Qual é a reação do vinagre?

Os processos de oxidação orgânica ocorrem quando o átomo de carbono é oxidado.

Os processos de oxidação orgânica ocorrem quando o átomo de carbono é oxidado, ou seja, quando tem seu número de oxidação (Nox) aumentado.  É possível perceber, nas equações orgânicas, que o carbono oxidou quando, no produto:

• Os átomos ligados a ele são mais eletronegativos;
• Há maior número de ligações entre o carbono e elementos mais eletronegativos;
• Há diminuição do número de átomos de hidrogênio ligados ao carbono.

Por exemplo, a combustão de qualquer composto de carbono, como o metano, é uma reação de oxidação.

Note que, no produto, o carbono está ligado ao oxigênio que é mais eletronegativo do que ele, e mais do que o hidrogênio.

Agora que você já sabe disso, aí vai mais uma curiosidade: o nome vinagre vem do latim vinium (vinho), e acre (azedo). Pois é, o vinagre é um vinho azedo, mas também é mais que só isso. Uma forma de fabricar o vinagre é deixar o vinho azedar, mas não somente isso: ele tem que oxidar.

Você deve estar se perguntando: como isso ocorre? Relaxa, vou te explicar.

Para que isso ocorra, o álcool presente no vinho (etanol) reage com as moléculas de oxigênio do ar e é oxidado a ácido etanóico (acético), principal componente do vinagre. Veja:

E a rolha? O que tem ela? Você já reparou que em restaurantes, assim como em vinícolas ou adegas, as garrafas de vinho estão sempre deitadas? É porque, assim, o vinho fica em contato com a rolha, umidificando-a. Se a rolha estiver seca, ela resseca e permite a entrada do oxigênio do ar, que reagirá com o etanol presente no vinho, e o resultado agora você já sabe…

Por isso que, quando entrar em uma adega ou vinícola, você não deve ficar “ajeitando” as garrafas ou mexendo nelas.

Mas agora vou falar da reação que ocorre com o 3 tipos de alcoóis.

1) Oxidação de alcoóis primários

Um álcool é primário quando o grupo funcional OH está ligado a um carbono primário. Lembra dele? É aquele carbono ligado a somente um outro carbono.

Quando esses alcoóis são oxidados, formam aldeídos, que, por sua vez, podem ser oxidados a ácidos carboxílicos. É o que ocorre com o álcool etanoico – isso mesmo, o álcool do vinho.

2) Oxidação de alcoóis secundários

Diferentemente dos alcoóis primários, os alcoóis secundários, quando oxidados, formam apenas cetonas:

3) Oxidação de alcoóis terciários

Diferentemente dos álcoois primários e secundários, com os álcoois terciários não ocorre reação de oxidação.

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Você já deve ter visto algum texto, vídeo ou mesmo programa de TV recomendando o uso de uma mistura de bicarbonato de sódio e vinagre para limpezas diversas. Mas será que funciona mesmo?

Primeiramente vamos entender quimicamente o que são essas substâncias.

Bicarbonato de sódio

O bicarbonato de sódio é formado pela reação entre um ácido fraco (ácido carbônico) e uma base forte (hidróxido de sódio), o que o caracteriza como um sal básico, uma vez que os ânions desse sal sofrem hidrólise em solução aquosa originando íons hidroxila (OH-). Soluções aquosas de sais desse tipo tem pH maior que 7.

Uma forma de descrever o equilíbrio químico presente na solução aquosa de bicarbonato de sódio pode ser vista abaixo.

A ionização do sal pode ser escrita como:

Ao final, como já foi dito, há a liberação de íons hidroxila na solução resultante. Isso faz com que o pH de soluções de bicarbonato de sódio seja entre 8 e 9 (o que consideramos levemente alcalino).

