Questão 01 sobre Teoria das Colisões e Complexo Ativado: (UFRGS) As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações. Show
Pode-se afirmar que: B) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos. C) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos. D) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes. E) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias. Questão 02. (UFU-MG) Na natureza, algumas reações químicas ocorrem lentamente. A degradação de celulose vegetal, por exemplo, que origina carvão, demora milhões de anos, outras, como a oxidação de um pedaço de ferro exposto ao ar, demoram apenas alguns dias. Indique a alternativa FALSA. B) Colisões efetivas são aquelas em que as moléculas possuem energia suficiente e orientação favorável para a quebra e a consequente formação de ligações. C) Quando algum dos reagentes é sólido, sua trituração aumenta a rapidez da reação, porque a superfície de contato aumenta. D) Catalisadores são reagentes que aceleram uma reação, alterando seu mecanismo através do aumento da energia de ativação, regenerando-se ao final do processo. E) Quanto maior o número de colisões efetivas, maior é a rapidez da reação. Questão 03 sobre Teoria das Colisões e Complexo Ativado: (UFMG) Considere a reação apresentada pela equação C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –393,5 kJ.mol–1. Todas as alternativas apresentam fatores que aumentam a rapidez da reação direta, EXCETO: A) Aumento da concentração do oxigênio. Questão 04. (UEPG-PR–2007) A respeito dos fatores que influenciam a cinética de reações químicas, considere o que for CORRETO. 01. A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador. 02. A velocidade da reação aumenta com o aumento da superfície de contato entre os reagentes. 04. A velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura, devido à maior frequência de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes. 08. Toda colisão com orientação adequada produz uma reação química. Questão 05 sobre Teoria das Colisões e Complexo Ativado: (UERJ) O gráfico a seguir refere-se às curvas de distribuição de energia cinética entre um mesmo número de partículas, para quatro valores diferentes de temperatura T1, T2, T3 e T4, sendo T1 < T2 < T3 < T4. Note que as áreas sob cada uma das curvas são idênticas, uma vez que são proporcionais a um mesmo número de partículas. GEPEQ. Interações e transformações II. São Paulo: EDUSP, 1998 (Adaptação). Assim, com relação ao gráfico apresentado, a transformação
química torna-se MAIS rápida na seguinte temperatura: Questão 06. (UFMG) Em dois experimentos, massas iguais de ferro reagiram com volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido clorídrico, à mesma temperatura. Em um dos experimentos, usou-se uma placa de ferro; no outro, a mesma massa de ferro, na forma de limalha. Nos dois casos, o volume total de gás hidrogênio produzido foi medido, periodicamente, até que toda a massa de ferro fosse consumida. Assinale a alternativa cujo gráfico MELHOR representa as curvas do volume total do gás hidrogênio produzido em função do tempo. Questão 07 sobre Teoria das Colisões e Complexo Ativado: (Fatec-SP) A respeito da velocidade das reações químicas, podemos afirmar que: A) o catalisador aumenta a velocidade da reação porque provoca um aumento na energia de ativação. B) um aumento de 10 ºC na temperatura da reação, geralmente, diminui a velocidade à metade. C) a reação de decomposição da água oxigenada é acelerada pela presença da luz. D) a reação entre zinco e ácido clorídrico será mais rápida, trabalhando-se com zinco em pedra, do que com zinco em pó. E) a velocidade da reação é independente da concentração molar dos reagentes. Questão 08. (UFMG) Embora a reação de oxidação da celulose seja altamente exotérmica, (C6H10O5)n + 6nO2 → 6nCO2 + 5nH2O + calor um jornal, ou mesmo esta apostila (cujo papel é constituído essencialmente de celulose), pode ser lido ao ar livre ou mesmo numa câmara de oxigênio, sem se transformar. Em relação ao exposto, as seguintes afirmativas estão corretas, EXCETO: A) A rapidez dessa reação é extremamente pequena. Questão 09. (UFPI–2006) Qual das sugestões para aumentar a velocidade de uma reação NÃO encontra suporte teórico na Teoria das Colisões? A) Aumentar a concentração dos reagentes. Questão 10 sobre Teoria das Colisões e Complexo Ativado: (PUC RS) Para responder à questão, analise as afirmativas a seguir: I. Uma reação com energia de ativação 40 kJ é mais lenta que uma outra reação que apresenta energia de ativação igual a 130 kJ. II. A adição de um catalisador a uma reação química proporciona um novo “caminho” de reação, no qual a energia de ativação é diminuída. III. Um aumento de temperatura geralmente provoca um aumento na energia de ativação da reação. IV. A associação dos reagentes com energia igual à energia de ativação constitui o complexo ativado. Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão CORRETAS: 🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química. Gabarito com as respostas da lista de exercícios de Química sobre Teoria das Colisões e Complexo Ativado:01. B; 06. B;
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Por que o aumento da temperatura diminui a energia de ativação?Resposta verificada por especialistas
Quanto maior a temperatura, maior a velocidade de uma reação, neste caso teremos um aumento da energia cinéticas da moléculas e com isso elas se chocaram mais e com maior energia e como consequência teremos uma diminuição da energia de ativação.
O que altera a energia de ativação?O que é energia de ativação? Energia mínima necessária para formar o complexo ativado em uma reação química, ela pode ser diminuída com a ação de catalisadores.
Porque o aumento da temperatura aumenta a velocidade de uma reação?Isso acontece porque a elevação na temperatura gera um aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões efetivas tendem a ocorrer — o que aumenta a velocidade da reação.
O que é a energia de ativação?A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação.
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