Comparando massas iguais dessas substâncias a que apresenta maior número de atomos

Rela��es de massa, mol, constante de Avogadro e volume molar

 v      Massa at�mica de um �tomo:  � dada pela compara��o de sua massa com 1/12 da massa do carbono-12 (que foi escolhido em 1962 como elemento padr�o de massa at�mica e � usado atualmente em todos os paises)..

 v      Massa at�mica de um elemento: Um elemento qu�mico � um conjunto de �tomos de mesmo n�mero at�mico, ou seja, um conjunto de is�topos. Isso faz com que o n�mero de pr�tons desses �tomos seja o mesmo, por�m, o n�mero de n�utrons pode variar, o que provoca n�meros de massa diferentes. Assim sendo podemos definir como sendo a m�dia ponderada das massas at�micas dos is�topos naturais desse elemento. Dessa forma, podemos determinar a massa at�mica do elemento boro (que ser� 10,82 u), sabendo que ele � constitu�do dos is�topos B11 e B10, nas propor��es de 82% e 18%, respectivamente. � dada em uma (unidade de massa at�mica) ou simplesmente u.

 v      Massa molecular: � o n�mero de vezes que a massa de uma mol�cula � maior que 1/12 do C12. � dada em uma (unidade de massa at�mica) ou simplesmente u. Assim sendo, teremos:

q       massa molecular da �gua igual a 18 uma;

q       massa molecular do cloreto de s�dio igual a 58,5 uma;

q       massa molecular da �gua oxigenada igual a 34 uma;

A partir dos valores das massas at�micas, calcule as massas dos compostos representados a seguir:

Massas at�micas: Na=23  C=12  O=16  P=31  S=32  Al=27  K=39  Mn=55  Br=80  Ca=40  H=1  Cu=63,5

1.       Na2CO3             R:106

2.       H3PO4               R:98

3.       H2SO3               R:82

4.       H2C2O4 R:90

5.       H2S2O3              R:114

6.       H4P2O7              R:178

7.       Al2(S2O3)3          R:390

8.       KMnO4             R:158

9.       Br2                   R:160

10.   CaH2                R:42

11.   C2H6O               R:46

12.   C12H22O11           R:342

13.   C6H12O6             R:180

14.   CuSO4.5H2O     R:249,5

15.   Na2SO4.10H2O              R:322

16.   Um composto Al2(XO4)3 apresenta massa molecular igual a 342 uma. Determine a massa at�mica do elemento X. R:32

v      Massa molar: � a massa, em gramas, de um mol (quantidade de mat�ria de um sistema que cont�m tantas entidades elementares quantos �tomos existem em 12g de carbono-12) da subst�ncia. Podemos utilizar a f�rmula: n=m/M, sendo que n � o n�mero de mols, m � a massa, em gramas e M � a massa molecular.

Dessa forma, a massa molar da �gua � 18g.

17.   Qual o n�mero de mols existente em 80g de c�lcio (Ca)? R:2

18.   Qual o n�mero de mols existente em 630g de �cido n�trico (HNO3)? R:10

19.   Um tubo cont�m 4,8g de grafite para l�pis. Sabendo que a massa at�mica do carbono � igual a doze, qual a quantidade de mols de carbono que podemos encontrar nesse tubo? R:0,4

20.   Qual a massa, em gramas, de 8 mols de mol�culas de �gua oxigenada (H2O2)? R:272

21.   Qual a massa, em gramas, de  5 mols de prata (Ag)? R:540

22.   (UFMT) O carbonato de s�dio (Na2CO3), � um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de carbonato de s�dio existem em 132g desse sal? R:1,2

23.   O �lcool iodado, mistura de etanol (C2H5OH) com iodo, corresponde ao l�quido avermelhado de alguns term�metros, mas � tamb�m bastante utilizado como desinfetante. Sabendo que um frasco de �lcool iodado cont�m 5 mols de etanol, qual a massa de etanol que poder� ser encontrada nesse frasco? R:230

24.   (Unirio) Em 100g de leite em p� infantil, existem 500mg de c�lcio. Quantos mols de �tomos de c�lcio existem em uma lata de 400g de leite em p�? R:0,05

25.   Um certo term�metro cont�m 4,0g de merc�rio (Hg). Qual a quantidade de mols encontrada na massa desse metal? R:0,02

26.   (UFV) A adi��o de pequenas quantidades de sel�nio durante a fabrica��o de vidro permite a obten��o de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma ta�a de vidro de 79g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de sel�nio. Qual o n�mero de mols de sel�nio contido na ta�a? Dado: Massa at�mica do sel�nio = 79; R:0,01

27.   (Unifor-CE) Dos compostos PH3, NH3, NO2, C2H6 e N2O3, qual apresenta massa molecular igual a 30 u? R: C2H6

28.   (UFAC) Qual a massa molecular do sulfato de s�dio triidratado (Na2SO4.3H2O)? R:196

29.   (ITA-SP) Pouco ap�s o ano de 1800, existiam tabelas de pesos at�micos relativos. Nessas tabelas, o oxig�nio tinha peso at�mico igual a 100 exato. Com base nesse tipo de tabela, qual o peso molecular relativo do di�xido de enxofre (SO2)? R: 400

30.   (UFAC) Qual o n�mero de mols existente em 160g de hidr�xido de s�dio (NaOH)? R:4

v      N�mero de Avogadro: � o n�mero de �tomos ou mol�culas existentes em 1 atg (�tomo-grama) ou molg (mol�cula-grama) de qualquer elemento ou subst�ncia qu�mica.  Cont�m 6,02x1023 part�culas elementares (�tomos, mol�culas, �ons, el�trons, pr�tons, n�utrons, etc).

