O peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma das substâncias que têm sido testadas como agente de desinfecção no combate ao novo corona vírus (SARS-CoV-2), causador da doença conhecida como Covid-19. O H2O2 foi descoberto em 1818 e está disponível comercialmente desde o século XIX. É amplamente utilizado para diversos fins e o seu uso é considerado ecológico, já que se decompõe em água e
oxigênio molecular (O2). A decomposição do H2O2 é exotérmica, ou seja, libera calor para o meio. Em soluções diluídas esse calor é facilmente absorvido pela água, porém, em soluções mais concentradas, a temperatura do meio aumenta e a decomposição do H2O2 é acelerada. A velocidade de decomposição também aumenta na presença de metais, por exposição a luz ultravioleta e até mesmo por ação de impurezas que podem acidentalmente contaminar
o H2O2 durante a estocagem e o manuseio. É comum o uso de estabilizantes para diminuir perdas por decomposição. Mesmo assim, recomenda-se que as soluções de H2O2 sejam armazenadas à temperatura ambiente (ou refrigeradas) e ao abrigo da luz. O correto armazenamento garante que as perdas por decomposição sejam inferiores a 2% ao ano. O H2O2 é ativo contra muitos micro-organismos, incluindo bactérias, leveduras, fungos, vírus e
esporos. A variação de energia livre de Gibbs (DG°) associada à quebra da ligação covalente entre os dois átomos de oxigênio no H2O2 é relativamente baixa; cerca de 213 kJ mol-1. Os radicais hidroxila produzidos nessa reação podem danificar ácidos nucleicos, proteínas e lipídios de vários tipos de micro-organismos. A eficiência do H2O2 como agente de desinfecção é diminuída na presença da enzima catalase, que favorece a decomposição do
H2O2. Porém, essa limitação é superada pelo uso de soluções mais concentradas. O uso de soluções de H2O2 é mais comum para a desinfecção de superfícies inanimadas, porque o tempo de exposição necessário é relativamente longo. Entretanto, é importante enfatizar que a contaminação por SARS-CoV-2 pode ocorrer a partir de superfícies contaminadas. Em apenas 1 mL de saliva há aproximadamente 108 cópias de vírus, que podem permanecer ativos em superfícies por 2 horas a 9 dias, dependendo do tipo de material contaminado. Estudos demonstraram que uma solução de H2O2 com concentração de 0,5% é eficaz na eliminação da SARS-CoV-2. Porém, o tempo de exposição necessário é de um minuto. O álcool em gel, com concentração de etanol de 62% – 71%, é igualmente eficaz na eliminação da SARS-CoV-2 e, embora o tempo de exposição necessário também seja de um minuto, o seu uso certamente é mais prático para a rápida desinfecção das mãos, por exemplo. A concentração de H2O2 na água oxigenada comumente vendida nas farmácias é de 3% ou 10 volumes. Essa expressão da concentração em volumes tem relação com a quantidade de gás oxigênio que é produzido com a decomposição completa do produto. Sendo assim, se a concentração da água oxigenada é de 10 volumes, por exemplo, significa que 1,0 mL de água oxigenada ao se decompor irá produzir 10,0 mL de oxigênio molecular, medido nas condições normais de temperatura de pressão, 25°C e 1 atm. Por Prof. Dr. Claudiney Soares Cordeiro http://lattes.cnpq.br/6924278564981100 As reações com peróxidos são fenômenos químicos em que os produtos formados são bases ou sais, sempre acompanhados do peróxido de hidrogênio.
