Quais são as características dos compostos moleculares e dos metálicos?

Quais as características dos compostos metálicos?

Propriedades dos Compostos Metálicos Apresentam brilho característico. Elevada condutividade térmica e elétrica por causa dos elétrons livres. Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. Maleabilidade (facilidade de se moldar mediante a pressão produzindo chapas e lâminas).

Quais são os compostos covalentes?

Um composto covalente é um composto constituído por moléculas. Por isso, também é chamado de compostos moleculares. Esses compostos têm uma ligação covalente entre eles e compartilham elétrons.

Quais são as propriedades dos materiais metálicos?

Confira as principais propriedades dos metais:

• Condutividade Térmica e Elétrica. Os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas, o que permite um trânsito rápido de temperatura e calor. ...
• Resistência. ...
• Ponto de fusão e de ebulição altos.

Quais são as principais características dos não metais?

Ametais: maus condutores de eletricidade, apresentam coloração opaca, baixo ponto de fusão e quando se encontram no estado sólido se fragmentam, ou seja, não é possível transformá-los em objetos. Exemplos de não-metais: Enxofre (S), Cloro (Cl), Bromo (Br).

Como saber se o composto é iônico?

Compostos iônicos são aqueles formados por íons de cargas opostas através de interação eletrostática (forte), ou seja, para uma substância ser considerada iônica, deve possuir pelo menos uma ligação iônica na sua estrutura.

Qual composto não é iônico?

Tanto o C (carbono) como o O ( oxigenio) são um não metal. Quando temos uma molécula formada por dois ou mais elementos não metais, eles não são ligados por ligação ionica e sim covalente ou molecular pois eles precisam comartilhar elétrons para alcançar 8 em sua camada de valencia.

Quais as propriedades dos compostos metálicos?

• Propriedades dos Compostos Metálicos Dentre as principais propriedades dos compostos metálicos temos: Os metais são encontrados na fase sólida nas condições ambiente (temperatura de 25°C e pressão de 1 atmosfera), exceto o mercúrio, que é líquido.

Quais são as características das metálicas?

• Metais são elementos caracterizados pelo brilho, resistência, condutividade térmica e elétrica. São aplicáveis em praticamente todos os processos industriais, estando presentes em ligas metálicas utilizadas na fabricação de ferramentas, joias e moedas e em processos químicos como oxirredução, responsável pelo funcionamento de pilhas e baterias.

Por que os metais são conhecidos?

• (PUC-SP) Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores térmicos e elétricos e apresentarem brilho característico. Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir.

Como são os compostos com ligações metálicas?

• B - Na temperatura de 25°C e 1 atmosfera de pressão, todos os compostos iônicos são sólidos, enquanto os compostos que apresentam ligações covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. C - Os compostos com ligações metálicas são bons condutores de calor e eletricidade.

As substâncias possuem características diferentes, em razão do tipo de ligação química existente entre os átomos de seus elementos, entre outros motivos.

Existem três tipos de ligações químicas, que são: iônica, covalente e metálica, sendo que as principais características ou propriedades de cada uma são:

Substâncias iônicas:

• A atração entre seus íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, denominados retículos cristalinos;
• São sólidas na temperatura ambiente;
• Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição;
• São duras e quebradiças;
• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas na água e quando fundidas.

Substâncias moleculares:

• Em condições ambientes podem ser encontradas nos três estados físicos: gasoso, líquido e sólido;
• Pontos de fusão e ebulição menores que os das substâncias iônicas;
• Quando puras, não conduzem corrente elétrica.

Substâncias metálicas:

• Possuem brilho metálico característico;
• São boas condutoras de eletricidade e calor;
• Possuem densidade elevada;
• Possuem pontos de fusão e ebulição elevados;
• São maleáveis e apresentam ductibilidade;
• Apresentam resistência à tração.

Para distinguir se determinadas substâncias do nosso dia a diasão iônicas, moleculares ou metálicas, podem-se analisar essas características e compará-las. Duas propriedades bem eficazes nesse sentido, por exemplo, são os pontos de fusão e ebulição. Vejamos como podemos usá-los para definir o tipo de ligação química existente em cada substância:

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Objetivo:

Observar os estados físicos de substâncias moleculares, iônicas e metálicas sob as mesmas condições de temperatura e pressão.

Materiais e Reagentes:

• Tampa de lata de leite em pó;
• Parafusos e martelo;
• 5 colheres pequenas;
• 5 g de cada uma das substâncias a seguir: enxofre em pó (S8), naftaleno (naftalina triturada – C10H8), cloreto de sódio (sal de cozinha – NaCl), sacarose (açúcar refinado – C12H22O11) e sulfato de cálcio (giz em pó – CaSO4);
• Suporte com tela para aquecimento;
• Lamparina a álcool e fósforos.

  Procedimento experimental:

1. Bata nos parafusos com o martelo sobre a tampa da lata, fazendo cinco cavidades, porém sem perfurar;
2. Coloque cada amostra com uma colher diferente em uma das cavidades separadas;
3. Leve para aquecer;
4. Anote as observações.

Resultados e Discussão:

Peça aos alunos para fazerem uma tabela colocando em ordem cronológica as substâncias que sofreram modificações. Forneça para eles uma tabela com a temperatura de fusão e de ebulição dessas substâncias e peça para eles compararem com os dados obtidos.

Por fim, eles devem chegar à conclusão de qual é a ligação que une os átomos de cada uma das substâncias e indicar quais características observadas durante o experimento apontaram para tais resultados.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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