Como é chamada a diferença energética entre os produtos é os reagentes?

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Avaliação de Química 
1 - Quais as primeiras formas de energia conhecidas pelo homem? 
Resposta:​ ​A primeira fonte de energia a ser usada pelo ser humano foi a do Sol e 
a de seu próprio corpo. 
 
2- Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens 
abaixo,(V ou F): 
( ​V​ ) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 
( ​V​ ) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. 
( ​F​ ) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 
( ​F​ ) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. 
( ​F​ ) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de 
ativação da reação. 
 
3- Indique a afirmação incorreta: 
 
a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. 
b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica 
quanto da reação exotérmica. 
c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia 
de reação. 
e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 
Resposta: Letra A 
 
4- Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a 
velocidade de uma reação: 
 
a) calor, obscuridade, catalisador. 
b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador. 
c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador. 
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador. 
e) catalisador e congelamento dos reagentes. 
Resposta: Letra C 
 
 
5 – Quais as principais formas de energia térmica? 
Resposta: ​ As principais fontes de energia térmica são combustíveis fósseis que, 
quando queimados, fazem movimentar veículos automotivos, trens e indústrias. 
 
6 – Diferencie reações químicas endotérmicas de exotérmicas 
 
Resposta: ​ ​Reação Endotérmica​ é aquela em que há absorção de energia. Nesse 
processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida. ​Reação 
Exotérmica​ é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção 
de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia. 
7 – O que é energia de ativação? 
Resposta:​ ​Energia de ativação​ é a ​energia​ mínima para que uma reação química 
possa ocorrer, ou seja, é um dos fatores determinantes para a ocorrência de uma 
reação, juntamente com o contato ​e​ a colisão favorável entre as moléculas dos 
reagentes. ... Esse complexo é um grupamento de todos os átomos dos reagentes. 
 
8 – Diferencie Calor de temperatura. 
Resposta:​ CALOR​ é definido como energia cinética total dos átomos e moléculas 
que compõem uma substância. ​TEMPERATURA​ é uma medida da energia cinética 
média das moléculas ou átomos individuais.

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de água, deve-se 
fornecer uma caloria. 
c) para se diminuir a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, devem-se 
retirar 10 calorias. 
d) para se aumentar a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se 
retirar uma caloria. 
 
13. Sobre a equação fundamental da calorimetria, é incorreto afirmar que: 
 
a) É definida a partir do calor específico e da capacidade térmica de um material. 
b) É utilizada para calcular a quantidade de calor trocada por um corpo, quando essa troca 
causa variação em sua temperatura. 
c) Relaciona a quantidade de calor trocada por um corpo com a sua massa, calor 
específico e variação de temperatura. 
d) Calcula o calor latente de um corpo. 
e) Também é utilizada para a obtenção do calor sensível de um corpo. 
 
14. A passividade é a perda de reatividade química dos metais e ligas, normalmente 
ativos, sob determinadas condições. Nessa perspectiva, é INCORRETO afirmar que 
a passivação 
 
a. ocorre devido à formação de uma película permeável de óxido. 
b. ocorre devido à formação de uma película fina e aderente de óxido. 
c. é a forma de proteção à corrosão do alumínio. 
d. é o mecanismo que torna inoxidáveis os aços com a adição de Cr. 
e. é um mecanismo de proteção eficiente. 
 
15. Como se chama o fenômeno em que alguns metais e ligas, normalmente ativos e 
sob condições ambientais específicas, perdem sua reatividade química e se tornam 
extremamente inertes? 
 
a. Anodização 
b. Eletrólise 
c. Galvanização 
d. Passividade 
e. Tamponamento 
 
15. O aumento da temperatura provoca, em média, aumento da energia cinética das 
partículas. Isso gera um enfraquecimento da interação entre as partículas. Assim, 
pode-se afirmar que: 
 
a. Sólidos apresentam partículas com fortes interações e grande movimentação. 
b. As partículas nos líquidos não apresentam interação entre si, por isso tem grande 
movimentação. 
c. Sólidos apresentam partículas com pequena movimentação devido a fortes interações. 
d. As partículas nos gases não apresentam interação entre si, por isso tem pequena 
movimentação. 
e. Nos líquidos as interações entre as partículas são mais fortes que as dos sólidos, sendo 
uma fase condensada. 
 
