Por que a molécula de H2O possui uma temperatura de ebulição maior que a molécula de H2S?

Por que o H2O tem ponto de ebulição maior que o H2Te?

Dependem das forças intermoleculares, as ligações da agua são ligações de hidrogênio, ligada a um oxigênio suas interações são as mais fortes , já a H2S e H2St , são ligações fracas, ou seja dipolo dipolo.

Quais são os fatores mais importantes responsáveis pela diferença nos pontos de ebulição dos dois éteres?

b) Os dois éteres são moléculas polares que fazem dipolo-dipolo como interação intermolecular. Para compará-los, precisamos olhar 2 coisas: a massa molecular e a polaridade das moléculas! O éter dimetílico etilenoglicol tem uma massa bem maior que o éter etil-metil, e, por isso, seu ponto de ebulição é maior.

Por que a água apresenta o maior ponto de ebulição quando comparado com as demais substâncias?

Isso ocorre porque essas duas substâncias possuem ligações de hidrogênio, que são interações mais intensas que as demais.

Por que compostos que fazem ligações de hidrogênio possuem pontos de ebulição maiores comparado aos que não fazem?

Como vimos anteriormente, as moléculas ligadas por pontes de hidrogênio (que também podem, em exercícios mais antigos, ser chamadas de ligações de hidrogênio) têm um ponto de ebulição um pouco maior do que muitas outras. Isso ocorre por conta da força da interação.

Por que o fluoreto de hidrogênio possui temperatura de ebulição mais elevada do que o cloreto de hidrogênio?

O fluoreto de hidrogênio tem uma temperatura de ebulição mais elevada pois as interações intermoleculares feitas por eles são Ligações de Hidrogênio, enquanto do cloreto de hidrogênio faz Ligação Dipolo-Dipolo.

O que poderia justificar esse ponto de ebulição alto de acordo com as forças intermoleculares?

Para justificar a ordem crescente do ponto de ebulição dessas substâncias, é preciso comparar o tipo de força intermolecular apresentado por cada uma delas, já que quanto maior é a intensidade da força (ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido), maior é o ponto de ebulição.

Qual é a relação entre as forças intermoleculares é o ponto de fusão O ponto de ebulição e a solubilidade das substâncias?

Resumindo: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição (T.E.). Em geral, um composto é considerado volátil em razão das suas fracas interações intermoleculares, neste caso as moléculas se afastam levando o líquido ao estado gasoso.

Qual o ponto de ebulição do H2S?

• Obs ponto de ebulição do H2S = - 60 ºC , da água = 100 ºC. espero ter ajudado!. o2z1qpv e mais 26 usuários acharam esta resposta útil.

Qual o ponto de ebulição do hidrogênio?

• Este é o tipo de interação é da mesma natureza que as ligações de hidrogênio, porém são um pouco menos fortes. Por isso o Ponto de Ebulição do H2O é mais alto que o Ponto de Ebulição do H2S. Obs ponto de ebulição do H2S = - 60 ºC , da água = 100 ºC. espero ter ajudado!.

Qual a substância que tem maior ponto de ebulição?

• (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo: 06. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:

Qual o ponto de ebulição dos hidrocarbonetos?

• Os hidrocarbonetos possuem o ponto de ebulição menor que os álcoois. Um exemplo é o etano (H 3 C _ CH 3 – hidrocarboneto) e o etanol (H 3 C _ CH 2 _ OH – álcool), cujos pontos de ebulição são, respectivamente, -88,4 ºC e 78,5ºC.

Por que a molécula de água possui maior ponto de ebulição do que o h2s?

Qual o ponto de ebulição do h2s?

Por que o ponto de ebulição da água e anormalmente maior quando comparado aos outro hidretos da família via?

Qual a substância que apresenta o maior ponto de ebulição?