódica que se encontram a maior quantidade de elementos?

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Unidade II – Periodicidade Química 
 
1. (RUSSEL, 1994) Defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, grupo B, elemento 
representativo, elemento de transição interna, lantanóide. 
 
2. (RUSSEL, 1994) Em qual grupo da tabela periódica está: (a) um halogênio, (b) um metal 
alcalino, (c) um metal alcalino-terroso, (d) um calcogênio, (e) um gás nobre? 
 
3. (RUSSEL, 1994) Por que o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta de 
cima para baixo? 
 
4. (RUSSEL, 1994) Faça a distribuição eletrônica e localize a partir dessa informação, o grupo e 
período a que cada elemento abaixo pertencem na Tabela Periódica. 
(a) C (Z = 6) 
(b) P (Z = 15) 
(c) Cr (Z = 24) 
(d) As (Z = 33) 
(e) Sr (Z = 38) 
(f) Cu (Z = 29). 
 
5. (RUSSEL, 1994) Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados 
fundamentais de: 
(a) Al3+ 
(b) Ca2+ 
(c) Rb+ 
(d) O2- 
(e) Br- 
(f) Ti2+ 
(g) Mn3+ 
 
6. (RUSSEL, 1994) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado 
fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: 
(a) 3s2 
(b) 2s22pI 
(c) 4s24p3 
(d) 5s25p4 
(e) 6s26p6 
 
7. (RUSSEL, 1994) Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas 
associados com as determinações do tamanho atômico? 
 
8. (RUSSEL, 1994) Onde se encontram na tabela periódica os elementos com primeiras energias de 
ionização mais altas? Explique. 
 
9. (RUSSEL, 1994) Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira 
energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: 
(a) S e P 
(b) Al e Mg 
(c) Sr e Rb 
(d) Cu e Zn 
(e) Rn e At 
(f) K e Rb. 
 6
 
10. (RUSSEL, 1994) Porque a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a 
primeira? 
 
11. (RUSSEL, 1994) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a 
maior afinidade eletrônica e explique por que: 
(a) Br e I 
(b)Li e F 
(c) F e Ne 
 
12. (RUSSEL, 1994) Em qual região da tabela periódica você encontra (a) metais, (b) não-metais, 
(c) semi-metais? 
 
13. (RUSSEL, 1994) Quais dos seguintes elementos seriam metais? 
(a) H (Z = 1) 
(b) Ca (Z = 20) 
(c) Br (Z = 35) 
(d) Si (Z = 14) 
(e) Xe (Z = 54) 
(f) Tc (Z = 43) 
(g) Fr (Z = 87). 
 
14. (RUSSEL, 1994) Que elemento é: 
(a) um halogênio no quinto período? 
(b) um gás nobre no terceiro período? 
(c) um metal alcalino com mais uma camada ocupada do que o potássio? 
(d) um elemento de transição com uma configuração 4d3? 
 
15. (RUSSEL, 1994) Coloque em ordem decrescente de raio atômico: Se, S, Te, O. 
 
16. (RUSSEL, 1994) A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica 
do Cl é 348 kJ mol-1, Considere que um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de átomos 
de Cl gasoso para formar um mol de Na+ e Cl-. Este processo libera ou absorve energia? Quanto? 
 
17. (RUSSEL, 1994) A primeira energia de ionização do metal M é 367 kJ mol-1. Um mol de 
átomos M reage com 1 mol de átomos não-metálicos X para formar 1 mol de íons M+ e X-, 
absorvendo 255 kJ de calor no processo. Se todos os reagentes e produtos são partículas isoladas 
gasosas, qual é a afinidade eletrônica de X? 
 
18. (RUSSEL, 1994) Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico: Fe2+ ou Fe3+? 
Explique. 
 
19. (RUSSEL, 1994) Qual dos átomos deve ter maior afinidade eletrônica: C ou N? Explique. 
 
20. (RUSSEL, 1994) Quantos elétrons estão presentes na camada de valência de: 
(a) N3- 
(b) O2- 
(c) F- 
(d) Ne.

As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características que eles possuem.

