Qual e a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45g de sal em 400ml de solução

A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).

Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl.

A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou“concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas.

Tópicos deste artigo

Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L

* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui!

Fórmulas utilizadas na molaridade

A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por:

Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m1). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n1) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Substituindo n1 na equação, temos:

Exemplo de cálculo de molaridade

Considere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo:

“Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume?”

Resolução:

Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades:

1 L ------ 1000 mL
V ------ 100 mL
V = 0,1 L

Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar , que é ensinado no texto “Massa Molar e Número de Mol”:

M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46

M (NaCl) = 58,46 g/mol

Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L:

m =    n1   
       M1.V

M =      20     
       58,46.0,1

M = 3,4 mo/L

*Mapa Mental por Me. Diogo Lopes

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Download

1. No category

QU_MICA - SOLU__ES RESUMO

CURVAS DE SOLUBILIDADE - marciasilvaquimica

01. Após o preparo de um suco de fruta, verificou

SOLUÇÕES - Website Colégio Ceme

(Microsoft PowerPoint - SOLU\307\325ES 2 [Modo

Soluto: em uma solução é o que está em menor quantidade

Capítulo3 - GEOCITIES.ws

Mol(n 1=numerodemols) m1= massa do soluto (g) M1= Massa molar

Senos e Cossenos

REVISÃO – AVALIAÇÃO MENSAL DE CIÊNCIAS

Qual é a Molaridade de uma solução?

Qual é a Molaridade de NACL em uma solução preparada pela dissolução de 12 g de sal em água até completar 250 ml de solução?

Qual é a Molalidade de uma solução que contém 40 g de brometo de cálcio em 200 g de água?