Questão 1 (UFPE) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: a) Possui 4 níveis com elétrons. b) Possui 8 elétrons no subnível d. c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio. d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. ver resposta Questão 2 (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta: a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda. b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui. c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica. e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número ver resposta Questão 3 Observe as equações a seguir: A + energia → A+ + 1 elétron As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: a) afinidade eletrônica e energia de ionização. b) energia de ionização e afinidade eletrônica. c) energia de ionização e eletronegatividade. d) eletropositividade e eletronegatividade. e) eletropositividade e afinidade eletrônica. ver resposta Questão 4 Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem: a) menor raio atômico. b) menor eletroafinidade. c) menor eletronegatividade. d) menor energia de ionização. e) menor eletropositividade. ver resposta RespostasResposta Questão 1 Alternativa “a”, “c” e “e”. a) Correta. O ferro possui quatro níveis com elétrons. Veja a sua configuração eletrônica (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. b) Incorreta. Possui seis elétrons no subnível d, e não 8. c) Correta. O ferro deve ser mais eletronegativo que o potássio porque a eletronegatividade é uma propriedade periódica que, entre os elementos de um mesmo período, cresce da esquerda para a direita. d) Incorreta. O raio atômico do ferro deve ser menor que o do rutênio (e não maior, como dito na afirmativa), pois essa é uma propriedade periódica que, entre os elementos de uma mesma família, cresce de cima para baixo. e) Correta. O ferro no estado fundamental possui dois elétrons na camada mais externa (4s2) e seis elétrons no penúltimo subnível preenchido (3d6). Com a formação do íon de carga +3, o ferro perde três elétrons. Assim, ele perde primeiro os dois elétrons do subnível 4s e depois mais um elétron do subnível 3d, ficando com 5 elétrons nesse subnível. voltar a questão Resposta Questão 2 Alternativa “e”. As demais estão erradas porque: a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre menor (e não maior) que a segunda. b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, aumenta (e não diminui). c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo não coincide sempre com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. Por exemplo, os grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 possuem, respectivamente, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons no último nível. d) Os elementos com caráter metálico acentuado estão mais à esquerda da tabela periódica, e a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica que cresce da esquerda para a direita. Portanto, a afinidade eletrônica deles é menor que a dos elementos não metálicos. voltar a questão Resposta Questão 3 Alternativa “b”. A + energia → A+ + 1 elétron: Energia de ionização ou potencial de ionização é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso; B + 1 elétron voltar a questão Resposta Questão 4 Alternativas “a” e “e”. voltar a questão |