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Também conhecida como Força de Van der Waals, a força intermolecular recebeu esta denominação em homenagem ao físico que a propôs: Johanes Van der Waals (1837-1923). As forças exercidas entre moléculas (forças intermoleculares) obedecem ao estado físico das substâncias. Os compostos moleculares se encontram à temperatura ambiente nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Essa ocorrência é explicada pela diferença na interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Mas em relação à mudança de estado físico, como as forças intermoleculares influem nesse processo? A passagem de uma substância do estado sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização), provoca uma desorganização de suas moléculas. As forças intermoleculares são rompidas durante este processo em razão do afastamento das moléculas. Regra geral: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição (T.E.). Um composto é considerado volátil em razão das suas fracas interações intermoleculares, ou seja, suas moléculas podem se afastar levando-o ao estado gasoso. Publicado por Líria Alves de Souza Assista às nossas videoaulas Artigos Relacionados Distribuição Eletrônica no Diagrama de Pauling A distribuição dos elétrons de um átomo neutro pode ser feita em um Diagrama de Pauling, em ordem crescente de energia. Equações Químicas Equações Químicas, ácido clorídrico, Equação Química equilibrada, balanceamento de equações, produtos, reagentes, coeficiente estequiométrico, estado físico do átomo participante, Catalisadores, aquecimento, reação reversível. História da Tabela Periódica Critérios usados para organizar os elementos, Dimitri Ivanovich Mendeleev, classificação periódica atual, números atômicos, classificação feita por Mendeleev, evolução da tabela periódica. Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos Entenda o que são átomos de elementos isótopos, isótonos, isóbaros e isótonos. Massa atômica de um elemento Entenda qual é a diferença entre a massa atômica de um elemento e a massa atômica de um átomo, além de compreender como elas são determinadas. Modelo atômico da mecânica quântica Conheça o modelo de átomo mais moderno e complexo. Moléculas polares Clique e aprenda o que são moléculas polares e quais são os critérios utilizados para determinar se uma molécula é polar ou não. O átomo de Bohr Niels Bohr, átomo de Bohr, física atômica, átomo estável, modelo atômico sistema planetário, camadas da eletrosfera, níveis de energia, camadas eletrônicas, energia dos elétrons, modelo atômico de Rutherford, átomo em estado excitado. Perigo! Incêndio: Qual tipo de extintor eu devo usar? Reação de combustão, classes de incêndio, tipos de extintores, triângulo do fogo, calor, oxigênio, combustível, agente extintor, curtos-circuitos, Extintor H2O, Extintor à base de Espuma, Extintor de Dióxido de carbono, Extintor Pó químico. Polaridade das moléculas Aprenda neste texto como é simples determinar a polaridade das moléculas por meio das nuvens eletrônicas ou da soma dos vetores momento dipolar. Propriedades intensivas e extensivas Conheça o que diferencia as propriedades intensivas e extensivas e como algumas delas podem ser usadas para identificar as substâncias. Substâncias Simples e Compostas Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico e substâncias compostas são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Tabela periódica Clique e tenha acesso a vários textos que esclarecem tudo sobre as principais características dos elementos químicos reunidos na Tabela Periódica. Matemática Matemática do Zero | Números romanos (algarismos romanos) Nesta aula veremos os números romanos (algarismos romanos), como é o seu funcionamento e quais as suas regras. Os símbolos principais são divididos em primários ou fundamentais (I, X, C, M) e secundários (V, L, D). Últimas notíciasOutras matériasMatemática Área da esfera Clique para aprender a calcular a área da esfera.
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Qual a implicação nos estados físicos da matéria em relação as forças intermoleculares?A passagem de uma substância do estado sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização), provoca uma desorganização de suas moléculas. As forças intermoleculares são rompidas durante este processo em razão do afastamento das moléculas.
Quais são as interações intermoleculares?As forças intermoleculares são classificadas em três tipos que variam conforme a intensidade: Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte intensidade. Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade. Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade.
Qual a relação que existe entre as forças intermoleculares e a temperatura?As forças intermoleculares são responsáveis por manter a união entre as moléculas. Essas forças interferem na temperatura de ebulição (T.E) e solubilidade das substâncias formadas. Temperatura de ebulição (T.E.): quanto mais intensa for a força intermolecular presente na molécula, maior será sua T.E.
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Qual a relação entre o estado físico do corpo e a interação Intermolecular?
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