Justifique sua resposta a pergunta anterior,comparando os elementos

Alternativa “b”.

Por meio dos elétrons distribuídos e colocando-os em ordem geométrica, descobrimos qual é a sua camada de valência e, portanto, qual é o seu período. A quantidade de elétrons nessa camada também indicará qual é a família do elemento. Com essas informações, podemos comparar a eletropositividade dos elementos em questão:

A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p65s2 → 5º período e família 2

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5→ 3º período e família 17

C: 1s2 2s2 2p6 3s1→ 3º período e família 1

Quando observamos o B e o C, vemos que eles são do mesmo período e, nesse caso, a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica, ou seja, o B tem a mesma quantidade de camadas que o C, porém, o B possui mais elétrons nessa camada, aumentando a atração com o núcleo. Assim, a eletropositividade de B é menor que a de C.

Já o elemento A possui mais camadas que os demais. Enquanto os outros têm três camadas, ele possui 5. Logo, a sua atração com os elétrons dessa camada, que são poucos (apenas dois), será a menor de todas, o que significa que ele é o mais eletropositivo: B < C < A.

Resposta Questão 1

Alternativa “a”.

Realizando a distribuição eletrônica de cada átomo, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas:

714N: 7 elétrons: 1s2, 2s2, 2p3 → vai até a segunda camada (L);

37Li: 3 elétrons: 1s2, 2s1 → vai até a segunda camada (L);

1224Mg: 12 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 → vai até a terceira camada (M);

1940K: 19 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 → vai até a quarta camada (N).

O N e o Li possuem a mesma quantidade de camadas, ou seja, os dois estão no mesmo período. Mas sabemos que o raio atômico do N é menor porque ele possui mais prótons, aumentando a atração sobre os elétrons. Assim, temos: N < Li.

O Mg possui três camadas, sendo do terceiro período e o próximo com raio atômico maior. Por fim, o K possui quatro camadas, sendo do quarto período da tabela periódica e o átomo de maior raio.

Portanto, a ordem crescente de raio atômico é a seguinte: N < Li < Mg < K.

Resposta Questão 3

Alternativa “d”.

Os quatro elementos apresentados são do mesmo período da tabela periódica. Visto que o raio atômico cresce da direita para a esquerda em um mesmo período, a ordem crescente de raio atômico entre esses elementos é: bromo < selênio < cálcio < potássio.

Resposta Questão 4

Alternativa “b”.

Realizando a distribuição eletrônica de cada átomo, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas:

36Li: 3 elétrons: 1s2, 2s1 → vai até a segunda camada (L);

919F: 9 elétrons: 1s2, 2s2, 2p5 → vai até a segunda camada (L);

1123Na: 11 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 → vai até a terceira camada (M).

Li e F possuem a mesma quantidade de camadas, mas como o F possui mais prótons, seu raio atômico é menor, tendo em vista que a atração prótons-elétrons dele é maior (F < Li). O raio atômico do Na é o maior porque ele é o átomo que possui maior quantidade de camadas eletrônicas.

Como o F (II) é o menor, ele assemelha-se à bola de gude (C). O Li (I) é o que possui o raio atômico de tamanho intermediário, sendo comparável à bola de pingue-pongue (B). E como o Na (III) é o de raio maior, ele é comparável à bola de tênis (A). Então, temos: I-B, II-C, III-A.

A origem da Tabela Periódica ocorreu no início século XIX, por volta do ano de 1829, quando os químicos da época decidiram propor formas de organização dos elementos químicos conhecidos até então.

No início do século XIX, os químicos possuíam conhecimentos sobre diversas características (densidade, massa atômica, reatividade, ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico) de trinta elementos químicos. Esses conhecimentos serviram de ponto de partida para a origem da Tabela Periódica.

Ao longo de 200 anos, vários foram os químicos que procuraram propor formas de organizar os elementos químicos, ou seja, a Tabela Periódica que conhecemos hoje, na verdade, teve várias origens, já que ao longo da história muitas tentativas foram realizadas.

