Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 19k?

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• Número quântico principal
• Número quântico secundário
• Número quântico magnético
• Número quântico de spin
• Exemplo do elemento ferro (26Fe)
• Resumo sobre números quânticos
• O que é distribuição eletrônica?
• Exercícios resolvidos sobre números quânticos
• Referências Bibliográficas
• Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do BR?
• Qual o conjunto de números quânticos que caracterizam o elétron mais energético desse elemento?
• Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do fe z 26 )?
• Como saber os 4 números quânticos?

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EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES – números quânticos; distribuição 
eletrônica 
A)Utilizando o diagrama de distribuição eletrônica dos elétrons, dê a configuração 
eletrônica de cada átomo. 
1) 8O: 
2) 12Mg: 
3) 20Ca: 
4) 22Ti: 
5) 23V: 
6) 26Fe: 
7) 35Br: 
8) 56Ba: 
9) 86Rn: 
10) 104Rf: 
B) Utilizando o diagrama de distribuição eletrônica dos elétrons, dê a configuração 
eletrônica de cada átomo. Indique a camada de valência( camada mais afastada) e a 
camada mais energética (subnível mais energético de cada átomo). 
1) 7N: 
2) 9F: 
3) 10Ne: 
4) 13Al: 
5) 14Si: 
6) 17Cl: 
7) 19K: 
8) 27Co: 
9) 28Ni: 
10) 29Cu: 
C)Utilizando o diagrama de distribuição eletrônica dos elétrons, dê a configuração 
eletrônica de cada íon: 
1) 11Na
+ 
2) 12Mg
2+ 
3) 20Ca
2+ 
4) 13Al
3+ 
5) 19K
+ 
6) 26Fe
2+ 
7) 26Fe
3+ 
8) 27Co
2+ 
9) 47Ag
+ 
10) 55Cs
+ 
11) 8O 
2- 
12) 7N 
3- 
13) 9F 
- 
14) 15P 
3- 
15) 17Cl
- 
16) 16S
2- 
17) 34Se
2- 
18) 35Br 
- 
 
 
 
D)Para os átomos abaixo: dê o conjunto de números quânticos do último elétron da 
camada de valência e o ultimo elétron diferenciador (mais energético) : 
Sendo n : número quântico principal. ml: numero quântico magnético 
 l : número quântico secundário ms: numero spin ( inciando -1/2 e +1/2 ) 
1) 4Be: 
2) 6C: 
3) 12Mg: 
4) 18Ar: 
5) 22Ti: 
6) 25Mn: 
7) 28Ni: 
8) 30Zn: 
9) 31Ga: 
10) 40Zr: 
 
RESPOSTAS 
A) 
1) 8O: 1s
2 2s2 2p4 
2) 12Mg: 1s
2 2s2 2p6 3s2 
3) 20Ca: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
4) 22Ti: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
5) 23V: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
6) 26Fe: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
7) 35Br: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
8) 56Ba: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
9) 86Rn: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 4d10 6p6 
10) 104Rf: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 4d10 6p6 7s2 5f14 6d2 
B) 
1) 7N: 1s
2 2s2 2p3 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
2) 9F: 1s
2 2s2 2p5 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
3) 10Ne: 1s
2 2s2 2p6 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
4) 13Al: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p1 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
5) 14Si: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p2 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
6) 17Cl: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
 
7) 19K: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
8) 27Co: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
Camada mais energética 3d7 
9) 28Ni: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
Camada mais energética 3d8 
10) 29Cu: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Camada mais afastada (c.v) e camada mais energética. 
Camada mais energética 3d9 
 
C) 
1) 11Na
+ 1s2 2s2 2p6 
2) 12Mg
2+ 1s2 2s2 2p6 
3) 20Ca
2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4) 13Al
3+ 1s2 2s2 2p6 
5) 19K
+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
6) 26Fe
2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
7) 26Fe
3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
8) 27Co
2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 
9) 47Ag
+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d9 
10) 55Cs
+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
11) 8O 
2- 1s2 2s2 2p6 
12) 7N 
3- 1s2 2s2 2p6 
13) 9F 
- 1s2 2s2 2p6 
14) 15P 
3- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
15) 17Cl
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
16) 16S
2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
17) 34Se
2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
18) 35Br 
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
 
 
 
D) 
Sendo n : número quântico principal. ml: numero quântico magnético 
 l : número quântico secundário ms: numero spin ( inciando -1/2 e +1/2 ) 
Átomo Distribuição eletrônica Ultimo 
é c.v 
Ultimo é 
+enger. 
n l ml ms 
4Be 1s
2 2s2 2s2 2s2 2 0 0 +1/2 
6C 1s
2 2s2 2p2 2p2 2p2 2 1 0 -1/2 
12Mg 1s
2 2s2 2p6 3s2 3s2 3s2 3 0 0 +1/2 
18Ar 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 3p6 3p6 3 1 +1 +1/2 
22Ti 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 4s2 4 0 0 +1/2 
 3d2 3 2 -1 -1/2 
25Mn 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4s2 4 0 0 +1/2 
 3d5 3 2 +2 -1/2 
28Ni 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 4s2 4 0 0 +1/2 
 3d8 3 2 0 +1/2 
30Zn 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4s2 4 0 0 +1/2 
 3d10 3 2 +2 +1/2 
31Ga 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 4p1 4p1 4 1 -1 -1/2 
40Zr 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5s2 5s2 5 0 0 +1/2

Os números quânticos são quatro:

• Principal (n);
• Secundário (l);
• Magnético (m ou ml);
• Spin (s ou mS).