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, logo apresenta pH abaixo de 7. O ácido acético é um ácido considerado fraco, pois ele não se ioniza completamente em água, sendo que a equação que mostra sua dissolução é:

Ainda, temos que o vinagre geralmente apresenta uma concentração de 4%, ou seja, a cada 100 mL de vinagre há somente 4 mL de ácido acético.

A mistura

Ao se fazer algumas buscas de receitas para essa solução de limpeza com vinagre e bicarbonato de sódio, geralmente encontramos que os dois ingredientes devem ser misturados e, posteriormente, a solução deve ser borrifada na superfície a ser limpa.

Mas se você se lembra das suas aulas de química do ensino médio:

ácido + base = sal + água

Logo, se misturarmos bicarbonato de sódio com vinagre, teremos a neutralização do meio, formando água e acetato de sódio, além de observarmos uma efervescência (devido à formação de CO2).

Esses vulcões que são feitos em feiras de ciência (se você não fez na escola, já deve ter visto nos filmes da Sessão da Tarde) usam justamente essa mistura de vinagre com bicarbonato de sódio para o efeito da erupção, devido à efervescência gerada pela formação do CO2.

Ao final, dependendo da proporção vinagre : bicarbonato de sódio sairemos com uma solução em que um dos ingredientes vai ter sido utilizado completamente à toa.

Por exemplo, ao fazer a pesquisa “vinagre bicarbonato limpeza” no Google, o primeiro link que aparece indica a seguinte receita:

1 xícara e ¼ de xícara de bicarbonato de sódio;

2 litros de água;

½ xícara de vinagre.

Misture o bicarbonato e o vinagre em um recipiente contendo água. Depois disso, mexa e espere a mistura assentar. Pronto! Agora é só partir para a limpeza.

Considerando uma xícara padrão de 240 mL, a massa molar do ácido acético e a concentração de 4%, temos que em 1/2 xícara de vinagre há 0,084 mol de ácido acético.

Já para o bicarbonato de sódio, vamos fazer o cálculo a partir da densidade do sólido (que é 2,2 g/cm³). Para um volume de 300 mL do sal (1 + ¼ de xícara) vamos utilizar 660 g nessa receita (o que é uma quantidade absurda de bicarbonato de sódio, pensando que será comprada no mercado e para limpar a casa!). Essa massa do sal totaliza em 7,86 mol de bicarbonato de sódio.

A reação entre o ácido acético e o bicarbonato de sódio é a seguinte:

Como podemos ver, cada 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de bicarbonato de sódio. Logo, temos um excesso enorme de bicarbonato de sódio na solução da receita. Isso significa dizer que ao final não fez a mínima diferença ter feito essa mistura, já que nos 2 L da “solução para limpeza” você vai ter apenas 0,084 mol de acetato de sódio e 7,776 mol de bicarbonato de sódio.

Sua solução vai apresentar pH alcalino, o que pode facilitar a limpeza de certas sujidades (principalmente gorduras), PORÉM produtos de limpeza em geral apresentam pH alcalino (inclusive mais alto do que de uma solução de bicarbonato de sódio).

Há quem justifique o uso dessa mistura dizendo que a formação do acetato de sódio levaria à solução resultante ser boa para retirar a sujeira devido à abrasão. Porém o acetato de sódio é totalmente solúvel em água, logo o sal estaria solubilizado na água já presente no meio. O mesmo vale para essa quantidade de bicarbonato de sódio em 2 L de água.

Serviu pra que essa mistura? Pra gastar dinheiro, só!

Mas essa é somente uma das receitas que encontramos por aí.

Outra receita que encontrei em alguns sites é a que leva os dois ingredientes na proporção 1:1 sem adição de água. Nesse caso permanecemos com um excesso de bicarbonato de sódio (usando uma colher de sopa, 15 mL, de cada, temos 0,0105 mol de ácido acético e 0,3928 mol de bicarbonato de sódio).