31.   Quantos mols existem em 3,01x1022 �tomos de He? R:0,05

32.   Determine a massa existente em 3,01x1021 �tomos de magn�sio (Mg)? R:0,12

33.   Quantos �tomos de c�lcio (Ca) h� em 7 mols desse elemento?R: 4,214x1024

34.   Quantos mols correspondem a 9,03x1024 �ons de Fe+3?R: 15

35.   Em um recipiente contendo �gua, descobriu-se que a massa de �gua presente era de 3600g. Qual a quantidade de mol�culas de �gua contidas no recipiente? Qual o n�mero de mols de �gua? R:1,204x1026; 200 mols

36.   Qual a quantidade de �tomos de ferro existente em uma barra de 5,6 kg desse metal? R:6,02x1025

37.   Um recipiente fechado cont�m 48g de um g�s monoat�mico, cuja massa at�mica � 16 uma. Quantos �tomos existem nesse recipiente? R: 1,806x1024

38.   Calcular o n�mero de �tomos existentes numa barra de ferro de 280g.R: 3,01x1024

39.   Calcular a massa, em gramas, de 2,408x1025 �tomos de c�lcio. R:1600

40.   Num recipiente est�o contidas 1,204x1022 mol�culas de �gua. Calcular a massa, em gramas, dessa quantidade de �gua.R:0,36

41.   Determinar a massa, em gramas, de uma mol�cula de di�xido de carbono (CO2). R:7,308x10-23

42.   Uma l�mina de zinco � formada por 5 atg do referido elemento. Qual a massa, em gramas, existente nessa l�mina? R:327,5

43.   Calcular o n�mero de �tomos existentes em 100g de c�lcio. R:1,505x1024

44.   Sabendo que em 100g de ouro de 18 quilates h� 75g de ouro, quantos �tomos de ouro haver� em uma j�ia feita com 1,97g daquela liga met�lica? R:4,515x1021

45.   Determine a massa existente em 3,01x1025 �tomos de Ag.R:5400

46.   Calcular a quantidade de mol�culas existentes em 3 molg de a��car comum (C12H22O11). R:1,806x1024

47.   Determinar o n�mero de �tomos contidos em 4 atg de um elemento qualquer. R:2,408x1024

48.   (Unicamp-SP) Um medicamento cont�m 90mg de �cido acetilsalic�lico (C9H8O4) por comprimido. Quantas mol�culas dessa subst�ncia h� em cada comprimido? R:3,01x1020

49.   (UFCE) Um formigueiro � composto por 2000 formigas. Cada formiga consome, por dia, 1500 mol�culas de a��car, cada uma com tr�s tipos de �tomo, configurados na seguinte f�rmula: C6H12O6. Quantos milh�es de �tomos s�o consumidos por essas formigas em um dia? R:72 milh�es

50.   (Esan-SP) Um frasco cont�m 28g de cada uma das mol�culas: CO, C2H4 e N2. Qual o n�mero total de mol�culas no frasco? R:1,806x1024

51.   (Unifor-CE)  Comparando-se massas iguais dos metais Li, K, Fe, Cu e Au, quem apresenta maior n�mero de �tomos? Justifique. R:Li

52.   (Acafe-SC) Qual o n�mero de �tomos de oxig�nio existente em um mol de g�s oxig�nio (O2)? R:1,204x1024

53.   (Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30mg de am�lgama de prata, cujo teor em prata � de 72% (em massa), qual o n�mero de �tomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dent�ria? R:1,204x1020

54.   (Mack-SP) O peso de um diamante � expresso em quilates. Um quilate, que � dividido em cem pontos, equivale a 200mg. Qual o n�mero de �tomos de carbono existente em um diamante de 25 pontos? R:2,508x1020

55.   (Unicamp-SP) Quantas mol�culas de butano (C4H10) h� num isqueiro contendo 5,8g dessa subst�ncia? R:6,02x1022

v      Volume molar: � o volume ocupado por um mol de qualquer g�s nas CNTP (condi��es normais de temperatura (0OC) e press�o (1atm) ), sendo que o volume � igual a 22,4 L. De acordo com as novas resolu��es da IUPAC � Uni�o Internacional de Qu�mica Pura e Aplicada, o novo volume molar � de 22,71 L. No entanto, o valor de 22,4 L ainda continua sendo muito usado.

 56.   Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de g�s:

a)       1,5 mol         R:33,6

b)       2,0 mol         R:44,8

c)       0,5 mol         R:11,2

d)       0,25 mol       R:5,6

57.   Quantos mols de g�s oxig�nio existem em um cilindro que cont�m 67,2 L desse g�s, nas CNTP?            R:3

58.   Considerando as CNTP, calcule a massa de g�s h�lio correspondente a 5,6 L.    R:1

59.   A massa de 5,5g de um g�s, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido g�s?       R:44

60.   Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x1022 mol�culas de um g�s? R:1,12

61.   (Fuvest-SP) Nas condi��es normais de temperatura e press�o, qual o volume ocupado por 10g de mon�xido de carbono (CO)?         R:8

62.   (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de g�s carb�nico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?      R:22

63.   (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xen�nio (Xe) , 20 L de cloro (Cl2), 30 L de butano (C4H10), 40 L de g�s carb�nico e 50 L de ne�nio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas? R: CO2