394 palavras 2 páginas Universidade Estácio de Sá Fatores que influenciam na velocidade das reações Componentes do Grupo: Título: Objetivo: Introdução: Materiais e reagentes utilizados: Procedimento: Preparou-se num béquer os volumes de ácido sulfúrico na concentração 2,5 mol/L. Em seguida, preparou-se, também num béquer, os volumes de
ácido oxálico na concentração 0,5 mol/L. Numeraram-se os Erlenmeyers de 1 a 6 e em cada um foi adicionado 10mL de H2SO4, 5mL de H2C2O4 e água conforme pedido na tabela. Homogenizou-se a solução. Conclusão: Após os procedimentos realizados, notou-se que cada solução obteve um tempo de descoloramento diferente, conforme abaixo: Erlenmeyer 1 → 03:04 min. Relacionados
Outros Trabalhos PopularesQuais são os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas?A velocidade das reações químicas é alterada principalmente por variações na superfície de contato, na concentração dos reagentes, na temperatura e pelo uso de catalisadores. A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química.
Quais são os cinco fatores que interferem na velocidade das reações químicas?Vejamos cada caso:. Superfície de contato: Superfície de contato e velocidade da reação. Não pare agora... ... . Temperatura: Temperatura e velocidade da reação. ... . Concentração dos reagentes: Concentração e velocidade da reação. ... . Catalisadores:. Quais são os seis fatores que interferem na velocidade de uma reação química cite os seis fatores e escolha três deles para comentar *?Fatores que influenciam a velocidade das reações. Temperatura. ... . Superfície de contato entre os reagentes. ... . Natureza química dos reagentes que participam da reação. ... . Concentração dos reagentes. ... . Catalisadores. ... . Pressão.. O que e necessário para acelerar a reação química?Os catalisadores conseguem acelerar a reação química porque eles diminuem a energia de ativação, isto é, a energia mínima necessária para que as moléculas colidam de modo eficaz, produzindo o complexo ativado e os produtos. Quanto maior a energia de ativação, mais dificil será para a reação ocorrer.
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