A fórmula do composto formado pelos ions a 3 e b 3

A fórmula eletrônica de Lewis mostra os elétrons da camada de valência de cada átomo, colocando lado a lado os que estão sendo compartilhados. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Escreva a fórmula eletrônica da água (H2O) e da água oxigenada (H2O2):

Considere dois elementos, A e B, com números atômicos 6 e 8. Qual será a fórmula eletrônica de Lewis e o tipo de ligação para o composto formado entre esses elementos?

Escreva as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos:

H2CO3

NaNO3

(Unicamp-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):

Consulte a classificação periódica e escreva fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:

Fósforo e hidrogênio;
Enxofre e hidrogênio;

Flúor e carbono.

(Vunesp-SP) P e Cℓ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.

Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.

Qual é o tipo de ligação formada?

(Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.

Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?

respostas

O hidrogênio é da família 1A ou 1 da Tabela Periódica e apresenta 1 elétron na camada de valência, precisando receber mais um elétron para ficar estável, pois ele possui apenas a camada K. Já o oxigênio é da família 6A ou 16 e apresenta 6 elétrons na camada de valência, precisando receber mais dois elétrons para ficar estável.

Assim, temos:

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Na Tabela Periódica temos que o elemento químico de número atômico 6 é o carbono, cuja distribuição eletrônica é 2 ─ 4; e o elemento de número atômico 8 é o oxigênio, que tem a seguinte distribuição eletrônica: 2 ─ 6. Sendo assim, o carbono precisa receber 4 elétrons e o oxigênio precisa receber 2 elétrons para ficarem estáveis. Sua fórmula eletrônica é dada por:

Essa é uma ligação covalente simples.

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b) Ligação covalente simples.

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Hidrogênio e carbono.

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ductilidade e outras propriedades dos metais.
➢ A regra do octeto não explica a ligação metálica
• Propriedades dos metais
a) Brilho característico;
b) Alta condutividade térmica e elétrica;
c) Altos pontos de fusão e ebulição;
d) Maleabilidade (fáceis de transformar em lâminas);
e) Ductibilidade (fáceis de transformar em fios);
f) Resistência à tração (o que permite, por exemplo, utilizar metais como o ferro – sob a forma 
de aço – em cabos de elevadores);
• Ligas metálicas
São materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos, 
sendo a totalidade, ou pelo menos a maior parte dos átomos presentes, de elementos metálicos. 
Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas 
em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a 
reduzir os custos de produção.
As indústrias automobilísticas, aeronáuticas, navais, bélicas e de construção civil são as 
principais responsáveis pelo consumo de metal em grande escala. São também representativos os 
setores de eletrônica e comunicações, cujo consumo de metal, apesar de quantitativamente inferior, 
tem importância capital para a economia contemporânea. Ligas metálicas são materiais de 
propriedade semelhantes às dos metais e que contêm pelo menos um metal em sua composição. Há 
ligas formadas somente de metais e outras formadas de metais não-metais (carbono, fósforo, boro, 
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silício, arsênio, antimônio) É interessante constatar que as ligas possuem propriedades diferentes dos 
elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de 
fusão, aumento da dureza, aumento da resistência mecânica.
Ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
• Aço - constituído por Fe e C;
• Aço inoxidável - constituído por Fe, C, Cr e Ni;
• Ouro 18 quilates – constituído por ouro e cobre;
• Amálgama dental (utilizada em obturação) - constituída por Hg , Ag e Sn ;
• Latão (utilizado em armas e torneiras) - constituído por Cu e Zn;
• Bronze (utilizado em sinos) – constituído por Cu e Sn;
• “Liga leve” (utilizada em rodas) – constituída por Al e Mg;
• “Metal monel” (utilizado em moedas) – constituído por Ni e Cu;
➔ Resumindo:
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Exercícios:
1. Por que os gases nobres são estáveis? 
2. Explique a regra do octeto. 
3. A ligação iônica baseia-se na _________________________ de elétrons. 
4. A ligação iônica ou ___________________ ocorre entre ____________ e ______________.
 
