Qual é o número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio cá z

Denomina-se de distribuição eletrônica em camadas a distribuição que leva em consideração apenas a quantidade de elétrons máxima em cada uma das camadas (segundo o átomo de Bohr) de um átomo.

Índice

• Qual e o número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio Z igual a 20 no estado fundamental?
• Qual o número de elétrons de valência do cálcio?
• Qual e a camada de valência do cálcio?
• O que e uma camada de valência?

As camadas que um átomo pode apresentar são K, L, M, N, O, P e Q. Veja a quantidade máxima de elétrons em cada uma delas:

• K = 2 elétrons

• L = 8 elétrons

• M = 18 elétrons

• N = 32 elétrons

• O = 32 elétrons

• P = 18 elétrons

• Q = 8 elétrons

Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário:

• Conhecer o número atômico do átomo que será trabalhado, pois esse número indica o número de elétrons;

• Respeitar o limite de elétrons de cada camada, como foi descrito acima.

• Seguir minuciosamente cada uma das regras propostas abaixo:

→ Regra 1: Se o número de elétrons for suficiente, a primeira (camada K) e a segunda (camada K) camada do átomo devem sempre receber o máximo de elétrons, que é 2 e 8, respectivamente;

→ Regra 2: A penúltima camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de 18 elétrons;

→ Regra 3: A última camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de oito elétrons;

→ Regra 4: Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, devemos sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e posicionar os elétrons restantes na próxima camada.

Veja alguns exemplos de distribuição eletrônica em camadas:

Exemplo 1: Distribuição em camadas do elemento sódio, cujo número atômico é 11.

Como o número atômico do sódio é 11, seus átomos apresentam 11 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma:

• Camada K: 2 elétrons

Dos onze elétrons, a camada K receberá apenas dois, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1).

• Camada L: 8 elétrons

Dos nove elétrons restantes, a camada L receberá apenas oito, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2).

• Camada M: 1 elétron

Como restou apenas um elétron dos onze que o átomo de sódio apresentava, ele deve ser posicionado na camada M, que é a próxima após a camada L.

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Exemplo 2: Distribuição em camadas do elemento cálcio, cujo número atômico é 20.

Como o número atômico do cálcio é 20, seus átomos apresentam 20 elétrons. Sua distribuição em camadas será realizada da seguinte forma:

• Camada K: 2 elétrons

Dos 20 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1).

• Camada L: 8 elétrons

Dos 18 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2).

• Camada M: 8 elétrons

Restam 10 elétrons após o preenchimento das camadas K e L. Como a última camada não pode ter mais do que oito elétrons, devemos repetir o número de elétrons da camada anterior (Camada L) e posicionar o restante na próxima (camada N) (regra 4).

• Camada N: 2 elétrons

Recebe os elétrons que sobraram, já que não podiam ser posicionados na camada anterior (regra 4).

Exemplo 3: Distribuição em camadas do elemento bromo, cujo número atômico 35.

Como o número atômico do bromo é 35, seus átomos apresentam 35 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma:

• Camada K: 2 elétrons

Dos 35 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.

• Camada L: 8 elétrons

Dos 33 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.

• Camada M: 18 elétrons

Como restam 25 elétrons, essa camada pode receber apenas 18 elétrons, pois não será a última, pois a última só pode receber 8, mas a penúltima pode receber 18. Assim, a camada M será a penúltima camada (regra 3).

• Camada N: 7 elétrons

Dos 35 elétrons que o átomo apresentava, restam apenas sete. Como a última camada pode receber até oito elétrons, essa será a última camada e receberá os sete elétrons.

Por Me. Diogo Lopes Dias

Denomina-se de camada de valência o nível mais externo que um átomo apresenta. Nela estão contidos os elétrons mais distantes do núcleo do átomo, ou seja, aqueles que menos sofrem a atração dos prótons (situados no interior do núcleo).

De acordo com Niels Bohr, um átomo pode apresentar até sete níveis (representados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q), sendo a camada de valência o último nível. Assim, para um átomo que apresenta os níveis K, L e M, o nível M é a camada de valência.

Para determinar a camada de valência de um átomo, há duas maneiras:

• Realizar a distribuição eletrônica do átomo;

• Conhecer o período e a família do elemento químico na Tabela Periódica.