Eles têm a função de localizar os elétrons na eletrosfera de um átomo, motivo pelo qual não existem elétrons que tenham os quatro números quânticos iguais.

Número quântico principal

O número quântico principal (n) é aquele que indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está.

As camadas eletrônicas K, L, M, N, O, P e Q em torno do núcleo atômico são representadas, respectivamente, pelos seguintes números quânticos principais 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7:

Por exemplo, o átomo de hidrogênio apresenta apenas um próton em seu núcleo e, consequentemente, um elétron na sua eletrosfera. Este elétron está localizado na primeira camada eletrônica, logo, seu número quântico principal é 1.

Leia sobre camada de valência.

Número quântico secundário

O número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (l) é aquele que indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível energético a que o elétron pertence.

Os subníveis de energia s, p, d e f representam, respectivamente, os seguintes números quânticos secundários 0, 1, 2 e 3:

s: l = 0;
p: l = 1;
d: l = 2;
f: l = 3.

Observe que cada subnível permite um número máximo de elétrons: s = 2; p = 6; d = 10 e f = 14.

Leia sobre Diagrama de Pauling.

Número quântico magnético

O número quântico magnético (m ou m1) é aquele que indica os orbitais no espaço onde os elétrons se encontram, ou seja, a região mais provável de encontrar um elétron dentro de um subnível de energia.

• O subnível s possui 1 orbital, que é o orbital (0) e abriga até 2 elétrons;
• O subnível p possui 3 orbitais, que são os orbitais (0), (+1) e (-1) e abrigam até 6 elétrons;
• O subnível d possui 5 orbitais, que são os orbitais (-2), (-1), (0), (+1) e (+2) e abrigam até 10 alétrons;
• O subnível f possui 7 orbitais, que são os orbitais (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) e (+3) e abrigam até 14 elétrons.

Número quântico de spin

O número quântico de spin (s ou mS) é aquele que indica o sentido de rotação do elétron dentro de um orbital.

Um orbital abriga no máximo dois elétrons. Se a rotação do elétron é no sentido negativo, a seta que o representa está direcionada para cima e o número quântico spin é -1/2.

Em contrapartida, se o orbital de um subnível for positivo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta para baixo e o número quântico spin é +1/2.

Exemplo do elemento ferro (26Fe)

Distribuição eletrônica do ferro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

1. Tendo em conta que o seu elétron mais energético se encontra na camada 3, então, n = 3;
2. Seu subnível é d, então, l = 2;
3. O subnível d possui 5 orbitais. Ao distribuir os elétrons, o último fica no orbital -2, então, m = -2.
4. O spin (s) é +½ , de acordo com o sentido do último elétron preenchido no orbital.

Resumo sobre números quânticos

O que é distribuição eletrônica?

A distribuição eletrônica é a forma como os elementos químicos são ordenados de acordo com a sua energia. É a partir dela que os números quânticos conseguem localizar os elétrons.

Exercícios resolvidos sobre números quânticos

Questão 1

(UFPA) Os números quântico principal “n” , secundário “l”, magnético “m” do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente:

(Dado Cl: Z=17)

a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0

Ver Resposta

Alternativa correta: a) 3, 1, 0.

A distribuição eletrônica do átomo de cloro é:

K - s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p5

Observe que o último subnível preenchido foi o 3p, sendo assim, o número quântico principal é 3 e o secundário é 1.

O subnível p apresenta 3 orbitais. Ao distribuir os 5 elétrons neles, temos:

Note que o último elétron foi inserido no orbital 0, logo, seu número quântico magnético é 0.

Questão 2

(UERN/2015) A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros.

Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:

I. O número quântico principal igual a 4.
II. 3 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.

Ver Resposta

Alternativa correta: d) I, II, IV e V.

A distribuição eletrônica do átomo de bromo é:

K - 1s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d10
N - 4s2 4p5

I. CORRETO. O elétron mais energético está localizado na quarta camada eletrônica;

II. CORRETO. O subnível 4s tem apenas um orbital, abriga até 2 elétrons e está preenchido. Já o subnível 4p apresenta 3 orbitais e apenas dois deles estão prenchidos. Por isso, temos 3 orbitais completos.

III. ERRADA. A quarta camada é o nível de valência e nela existem 7 elétrons (4s2 4p5).

IV. CORRETO. Distribuindo os 5 elétrons no subnível p, temos:

V. CORRETO. O número quântico azimutal (l) é aquele que indica o subnível de energia que o elétron pertence. No caso do subnível p, l = 1.

Adquira mais conhecimento com os conteúdos:

• Tabela Periódica
• Modelos Atômicos
• Exercícios sobre a Tabela Periódica
• Exercícios sobre Estrutura Atômica

Referências Bibliográficas

ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.

BRADY, J. E.; HUMISTON, G.E. Química Geral; Tradução por Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2ª ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996.

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do BR?

Qual o conjunto de números quânticos que caracterizam o elétron mais energético desse elemento?

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do fe z 26 )?

Como saber os 4 números quânticos?