Qual e a causa da efervescência ao colocarmos o comprimido de antiácido na água?

Um aspecto importante da Química é identificar as transformações sofridas pelas substâncias. Tais transformações da matéria são chamadas de fenômenos, e não precisam ser fatos extremamente impressionantes, como ocorre no dia a dia quando usamos essa palavra. Em Química, trata-se apenas de qualquer mudança que ocorra com a matéria.

Considere, por exemplo, que amassemos uma lata de alumínio. Esse é um fenômeno, pois a aparência, tamanho e formato da lata foram modificados. Entretanto, a sua constituição continua sendo a mesma, ou seja, continua sendo formada por uma liga de alumínio.

Nesse caso, temos, portanto, um fenômeno físico, que pode ser definido da seguinte forma:

Fenômeno físico é toda alteração na estrutura física da matéria, tais como forma, tamanho, aparência e estado físico, mas que não gere alteração em sua natureza, isto é, na sua composição.

Veja mais exemplos de fenômenos físicos:

• Amassar um papel;
• Quebrar um copo de vidro;
• Ferver a água;
• Produção de joias, em que se transforma, por exemplo, uma barra de cobre em fios;
• Dissolução do açúcar em água;
• Congelamento da água;
• Transformação de tecido em roupas;
• Triturar o carvão para obter o carvão ativo;
• Aquecer uma panela de alumínio.

Fenômenos químicos ocorrem quando há alteração da natureza da matéria, isto é, da sua composição.

Dizemos que ocorreu uma reação química, pois novas substâncias foram originadas.

Por exemplo, considere uma lata de ferro que é deixada por alguns dias ao ar livre. Com o tempo, ela começa a enferrujar. Nesse caso, não foram alteradas apenas as características físicas do material, mas sim as químicas, pois a ferrugem é uma nova substância que foi formada em uma reação de oxidação e que possui propriedades bem diferentes das do ferro que constituía originalmente a lata.

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As substâncias iniciais são chamadas de reagentes, e as finais são os produtos.

Outros exemplos de fenômenos químicos ou reações químicas são:

• Queima de papel;
• Alimento decompondo-se no lixo;
• Queima do carvão;
• Produção de queijo a partir do leite;
• Queima de combustíveis no motor dos automóveis;
• Fotossíntese realizada pelas plantas;
• Azedamento do leite.

Esses fenômenos químicos podem ser identificados por uma ou mais de uma das manifestações a seguir:

• Liberação de energia na forma de calor, luz etc. – Como ocorre quando queimamos o álcool;

• Liberação de gases: Como quando colocamos um comprimido antiácido na água e ocorre a sua efervescência;

• Mudança de cor: Como ocorre na queima do papel;

• Formação de um sólido: Por exemplo, quando misturamos nitrato de chumbo e iodeto de potássio, ocorre a formação de um precipitado amarelo, o iodeto de chumbo.

Título do TrabalhoA QUÍMICA DO SAL DE FRUTASAutores

• Raquel Sensolo Alberti
• Poliana Fernanda Gonçalves Sunti
• Carina Faccio
• Milene Jacobi Veloso
• Ana CarolinaGralha
• Bianca Müller Pottratz

ModalidadeBanner/Estande - Informativos - Ensino MédioÁrea temáticaMultidisciplinar (Ensino de Ciências e Matemática, Materiais, Biotecnologia, etc)Data de Publicação27/09/2018País da PublicaçãoBrasilIdioma da PublicaçãoPortuguêsPágina do Trabalhowww.even3.com.br/Anais/sepeifcconcordia/106053-A-QUIMICA-DO-SAL-DE-FRUTASISSN2317-8671Palavras-ChaveNeutralização, Sal de Frutas, Bicarbonato de Sódio.ResumoO sal de frutas age como um antiácido usado para alívio de azia, má digestão e outros transtornos estomacais, como excesso de acidez do estômago e indigestão ácida. Ele pode causar reações no organismo como arroto, gases, distensão abdominal e irritação gastrointestinal leve. É contra indicado quando se possui alergia a quaisquer componentes da fórmula, em caso de pressão alta, problemas no fígado, coração ou rins ou se seguir uma dieta restrita em sódio. A recomendação da Organização Mundial da Saúde (OMS) é consumir diariamente 2 g de sódio, no máximo. Em 5 g de bicarbonato de sódio tem-se 1,37 g de sódio. O sódio ingerido vem principalmente dos alimentos, mas não podemos esquecer da área farmacêutica, na qual se inclui o sal de frutas. No preparo do sal de frutas são utilizados: bicarbonato de sódio (NaHCO3) ou carbonato de sódio (Na2CO3) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros), sendo o mais utilizado o ácido cítrico. O NaHCO3 é um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio,que na presença de água reage com o ácido, e nessa reação de neutralização ocorre o desprendimento de dióxido de carbono (CO2), o que é responsável pela efervescência: NaHCO3 + H+? Na+ + H2O + CO2. O objetivo deste trabalho é produzir um sal de frutas caseiro, abordando o conceito de reações químicas. O sal de frutas foi preparado com bicarbonato de sódio e ácido cítrico, presente no suco de limão. Procedimento adotado para o preparo: espremer o suco de um limão e adicionar aos poucos uma colher de chá de bicarbonato de sódio. A mistura vai borbulhar por causa da liberação do CO2, por isso é importante colocar o bicarbonato lentamente; após completar com água até 100 mL, beber antes que todo o CO2 seja liberado para obter o efeito desejado. Cabe lembrar que, mesmo sendo caseiro, os problemas relacionados à ingestão de sódio não mudam, pois o sal utilizado contém sódio na sua composição.

Título do EventoSemana de Ensino, Pesquisa e Extensão do IFC Campus ConcórdiaCidade do EventoConcórdiaTítulo dos Anais do EventoAnais da Semana de Ensino, Pesquisa e Extensão do IFC Campus ConcórdiaNome da EditoraEven3Meio de DivulgaçãoMeio DigitalDOIObter o DOI

Como citar

ALBERTI, Raquel Sensolo et al.. A QUÍMICA DO SAL DE FRUTAS.. In: Anais da Semana de Ensino, Pesquisa e Extensão do IFC Campus Concórdia. Anais...Concórdia(SC) IFC - Campus Concórdia, 2018. Disponível em: <https//www.even3.com.br/anais/sepeifcconcordia/106053-A-QUIMICA-DO-SAL-DE-FRUTAS>. Acesso em: 30/12/2022 23:00

Trabalho

Qual e a causa da efervescência ao colocarmos o comprimido de antiácido na água?

O que causa a efervescência?

O que acontece quando um comprimido efervescente e colocado na água?

O que acontece com o antiácido quando e colocado em diferentes volumes de água?