Note que os elementos químicos da tabela periódica tem um local específico que varia de acordo com as propriedades periódicas que apresentam. Eles estão ordenados por ordem crescente de número atômico.

Segundo a Lei de Moseley:

“Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na sequência do números atômicos dos elementos.”

Principais Propriedades Periódicas

Raio Atômico

Relacionada com o tamanho dos átomos, essa propriedade é definida pela distância entre os centros dos núcleos de dois átomos do mesmo elemento.

Sendo assim, o raio atômico corresponde à metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos, sendo expresso da seguinte maneira:

r = d/2

Onde:

r: raio
d: distância internuclear

Ele é medido em picômetros (pm). Essa medida é um submúltiplo do metro:

1 pm = 10-12 m

Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo na posição vertical. Já na horizontal, eles aumentam da direita para esquerda.

Variação do Raio Atômico

O elemento químico que possui maior raio atômico é o Césio (Cs).

Volume Atômico

Essa propriedade periódica indica o volume ocupado por 1 mol do elemento no estado sólido.

Vale notar que o volume atômico não é o volume de 1 átomo, mas um conjunto de 6,02 . 1023 átomos (valor de 1 mol)

O volume atômico de um átomo é definido não somente pelo volume de cada átomo, mas também o espaçamento que existe entre esses átomos.

Na tabela periódica, os valores do volume atômico aumentam de cima para baixo (vertical) e do centro para as extremidades (horizontal).

Variação do Volume Atômico

Para calcular o volume atômico, utiliza-se a seguinte fórmula:

V = m/d

Onde:

V: volume atômico
m: massa de 6,02 . 1023 átomos do elemento
d: densidade do elemento no estado sólido

Densidade Absoluta

A densidade absoluta, também chamada de “massa específica”, é uma propriedade periódica que determina a relação entre a massa (m) de uma substância e o volume (v) ocupado por essa massa.

Ela é calculada pela seguinte fórmula:

d = m/v

Onde:

d: densidade
m: massa
v: volume

Na tabela periódica, os valores das densidades aumentam de cima para baixo (vertical) e das extremidades para o centro (horizontal).

Variação da Densidade Absoluta

Assim, os elementos mais densos estão no centro e na parte inferior da tabela:

Ósmio (Os): d= 22,5 g/cm3
Irídio (Ir): d = 22,4 g/cm3

Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

Outra importante propriedade periódica está relacionada com as temperaturas nas quais os elementos entram em fusão e ebulição.

O Ponto de Fusão (PF) é a temperatura onde a matéria passa da fase sólida para a fase líquida. Já o Ponto de Ebulição (PE) é a temperatura onde a matéria passa da fase líquida para a gasosa.

Na tabela periódica, os valores de PF e de PE variam segundo os lados que estão posicionados na tabela.

No sentido vertical e no lado esquerdo da tabela, eles aumentam de baixo para cima. Já do lado direito, eles aumentam de cima para baixo. No sentido horizontal, eles aumentam das extremidades para o centro.

Variação do Ponto de Fusão e Ebulição

Afinidade Eletrônica

Também chamada de “eletroafinidade”, trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico com o intuito da retirada de um elétron de um ânion.

Ou seja, a afinidade eletrônica indica a quantidade de energia liberada no momento em que um elétron é recebido por um átomo.

Observe que esse átomo instável se encontra sozinho e no estado gasoso. Com essa propriedade, ele adquire estabilidade quando recebe o elétron.

Em contraposição ao raio atômico, a eletroafinidade dos elementos da tabela periódica cresce da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido vertical, ele aumenta de baixo para cima.

Variação da Afinidade Eletrônica

O elemento químico que possui maior afinidade eletrônica é o Cloro (Cl), com o valor de 349 KJ/mol.

Energia de Ionização

Também chamado de “potencial de ionização”, essa propriedade é contrária à de afinidade eletrônica.

Trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico com o intuito de retirar um elétron de um átomo neutro.

Desse modo, essa propriedade periódica indica qual a energia necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental.

O chamado “estado fundamental de um átomo” significa que o seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons (p+ = e-).

