Quais são respectivamente as ligações químicas formadas entre os átomos dos compostos Hi NH3 e NaCl Assinale a alternativa correta?

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• Quais são respectivamente as ligações químicas formadas entre os átomos dos compostos Hi NH3 e NaCl?
• Qual e o tipo de ligação do NaCl?
• Quais são os tipos de ligações químicas?
• Qual a alternativa correta sobre ligações covalentes?

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o processo de decomposição de proteínas, contribui para o odor característico das fezes: A fórmula molecular e o número de ligações pi, presentes na estrutura do indol, são, respectivamente: a) C8H7N, quatro b) C8H3N, uma c) C8H7N, três d) C8H5N, quatro e) C8H9N, uma Gab: A 27 - (Uff RJ/1994/1ªFase) O NaClO (hipoclorito de sódio) é um sal vendido comercialmente em solução aquosa com os nomes de água sanitária e água de lavadeira, possuindo efeito bactericida e alvejante. No hipoclorito de sódio, o cloro estabelece: a) uma ligação iônica e uma ligação covalente normal b) somente uma ligação iônica c) somente uma ligação covalente dativa d) uma ligação covalente normal e uma ligação covalente dativa e) somente uma ligação covalente normal. Gab: E 28 - (Puc SP/1993) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre seus átomos do tipo ______________ e suas moléculas estão unidas por ______________ . Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: a) covalente apolar - Forças de Van der Waals b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo c) covalente polar - pontes de hidrogênio d) covalente polar - Forças de Van der Waals e) covalente polar - atração dipolo-dipolo Gab: D 29 - (Unicamp SP/1992) Os elementos H, O, Cl e Na (ver Tabela Periódica) podem formar compostos entre si. a) Que compostos podem-se formar entre: H e O, H e Cl, Na e Cl? b) Qual o tipo de ligação formada em cada caso? Gab: a) H2O, H2O2, HCl, NaCl. b) H2O, covalente; H2O2, covalente; HCl, covalente; NaCl, iônica. 30 - (Unicamp SP/1990) A fórmula estrutural da água oxigenada: Fornece as seguintes informações: a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles ligado a um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio. Com as informações dadas a seguir, escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes características: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de hidrogênio: há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio. Gab: 31 - (Ufpr PR/1998) Das fórmulas estruturais a seguir, assinale a(s) correta(s): Gab: corretos: 02 e 08 (soma: 10) 32 - (Osec SP/1995) No íon hidroxônio, H3O+, quantos elétrons existem em torno do núcleo do átomo de oxigênio? Dado: número atômico: H (1), O (8) a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 16 Gab: D 33 - (Une BA/1999) A ligação química que se estabelece entre os átomos do ele​mento X (Z = 9) e os átomos do elemento Y (Z = 17) é: a) metálica b) dativa. c) iônica d) covalente polar e) covalente apolar. Gab: B 34 - (Uc BA/1995) Considerando suas posições na Tabela Periódica, o hidrogênio e o enxofre devem formar o composto de fórmula: a) HS b) HS2 c) H2S d) H2S3 e) H3S2 Gab: C 35 - (Ufes ES/1994) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl são. respectivamente: a) iônica, covalente, iônica b) covalente, iônica, iônica. c) iônica, covalente, covalente d) covalente; covalente, iônica e) iônica, iônica, covalente. Gab: D 36 - (Umg MG/1997) As posições dos elementos na Tabela Periódica permitem prever fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os mo​delos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância. a) iônica/CF4 b) iônica/Cl2O c) metálica/Si d) molecular/C e) molecular/SiCl4 Gab: E 37 - (Feeq CE/1998) O selênio e o enxofre pertencem à família 6A da Tabela Pe​riódica assim, o selênio e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) HSe e HS. b) H2Se e HS. c) HSe e H2S. d) H2Se e H2S e) H3Se e H3S Gab: D 38 - (Feeq CE/1996) O enxofre pode ser encontrado sob a forma de moléculas S2. Nessas moléculas, cada átomo adquiriu configuração eletrôni​ca de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Gab: B 39 - (Mackenzie SP/1994) O número máximo de ligações covalentes normais e coordenadas do átomo do elemento químico cloro, que é um ha​logénio do 3° período, pode ser representado por: Gab: A 40 - (Unesp SP/Conh. Gerais) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e 8 e entre B e C, no composto, são, respectivamente: a) covalente polar, covalente apolar b) iônica, iônica c) covalente polar, covalente polar. d) iônica, covalente polar e) metálica, iônica. Gab: D 41 - (Ufrs RS/1995) A água é uma substância de valor inestimável, por ter permitido a criação e manutenção da vida neste planeta. Isso pode ser atribuído às suas propriedades singulares. Considere as seguintes afirmações sobre a água: I. A molécula apresenta ligações covalentes bastante polarizadas II. Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como os óleos. III. A molécula possui geometria angular. IV. É capaz de formar pontes de hidrogênio. Quais afirmações estão corretas? a) Apenas III. b) Apenas I e IV. c) Apenas II e III. d) Apenas I, III e IV. e) Todas estão corretas. Gab: D 42 - (Esal MG/1999) O número máximo de ligações coordenadas ou dativas que o cloro pode efetuar é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Gab: C 43 - . (Fuvest SP/1993) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a fórmula de um dos compostos covalentes formados? Gab: a) com o hidrogênio e o carbono b) H – Cl 44 - (Ufrj RJ/1994) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros. a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons? b) Dois elementos situam-se: um no segundo período e subgrupo 4A; e o outro, no terceiro período e subgrupo 7A da Tabela Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado? Gab: a) por ligação covalente b) CCl4 45 - (Ufba BA/1992) Estão representadas abaixo, através de símbolos fictícios, os primeiros dezoito elementos da Tabela Periódica. Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas: a) O elemento T é o de menor 1º potencial de ionização. b) A reação de E com Ln dará um composto covalente. c) G tem maior raio atômico do que R, enquanto M tem menor raio atômico do que Mc. d) Dentre os elementos acima, o menos reativo é o Ep. e) Os elementos que possuem maior eletroafinidade são os do grupo VII A. Gab: Verdadeiras: a, d, e 46 - (FCChagas BA/1991) Pode-se dizer que na molécula H – Cl as eletrosferas dos átomos H e Cl são, respectiva​mente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres: a) Ne e He b) Ne e Ar c) Ar e He d) He e Ne e) He e Ar Gab: E 47 - (FOdiamantina MG/1999) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes: NÍVEIS K L M N X 2 8 8 2 Y 2 8 7 Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? a) X2Y, iônico. b) XY2, covalente. c) XY2, iônico. d) X2Y, covalente. e) X7Y2, covalente. Gab: C 48 - (Fei SP/1992) As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale

Quais são respectivamente as ligações químicas formadas entre os átomos dos compostos Hi NH3 e NaCl?

Qual e o tipo de ligação do NaCl?

Quais são os tipos de ligações químicas?

Qual a alternativa correta sobre ligações covalentes?