5. Escreva a fórmula das substâncias obtidas na ligação entre: 
a) cálcio e flúor.
b) alumínio e oxigênio
c) potássio e enxofre 
6. A ligação covalente ou ______________________ ocorre entre 
____________________e _____________________
____________________ e _____________________
_____________________e _____________________ , baseando-se no ________________ 
de elétrons. 
7. O hidrogênio é considerado _______________ e estabiliza com ________ elétrons. 
8. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos genéricos 13A e 8B? 
9. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos genéricos 12A e 8B? 
10. Assinale a alternativa correta. Qual composto apresenta ligação eletrovalente? 
a) Cl2 b) HCl c) P4 d) NaCl e) SO2
11. Assinale a alternativa correta. Assinale a provável fórmula do composto formado entre 19K e 
53I 
a) K2I b) K2I2 c) KI2 d) KI3 e) KI
12. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y 
são as seguintes: 
Níveis K L M N
X 2 8 8 1
Y 2 8 6
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico b) XY2, covalente c) XY2, iônico d) X2Y, covalente e) X7Y2, covalente
13. Assinale a alternativa correta. A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: 
a) A3B3 b) A3B c) AB3 d) AB e) A2B2
14. Assinale a alternativa correta. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos 
compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente: 
a) iônica, covalente e iônica b) covalente, iônica e iônica c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica e) iônica, iônica e covalente
15. Assinale a alternativa correta. Considerando suas posições na tabela periódica, o hidrogênio 
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e o oxigênio devem formar o composto de fórmula: 
a) HO b) HO2 c) H2O d) H2O3 e) H3O2
16. Assinale a alternativa correta. Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato 
de: 
a) existirem livres na natureza; b) formarem cátions; c) ocuparem a região central na tabela 
periódica; d) serem não-metálicos; e) serem pouco reativos;
17. Assinale a alternativa correta. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma 
um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as 
opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX b) MX2 c) M2X d) M2X7 e) M7X2
18.Assinale a alternativa correta. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve 
apresentar fórmula e ligação química, respectivamente: 
a) BaBr, iônica b) BaBr3, covalente c) Ba2Br, metálica
d) BaBr2, covalente e) BaBr2, iônica
Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro 
elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com 
esses dados, responda às questões 19 e 20:
19.Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?
a) 1 b) 2 c) 11 d) 16 e) 17
20.Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?
a) 1 b) 2 c) 16 d) 17 e) 15
21.Assinale a alternativa correta. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a 
carga mais provável do seu íon?
a) +1 b) +2 c) +3 d) -2 e) -1
22. Assinale a alternativa correta. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a 
substância:
a) PBr, covalente b) PBr2, iônica c) PBr2, covalente
d) PBr3, iônica e) PBr3, covalente.
23. Assinale a alternativa correta. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma 
substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7 b) 2 e 9 c) 13 e 16 d) 15 e 35 e) 20 e 35
24. Assinale a alternativa correta. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. 
Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas 
colunas:
a) 1 e 2;b) 1 e 16; c) 2 e 1; d) 2 e 15; e) 2 e 17.
25. Assinale a alternativa correta. Qual dos compostos abaixo apresenta ligação iônica?
a) HNO3 b) C12H22O11 c) Kbr d) N2 e) P2O5
26.Faça a fórmula dos compostos iônicos formados pelos seguintes elementos
a) Al e O
b) Na e Cl
c) K e S
d) Rb e I
e) Ca e F
f) Ga e O
g) Sr e P
h) Ba e Br
i) Li e S
j) Cs e N
k) K e O
l) Mg e I
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m) Na e P
n) Ba e S
o) Be e F
p) Al e Br
27.Quantos elétrons existem no último nível dos átomos dos gases nobres?
28.Que relação existe entre a teoria do octeto e a estabilidade química?
29.Qual a diferença entre O e O2?
30.Qual a fórmula química da substância cloro?
31.Quais as principais propriedades (características) dos metais?
32.O que é o aço?
33.Qual o metal que está presente tanto nas ligas de latão quanto nas de bronze?
34. As fórmulas iônicas de alguns compostos constituídos por elementos representativos são dadas 
abaixo. Para cada caso, determine quais os grupos dos elementos X e Y.
a) X+1Y-1 b) X+3Y-1 c) X+2Y-2 d) X+1Y-3
35. Os pares de átomos abaixo formam ligação covalente simples. Para cada caso, qual a fórmula 
molecular da substância formada?