Tópicos deste artigo

• 1 - Mapa Mental: Origem da Tabela Periódica

Mapa Mental: Origem da Tabela Periódica

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Veja alguns dos químicos que se destacaram na tentativa de organizar os elementos em uma tabela.

Tríades de Dobereiner

No ano de 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Dobereiner organizou a primeira Tabela Periódica da história. Ela apresentava os trinta elementos químicos conhecidos até então e foi batizada por ele de tríades de Dobereiner.

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A tabela periódica de Dobereiner foi denominada de tríade porque os elementos foram organizados em grupos de 3. Cada grupo apresentava elementos que possuíam características químicas semelhantes.

Um fato interessante em relação às tríades de Dobereiner é que a massa atômica do elemento central da tríade era exatamente a resultante da média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois elementos da tríade.

Parafuso telúrico de Alexandre de Chancourtois

No ano de 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois resolveu propor uma organização dos elementos químicos conhecidos na época para facilitar a aplicação deles na mineralogia. A tabela de Chancourtois foi denominada de parafuso telúrico.

Chancourtois distribuiu os elementos (pontos escuros na imagem) químicos em ordem crescente de massa atômica ao longo de uma faixa espiral existente em um cilindro. Com essa organização, Chancourtois observou que os elementos posicionados na mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes.

Lei das Oitavas

Lei das oitavas foi o nome proposto pelo químico inglês J.A.R. Newlands, no ano de 1865, à Tabela Periódica. Pelo fato de Newlands também ser músico, ele montou a tabela de acordo com as notas musicais (dó, lá, ré, mi, fá, sol, lá, si).

Newlands organizou os 61 elementos químicos conhecidos na época em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em colunas verticais. Cada uma das colunas verticais possuía sete elementos.

Newlands observou que os elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal de oitavas diferentes apresentavam propriedades químicas semelhantes. Assim, o primeiro elemento de uma oitava apresentava propriedades semelhantes ao primeiro elemento da outra oitava e assim sucessivamente.

Tabela periódica de Mendeleev

Mendeleev, durante seus trabalhos com os elementos químicos, tinha o hábito de anotar as propriedades de cada um deles em fichas. Em um dado momento, no ano de 1869, ele resolveu colocar essas fichas em ordem crescente de massa atômica.

Logo após organizar os elementos em ordem crescente de massa atômica, Mendeleev manteve o padrão, mas posicionou os elementos em colunas horizontais e verticais, respeitando as características e semelhanças dos elementos.

Tabela periódica de Moseley

No ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da tabela proposta por Mendeleev, montou a tabela periódica nos padrões que conhecemos até os dias de hoje.

Diferentemente de Mendeleev, Moseley organizou os elementos em ordem crescente de número atômico, manteve a organização em colunas horizontais e verticais, mas posicionou os elementos de mesmas características químicas nas mesmas colunas verticais.

Tabela periódica atual

Após 1913, a Tabela Periódica proposta por Moseley não sofreu nenhuma grande modificação, na verdade, passou por algumas atualizações, já que alguns elementos químicos foram descobertos.

Comparando-a com a tabela atual, a tabela de Moseley não apresentava, por exemplo, os elementos químicos de números atômicos entre 110 e 118. Além disso, a série dos actinídeos estava localizada acima da série dos lantanídeos.

A última atualização realizada na Tabela Periódica foi no ano de 2016, quando os elementos 113, 115, 117 e 118 passaram a fazer parte oficialmente dela.

* Crédito da imagem: Yangchao/ shutterstock.Inc
** Crédito da imagem: Olga Popova/ shutterstock.Inc

Por Me. Diogo Lopes Dias

Quais elementos formam a cal viva?

Qual o tipo de ligação química acontece na cal viva?

Como são chamados os grupos de elementos químicos da tabela *?