Alternativa “a”. Show A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g: d = m m = d . v m = (1,0 g/mL) . 180 mL m = 180 g Assim, temos: 1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol n = 180/18 n = 10 mol de moléculas de água * Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol 180 g----------- x x = 180 . 6,0 . 1023 x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água. * Determinação da quantidade total de átomos: 1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos y = (6,0 . 1024 ) . 3 y = 18,0 . 1024 átomos Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de acido acetilsalicilico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o numero de avogadro 6,0.10²³ qual o numero de moleculas da substancia ingerida? a) 1,5 . 1020 b) 2,4 . 1023 c) 3,4 . 1023 d) 4,5 . 1020 e) 6,0 . 1023 (Unicid-SP) Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é: a) 0,32 . 1023 g b) 0,29 . 1023 g c) 1,60 . 1023 g d) 64,00 g e) 32,00 g Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6): a) 18 g. b) 30 g. c) 6,0 . 1023. d) 5,0 . 10-23. e) 0,2 . 1023. A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são: a) 200 g e 6,0. 1023 átomos. b) 800 g e 48,0. 1023 átomos. c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos. d) 200 g e 48,0. 1023 átomos. e) 1600 g e 6,0. 1023 átomos. Alternativa “a”. A massa molar do C9H8O4 é 180g/mol, e 1 mol tem 6,0 . 1023 moléculas, então: 180 g ----------- 6,0 . 1023 moléculas 45 . 10-3 g------ x x = 45 . 10-3 . 6,0 . 1023 x = 270 . 1020 x = 1,5 . 1020 moléculas Alternativa “e”. A massa molar do cobre é igual a 64 g/mol e sabemos que 1 mol tem 6,0 . 1023 átomos, assim: 64 g ----- 6,0 . 1023 átomos m -------- 3,01 . 1023 átomos m = 64 . 3,01 . 1023 m = 192,64 . 1023 m ≈ 32,00 g Alternativa “d”. * Calculando a massa molecular: C2H6 = 2 . 12 + 6 . 1 = 24 + 6 = 30 u * Logo, a massa molar é igual a 30 g/mol. Se 1 mol tem 6,0 . 1023 moléculas, podemos fazer a seguinte relação: 30 g --- 6,0 . 1023 moléculas m ------ 1 molécula m =__30_____ m = 5 . 10-23 g Alternativa “c”. A massa atômica do mercúrio é 200 u, então sua massa molar é 200 g/mol. Se 1 mol possui 6,0 . 1023 átomos, então podemos fazer a seguinte relação para descobrir a massa em gramas: 200 g ---- 1 mol m -------- 8,0 mol m = 1600 g. Agora vamos descobrir o número de átomos: 1 mol ------- 6,0 . 1023 átomos 8,0 mol ------- x x = 8,0 . 6,0 . 1023 átomos x = 48 . 1023 átomos. Grátis 1 pág.
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A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são: a) 200 g e 6,0. 1023 átomos. b) 800 g e 48,0. 1023 átomos. c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos. d) 200 g e 48,0. 1023 átomos. e) 1600 g e 6,0. 1023 átomos. resposta: c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos. 200 g ---- 1 mol m -------- 8,0 mol m = 1600 g. 1 mol ------- 6,0 . 1023 átomos 8,0 mol ------- x x = 8,0 . 6,0 . 1023 átomos x = 48 . 1023 átomos. Qual a massa em gramas existente em 8 0 mol de átomos de mercúrio MA 200 *?A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são: a) 200 g e 6,0.
Como calcular a massa em gramas de um átomo?Relação entre massa atômica e massa molar
1023 átomos (número de Avogadro), podemos simplesmente dividir a massa molar da substância pela constante de Avogadro para descobrir a massa em gramas de um átomo de qualquer elemento químico.
Como calcular o número de átomos e mol?Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
Quantos átomos existe em 1 mol?1023 átomos (número de Avogadro), o que significa que 1 mol de qualquer substância contém 6,02 . 1023 entidades. A partir dessas informações, surgiu o conceito de massa molar (M), que é a massa, em gramas, de um mol de substância (elemento, íon, etc.).
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