 As reações com peróxidos (substâncias químicas que apresentam o oxigênio com NOX igual a -1) ocorrem quando esses compostos inorgânicos são misturados com água ou ácidos, formando, respectivamente, bases inorgânicas, sais inorgânicos e peróxido de hidrogênio. Peróxidos Os peróxidos são compostos inorgânicos que apresentam apenas dois elementos químicos em sua composição, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio. O outro elemento pode ser um destes:
Reações dos peróxidos com água Quando os peróxidos, com exceção do peróxido de hidrogênio, reagem com água, os produtos formados sempre são uma base inorgânica acompanhada do peróxido de hidrogênio (H2O2), como na equação geral representada a seguir: YO2 + H2O → YOH + H2O2 Vale ressaltar que o peróxido de hidrogênio é uma substância instável e, por isso, sofre decomposição, formando água e gás oxigênio: H2O2 → ½ O2 + H2O Assim, as reações dos peróxidos com água formam, na realidade, uma base inorgânica, água e gás oxigênio. YO2+ H2O → YOH + ½ O2 + H2O Veja alguns exemplos de reações de peróxidos com água: Exemplo I: Reação com peróxido de bário e água O peróxido de bário (BaO2) e água formam o hidróxido de bário [Ba(OH)2] e o peróxido de hidrogênio: BaO2 + H2O → Ba(OH)2 + H2O2 Em virtude da decomposição do peróxido de hidrogênio, os produtos da reação são: hidróxido de bário, gás oxigênio e água. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) BaO2 + H2O → Ba(OH)2 + ½ O2 + H2O Exemplo II: Reação com peróxido de prata e água O peróxido de prata (Ag2O2) e água formam hidróxido de bário (AgOH) e peróxido de hidrogênio: Ag2O2 + H2O → AgOH + H2O2 Em razão da decomposição do peróxido de hidrogênio, os produtos da reação são: hidróxido de prata, gás oxigênio e água. Ag2O2 + H2O → AgOH + ½ O2 + H2O Reações dos peróxidos com ácidos Quando os peróxidos, com exceção do peróxido de hidrogênio, reagem com ácidos, os produtos formados sempre são um sal inorgânico acompanhado do peróxido de hidrogênio (H2O2), como na equação geral a seguir: YO2 + HX → YX + H2O2 Como o meio é ácido, logo, não há o fenômeno da decomposição, pois, nesse meio, o peróxido passa a ser uma substância estável. Veja alguns exemplos de reações de peróxidos com ácidos: Exemplo I: Reação com peróxido de potássio e ácido sulfúrico O peróxido de potássio (K2O2) e o ácido sulfúrico (H2SO4) formam o sulfato de potássio (K2SO4) e o peróxido de hidrogênio: K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2 Exemplo 2: Reação com peróxido de zinco e ácido clorídrico O peróxido de zinco (ZnO2) e o ácido clorídrico (HCl) formam o cloreto de zinco (ZnCl2) e o peróxido de hidrogênio: ZnO2 + HCl → ZnCl2 + H2O2
Por Diogo Lopes Dias Qual é a função do dióxido de manganês na reação envolvendo peróxido de hidrogênio?O dióxido de manganês (MnO2) é um clássico catalisador da decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogênio, H2O2). Ou seja, o MnO2 faz com que a água oxigenada libere oxigênio sem ocorrer transformação química no MnO2.
Qual a reação do peróxido de hidrogênio?a) Reações de peróxido com água
Como o peróxido de hidrogênio é uma substância instável, logo após ser formado, sofre o processo de decomposição (processo representado pela equação abaixo), transformando-se em água (H2O) e gás oxigênio (O2).
Qual é a reação de formação de um peróxido?Reações com peróxidos ocorrem quando esses compostos binários – formados por dois elementos químicos, em que o oxigênio é o mais eletronegativo, com carga -1 – são misturados, em um mesmo recipiente, com água ou um ácido inorgânico.
Qual é a função do dióxido de manganês na reação?Definição - O que é Dióxido de Manganês (MnO2)
também fornecer oxigênio em estado nascente, muito útil em reações na quimica orgância, como oxidações de álcooise aldeídos, através da ação do ácido sulfúrico.
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Qual a reação que ocorre entre o peróxido de hidrogênio e dióxido de manganês?
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