Com isso, após a retirada de um elétron do átomo, ele é ionizado. Ou seja, ele fica com mais prótons do que elétrons, e, portanto, se torna um cátion.

Na tabela periódica, a energia de ionização é contrária à do raio atômico. Assim, ela aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.

Variação da Energia de Ionização

Os elementos que possuem maior potencial de ionização são o Flúor (F) e o Cloro (Cl).

Eletronegatividade

Propriedade dos átomos dos elementos os quais possuem tendências em receber elétrons numa ligação química.

Ela ocorre nas ligações covalentes no momento do compartilhamento de pares de elétrons. Ao receber elétrons, os átomos ficam com uma carga negativa (ânion).

Lembre-se que esta é considerada a propriedade mais importante da tabela periódica. Isso porque a eletronegatividade induz o comportamento dos átomos, a partir do qual são formadas as moléculas.

Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita (no sentido horizontal) e de baixo para cima (no sentido vertical)

Variação da Eletronegatividade

Sendo assim, o elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o Flúor (F). Por outro lado, o Césio (Cs) e Frâncio (Fr) são os elementos menos eletronegativos.

Eletropositividade

Ao contrário da eletronegatividade, essa propriedade dos átomos dos elementos indica as tendências em perder (ou ceder) elétrons numa ligação química.

Ao perder elétrons, os átomos dos elementos ficam com uma carga positiva, formando assim, um cátion.

No mesmo sentido do raio atômico e contrário a eletronegatividade, na tabela periódica a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda (horizontal) e de cima para baixo (vertical).

Variação da Eletropositividade

Os elementos químicos de maior eletropositividade são os metais, e por isso, essa propriedade é também denominada de “caráter metálico”. O elemento mais eletropositivo é o Frâncio (Fr) com tendência máxima à oxidação.

Atenção!

Os “gases nobres” são elementos inertes, pois não realizam ligações químicas e dificilmente doam ou recebem elétrons. Além disso, eles possuem dificuldades em reagir com outros elementos.

Sendo assim, a eletronegatividade e eletropositividade desses elementos não são consideradas.

Leia também:

• Ligações Químicas
• História da Tabela Periódica
• Famílias da Tabela Periódica

Propriedades Aperiódicas

Além das propriedades periódicas, temos as aperiódicas. Nesse caso, os valores aumentam ou diminuem com o número atômico dos elementos.

Recebem esse nome, pois não obedecem à posição na tabela periódica como as periódicas. Ou seja, elas não se repetem em períodos regulares.

As principais propriedades aperiódicas são:

• Massa Atômica: essa propriedade aumenta conforme o aumento do número atômico.
• Calor Específico: essa propriedade diminui com o aumento do número atômico. Lembre-se que o calor específico é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 °C de 1g do elemento.

Exercícios de Vestibular com Gabarito

1. (PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica

I. São chamados metais alcalinos.
II. Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
III. Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.
IV: Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.

Dentre as afirmações, são verdadeiras:

a) I e II
b) III e IV
c) I, II e IV
d) II, III e IV
e) I, II, III e IV

Ver Resposta

Alternativa c

2. (UFMG) Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode afirmar que o cloro:

a) é mais denso.
b) é menos volátil.
c) tem maior caráter metálico.
d) tem menor energia de ionização.
e) tem menor raio atômico.

Ver Resposta

Alternativa e

3. (UFC-CE) O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas etc. Com base na variação do potencial de ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa qu contém o metal mais suscetível a exibir o efeito fotoelétrico.

a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca

Ver Resposta

Alternativa c

Confira questões de vestibulares com resolução comentada em Exercícios sobre a Tabela Periódica e questões inéditas sobre o tema em Exercícios sobre Organização da Tabela Periódica.

Leia também:

• Tabela Periódica
• Classificação Periódica dos Elementos
• Distribuição Eletrônica
• Elementos Químicos
• Forças Intermoleculares

Porque o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta de cima para baixo?

Por que a tabela periódica e organizada por número crescente de prótons?

Qual o principal critério foi utilizado para ordenar os elementos na tabela periódica?

Qual o período na tabela periódica que se encontram a maior quantidade de elementos?