Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é maior que a da molécula de água h2o )? Dados massas atômicas h 1 o 1.6 C 12 * 1 ponto 2 4 6 8 10?

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Atividades Plano de Trabalho Estruturado 2 ano - Química - Professor Reginaldo - Semana 1 Atividade 1 - (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H 12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12). a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10.

Resposta: Massa da molécula de glicose (C6H12O6) Carbono 6 x 12 u = 72 u Hidrogênio 12 x 1 u = 12 u Oxigênio 6 x 16 u = 96 u Somando  72 u + 12 u + 96 u = 180 u

Massa da molécula de água (H2O) Hidrogênio 2 x 1 u = 2 u Oxigênio 1 x 16 u = 16 u Somando  2 u + 16 u = 18 u Massa molecular da glicose Massa molecular da água Resposta correta letra e

180u = 10 18u

Atividade 2 - Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P207, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2 (Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P= 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56). a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u. b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u. c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u. d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u. e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

Resposta: Massa da molécula de H2SO4 Hidrogênio 2 x 1 u = 2 u Enxofre 1 x 32 u = 32 u Oxigênio 4 x 16 u = 64 u Somando 2 u + 32 u + 64 u = 98 u Massa da molécula de H4P207 Hidrogênio 4 x 1 u = 4 u Fosforo 2 x 31 u = 62 u Oxigênio 7 x 16 u = 112 u Somando 4 u + 62 u + 112 u = 178 u Massa da molécula de Al2(SO4)3, O número de fora do parênteses multiplica por S e O Alumínio 2 x 27 u = 54 u Enxofre 3 x 1 x 32 u = 96 u Oxigênio 3 x 16 x 16 u = 192 u Somando 54 u + 96 u + 192 u = 342 u

Massa da molécula de Ca3[Fe(CN)6]2 O número de fora do parênteses multiplica por C e N O número de fora do colchete multiplica por Fe, C e N Cálcio 3 x 40 u = 120 u Ferro 2 x 1 x 56 u = 112 u Carbono 2 x 6 x 1 x 12 u = 144 u Nitrogênio 2 x 6 x 1 x 14 u = 168 u Somando 120 u + 112 u + 144 u + 168 = 544 u Resposta correta letra b

Atividade 3 - (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é: (Dado: massa atômica do carbono = 12 u.) a) 12. b) 36. c) 24. d) 3. e) 18

Resposta: 3 . 12 = 2 x x = 3.12 2 x = 18

Resposta correta letra e

Atividade 4 - (Unicid-SP) Um químico possui uma amostra de cobre (dado: .) A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é: a) 0,32 .1023 g b) 0,29 .1023 g c) 1,60 .1023 g d) 64,00 g e) 32,00 g

Resposta: Massa molar do cobre = 64 1 mol ------- 6,02 . 1023 unidades (ou o mesmo que) 64 g ------- 6,02 . 1023 unidades 64 g ------- 6,02 . 1023 unidades X

------- 3,01 . 1023 unidades

X = 64 . 3,01 . 1023 6,02 . 1023 X = 32 g

Resposta correta letra e

Atividade 5 - (Fuvest- adaptada) O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol)

Resposta: Pureza do minério de ferro 80 % 100 % minério -------- 20 toneladas 80% Fe2O3

-------- X

X = 20 . 80 100 X = 16 toneladas

Redução do Ferro 2 Fe2O3  4 Fe + 3O2 ou a parte da reação que nos interessa 2 Fe2O3  4 Fe Massa da molécula de Fe2O3 Ferro 2 x 56 u = 112 u Oxigênio 3 x 16 u = 48 u Somando 112 u + 48 u = 160 u Massa de Fe = 56 u 2 Fe2O3



4 Fe

2 . 160 ------------------- 4 . 56 16 toneladas ---------- X X = 4 . 56 . 16 2 . 160

X = 11,2 Toneladas de Fe

Quantas vezes a massa da molécula de glicose . (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)?
A) 2
B)4
C)6
D)8
E)10

Lista de comentários

eversonboy Massa molecular: C6H12O6

C = 12 . 6 = 72
H = 1 . 12 = 12
O = 16 .6 = 96

           Total : 180 U

Massa molecular : H2O

H = 1 . 2 = 2
O = 16.1 = 16

Total : 18 U

Resposta==== 180 U / 18 U = 10 Letra E) 10

colossoblack

Basta dividir as massas e o resultado será o número de vezes que glicose é maior.

Massa da água:

H + H + O

1 + 1 + 16 = 18 g/mol

Massa de glicose

6C + 12H + 6O

72 + 12 + 96 = 180 g/ mol

• Número de vezes que é maior:

180/18 = 10 vezes

letra E

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