Determinação da camada de valência com distribuição eletrônica

Podemos determinar a camada de valência de um átomo utilizando o número de elétrons para realizar a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling.

A última camada obtida na distribuição eletrônica do átomo sempre será a camada de valência, como podemos observar nas distribuições abaixo:

Exemplo 1: Elemento químico telúrio (52Te)

Na distribuição eletrônica do telúrio, temos que sua camada de valência é a quinta, pois é o nível mais distante do núcleo desse átomo. Nela temos a presença de 6 elétrons (dois estão no subnível s e quatro estão no subnível p).

Exemplo 2: Elemento químico ouro (79Au)

Na distribuição eletrônica do ouro, temos que sua camada de valência é a sexta. Nela temos a presença de dois elétrons (os dois estão no subnível s).

Exemplo 3: Elemento químico térbio (65Tb)

Na distribuição eletrônica do térbio, temos que sua camada de valência é a sexta. Nela temos a presença de dois elétrons (os dois estão no subnível s).

Determinação da camada de valência com Tabela Periódica

A determinação da camada de valência dos átomos de um elemento químico por meio da Tabela Periódica está relacionada com o conhecimento do período e da família do elemento.

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a) Período

Conhecendo o período (coluna horizontal) que o elemento químico ocupa na Tabela Periódica, automaticamente conhecemos sua camada de valência. Veja alguns exemplos:

Exemplo 1: Elemento químico arsênio (As)

O arsênio está localizado no quarto período da Tabela, logo, seus átomos apresentam quatro níveis, sendo a camada de valência o quarto nível (nível N).

Exemplo 2: Elemento químico califórnio (Cf)

O califórnio está localizado no sétimo período da Tabela Periódica, logo, seus átomos apresentam sete níveis, sendo a camada de valência o sétimo nível (nível Q).

Exemplo 3: Elemento químico lítio (Lítio)

O lítio está localizado no segundo período da Tabela Periódica, logo, seus átomos apresentam dois níveis, sendo a camada de valência o segundo nível (nível L).

b) Famílias

Saber localizar a família de um elemento é importante para que possamos determinar o número de elétrons presente na camada de valência. Para tal, basta utilizar a seguinte relação:

• Para elementos das famílias A

O número da família sempre indicará a quantidade de elétrons na camada de valência. Esses elétrons estão presentes nos subníveis s e p de acordo com o número da família.

Exemplo 1: Elemento químico Tálio (Ta)

O tálio está localizado na família IIIA, por isso, na camada de valência, existem três elétrons (estando dois no subnível s e um no subnível p)

Exemplo 2: Elemento químico argônio (Ar)

O argônio está localizado na família VIIIA, por isso, na camada de valência de seus átomos, existem oito elétrons (estando dois no subnível s e seis no subnível p)

OBS.: O único elemento químico da família A que foge à regra exposta acima é o hélio, já que ele está na família VIIIA, mas seus átomos apresentam apenas dois elétrons na camada de valência.

• Para elementos das famílias B

Qualquer elemento químico localizado na família B apresentará dois elétrons na camada de valência, estando eles presentes no subnível s, independentemente do seu número atômico.

Exemplo 1: Elemento químico tungstênio (W)

O tungstênio está localizado na família VIB, por isso, na camada de valência de seus átomos, existem dois elétrons (no subnível s).

Exemplo 2: Elemento químico férmio (Fm)

O férmio está localizado na família IIIB, por isso, na camada de valência de seus átomos, existem dois elétrons (no subnível s).

Por Me. Diogo Lopes Dias

Qual e o número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio Z igual a 20 no estado fundamental?

Alternativa correta: b) 2. Portanto, o número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é 20.

Qual o número de elétrons de valência do cálcio?

Lista

Valência (química) – Wikipédia, a enciclopédia livrept.wikipedia.org › wiki › Valência_(química)null

Qual e a camada de valência do cálcio?

O átomo Ca possui valência 2.

O que e uma camada de valência?

A camada de valência é o nível mais afastado do núcleo de um átomo e pode ser determinada por meio de distribuição eletrônica ou pela tabela periódica. A camada de valência é a camada mais externa que um átomo pode apresentar, ou seja, é a camada mais distante do núcleo de um átomo.

Quantos elétrons tem o cálcio na camada de valência?

Qual é o número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio cá z

Qual é a camada de valência do átomo de cálcio?