16. Sobre os fatores que influenciam na velocidade de reações químicas, marque V 
para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 
( ) Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de reação. 
( ) Colisões efetivas nem sempre levam à formação de novos produtos. 
( ) Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação. 
( ) Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. 
Assinale a sequência correta. 
a. F, V, V, F 
b. V, F, V, F 
c. V, F, F, V 
d. F, V, F, V 
 
17. Indique a afirmação INCORRETA. 
a. Quanto maior for à energia de ativação, menor será a velocidade de uma reação. 
b. A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
c. A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de 
reação. 
d. A velocidade de uma reação depende do estado de agregação dos reagentes. 
e. O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto 
da reação exotérmica. 
 
 
 
18. A figura representa um experimento de cinética química com duas reações, X e 
Y. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Segundo a Lei de Arrhenius, tem-se que a(s) 
 
a. energia de ativação da reação Y é maior do que a energia de ativação da reação X. 
b. energia de ativação da reação X é maior do que a energia de ativação da reação Y. 
c. velocidade da reação Y é maior do que a velocidade da reação X. 
d. velocidades das reações são iguais. 
e. velocidades não dependem da energia de ativação. 
 
19. O uso de catalisador para realizar uma reação química provoca, necessariamente, 
aumento 
a. da velocidade da reação. 
b. da energia de ativação da reação. 
c. da entalpia de reação. 
d. do rendimento em produto da reação. 
e. do consumo total de reagentes da reação. 
 
20. Indique a afirmação INCORRETA. 
a. Quanto maior for à energia de ativação, menor será a velocidade de uma reação. 
 b. A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
c. A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de 
reação. 
d. A velocidade de uma reação depende do estado de agregação dos reagentes. 
e. O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto 
da reação exotérmica. 
21. A temperatura é uma grandeza física que mede: 
 
a) grau de agitação das moléculas 
b) calor 
c) pressão 
d) volume 
e) densidade 
 
22. O calor é definido como uma energia térmica que flui entre os corpos. O fluxo de 
calor entre dois corpos em contato se deve inicialmente a: 
 
a) temperaturas dos corpos serem iguais 
b) temperatura dos corpos serem diferentes 
c) os corpos estarem muito quentes 
d) os corpos estarem muito frios 
e) nda 
 
23. Considere as afirmações a seguir: 
 
I. Quando dois corpos estão em equilíbrio térmico, ambos possuem a mesma quantidade 
de calor. 
II. Quando dois corpos estão em equilíbrio térmico, ambos possuem a mesma 
temperatura. 
III. Calor é transferência de temperatura de um corpo para outro. 
IV. Calor é uma forma de energia em trânsito 
 
Das afirmações acima, pode-se dizer que: 
a) I, II, III e IV são corretas 
b) I, II, III são corretas 
c) I, II e IV são corretas 
d) II e IV são corretas 
e) II e III são corretas 
24. O fato de o calor passar de um corpo para outro deve-se a: 
 
a) quantidade de calor existente em cada um. 
b) diferença de temperatura entre eles. 
c) energia cinética total de suas moléculas. 
d) o número de calorias existentes em cada um. 
e) nada do que se afirmou acima é verdadeiro. 
 
25. Para que dois corpos possam trocar calor é necessário que: 
 
I – estejam a diferentes temperaturas. 
II – tenham massas diferentes. 
III – exista um meio condutor de calor entre eles. 
Dessas afirmações, é (são) correta(s)? 
 
a) apenas a I. 
b) apenas a II. 
c) apenas a I e a II. 
d) apenas a I e a III. 
e) todas. 
 
26. O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a 
produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir. 
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura. 
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes. 
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas 
na hora do choque. 
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da 
reação química. 
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas. 
a) II - III 
b) I - IV 
c) II - IV 
d) I - II 
e) I – III 
 
27. Indique a afirmação incorreta: 
a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. 
b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto 
da reação exotérmica. 
c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de 
reação. 
e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 
28. A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque 
aumenta os fatores apresentados

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Como é chamada a diferença energética entre os produtos é os reagentes?

Qual a energia dos reagentes é dos produtos?

O que é entalpia dos reagentes?

Como são chamadas as reações em que há liberação de energia?