Se continuarmos aumentando a quantidade de bicarbonato de sódio a ponto de formar uma pasta, aquela explicação que considera a abrasão pode entrar em cena, já que o sal que não solubilizou vai ter suas partículas esfregadas na superfície em que a pessoa utilizar a mistura. Existem produtos que têm esse mesmo efeito, porém um ponto interessante aqui é que nesse caso o efeito abrasivo é feito por um sal solúvel em água, logo não deixará resíduos na superfície após o enxague com água.

Outro ponto a se levantar aqui é que essa mistura seja feita in situ, ou seja, no local onde está a sujidade, pois assim podemos ter um auxílio extra na limpeza, devido a formação do gás como produto da reação. Dependendo do tipo de sujeira, as bolhas do gás podem ajudar a desgrudar a sujeira da superfície, no momento em que elas vão sendo geradas. Mas fica aqui o alerta: isso não tem nada a ver com a espuma dos sabões.

Uma outra forma que faz algum sentido do uso desses ingredientes para limpeza é o uso do vinagre para a limpeza de chuveiros com saídas de água entupidas. Na maioria dos sites que indicam esse uso, é dito para se manter uma toalha molhada com vinagre ou mesmo um saquinho plástico cheio de vinagre amarrado no chuveiro.

Por que nesse caso pode funcionar? Pois esses entupimentos ocorrem devido à incrustações de sais presentes no que chamamos de água dura. A água dura é aquela que apresenta uma concentração bastante grande de cátions (principalmente Mg+2 e Ca+2) que ao reagir com alguns tipos de ânions (principalmente aqueles presentes nos sabões) geram sais insolúveis em água que ficam incrustrados. O interessante é que geralmente esses sais gerados são solúveis em soluções ácidas, então o contato com o vinagre por um período de tempo, pode dissolvê-los e, assim, desentupir o seu chuveiro.

Porém, outro tipo de desentupimento que algumas pessoas fazem propaganda usando tais ingredientes é em encanamentos. Sobre isso: NÃO FAÇAM ISSO!

Seu problema pode aumentar, invés de resolver. Entupimento em encanamentos geralmente é devido ao acúmulo de gorduras e ainda que as gorduras tenham sua solubilidade facilitada em soluções alcalinas e, como já vimos, normalmente essas receitas terminam sendo uma solução de bicarbonato de sódio, o pH dessa solução é levemente alcalino e não suficiente para tal desengorduramento. Nesse caso, o melhor seria o uso de produtos específicos para tal fim.

Ainda, dependendo de como essa mistura for aplicada, devido à formação do gás, a sujeira do cano (e mesmo do esgoto) pode acabar voltando e sujando sua casa toda (lembra da maquete de vulcão?). Isso aconteceu com uma pessoa que relatou no TikTok e… bom, veja por si mesmo:

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gente socorro LKKKKKKKKKKK nunca façam isso NUNCA #minhamaevaimematar #fyp

♬ Oh No – Kreepa

Concluindo…

Até existem alguns momentos em que podemos usar vinagre e/ou bicarbonato de sódio para auxiliar numa limpeza, porém fazer isso de qualquer forma como é propagandeado por aí pode só fazer com que você gaste dinheiro desnecessariamente (já viu o preço do bicarbonato de sódio no mercado?) ou fazer com que você tenha uma faxina ainda maior para fazer.

E aproveitando o tema da faxina: NUNCA misture produtos de limpeza. Pior do que precisar fazer uma faxina mais pesada na casa depois de uma mistura errada, você pode até mesmo sair dessa numa ambulância! Não saia misturando coisas sem ter conhecimento!

Referências:

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª edição. Bookman, 2006.

Sodium bicarbonate

Why are vinegar and baking soda so good for cleaning?

The truth about cleaning with baking soda & vinegar; is it a hoax? 

Bicarbonato e vinagre: aliados na limpeza doméstica 

Capa

Qual é a reação química do vinagre?

Como ocorre a fermentação do vinagre?

Qual o nome dá reação química entre bicarbonato é vinagre?

O que acontece quando mistura bicarbonato é vinagre?