Quais são os fatores que devem ser considerados para que a colisão dos reagentes seja efetiva é leve a formação de produtos?

A cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. As velocidades das reações químicas podem ser extremamente lentas ou extremamente rápidas. O estudo dos fatores que influenciam as velocidades das reações tem aplicações práticas óbvias. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas, mostrando apenas a modificação global, resultado final de todas as etapas que participam do mecanismo. Muito do que conhecemos sobre os mecanismos das reações provém do estudo das velocidades de reação e de como são influenciadas por vários fatores. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: 

• pelas propriedades dos reagentes;
•  pelas concentrações dos reagentes;
•  pela temperatura.

 A velocidade pode ser influenciada, ainda:

• pelas concentrações de outras substâncias que não são os reagentes;
• pelas áreas das superfícies em contato com os reagentes.

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cinética química é a área da química que vai estudar o movimento das reações químicas, ou seja, a velocidade com que os reagentes se transformam em produto, bem coo os fatores que irão influenciar nessa velocidade.

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A cinética química está diretamente relacionada ao estabelecimento do mecanismo químico da reação, à obtenção de dados cinéticos experimentais, à correlação destes dados cinéticos pelo emprego de gráficos, tabelas ou equações matemáticas, ao projeto do reator apropriado ao processamento de uma reação específica e à especificação de condições operacionais do mesmo.

 Campo de aplicação

 Na Corrosão: estimativa do tempo de vida dos materiais;

 Na Farmácia e Engenharia de Alimentos: estimativa do tempo de validade de medicamentos, alimentos e bebidas;

 Na Físico-Química: instrumento indispensável no conhecimento da natureza do sistema reagente, formação e quebra das ligações químicas, quantidades energéticas e condições de estabilidade da reação;

 Na Engenharia Ambiental: determinação do tempo de biodegradação de materiais, principalmente os sintéticos na natureza;

 Na Física: determinar a desintegração radioativa de certos isótopos de elementos químicos;

 Na Geologia: determinar a idade geológica de um mineral e, consequentemente, estimar a idade da Terra;

 Na Arqueologia: determinar a idade de um fóssil como também determinar a idade do aparecimento do homem na Terra, aplicando a lei cinética em crânios e ossos encontrados por pesquisadores;

 No teste de doping usado pelo Comitê Olímpico Internacional para investigar a existência de substâncias anabolizantes e estimulantes no organismo do atleta, ingeridas, possivelmente, antes dos jogos para seu melhor desempenho;

 Na Química Orgânica, o valor da cinética química é grande, pois o modo de reagir dos compostos traz informações sobre sua estrutura. Além disso, é um instrumento que permite investigar a força de ligações químicas e a estrutura molecular dos compostos;

 Constitui a base de importantes teorias da combustão e da dissolução no estudo da transferência de massa e calor, sugerindo, por outro lado, meios para a determinação da velocidade com que ocorrem fenômenos em outras áreas de estudo.(AGUIAR, 2020).

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Qualquer uma das derivadas de concentração podem ser utilizadas para expressar a velocidade da reação desde que seja corrigidas adequadamente, multiplicando-se pelo inverso do coeficiente estequiométrico da espécie considerada.

  A expressão matemática que mostra como a velocidade de reação depende das concentrações é denominada lei da velocidade diferencial. Em muitos casos é possível expressar a lei da velocidade diferencial como o produto das concentrações dos reagentes, cada uma delas elevada a uma certa potencia. Aplicando na reação de decomposição do pentoxído de dinitrogenio.

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A não ser que sofra interferência externa, uma reação química não deixará de ocorrer. No entanto, por algum motivo, pode-se desejar que sua evolução seja mais rápida ou mais lenta. Por exemplo, um processo de formação de ferrugem pode ser adiado caso seja aplicado antiferrugem no local esporadicamente, de forma pouco efetiva (o que anularia totalmente a ferrugem) (Estudo prático, 2020).

O parágrafo acima demostra de maneira simples como a cinética química atua. A cinética química estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam. A velocidade da reação indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar ao longo do tempo 

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A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. O conhecimento e o estudo da velocidade das reações são muito importantes em termos industriais, e também estão relacionados ao nosso dia-a-dia, como por exemplo, quando colocamos um alimento na panela de pressão para acelerar seu cozimento. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: Temperatura, Superfície de contato, Pressão, Concentração de reagentes, Luz, Catalisadores.

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Cinética química: teoria das colisões

De acordo com a teoria das colisões, as substâncias reagentes devem colidir para que a reação química ocorra. Quanto maior for a frequência dos choques, ou seja, quanto mais colisões por segundo houver, maior será a rapidez da reação.

Além disso, é necessário que a colisão ocorra com uma quantidade mínima de energia, suficiente para provocar um rearranjo nos átomos dos reagentes, formando novas ligações. Outro ponto importante é que as moléculas devem estar em uma posição favorável. Assim, temos as colisões efetivas, que realmente resultam na formação de produtos.

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A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B       

Reagentes              

C + D

Produtos

O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

• Concentração de Reagentes

Quando a concentração dos reagentes aumenta, a frequência de choques entre as moléculas também aumenta, acelerando a reação.

Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.

• Superfície de Contato

Essa condição afeta apenas reações entre sólidos. A superfície de contato é a área de um reagente que fica exposta aos demais reagentes. Como as reações precisam de contato entre os reagentes, concluímos que: Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

• Pressão

Essa condição afeta apenas reações com gases. Com o aumento da pressão, o espaço entre as móleculas diminui, fazendo com que tenham mais colisões, aumentando a velocidade da reação.

Quanto maior a pressão, maior a velocidade da reação.

• Temperatura

Temperatura é uma medida de energia cinética, que corresponde ao grau de agitação das partículas. Quando a temperatura é alta, as moléculas estão mais agitadas, aumentando a velocidade da reação.

Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.

• Catalisadores

O catalisador é uma substância capaz de acelerar uma reação química, sem ser consumido ao final da reação. As enzimas são catalisadores biológicos.

A presença de um catalisador aumenta a velocidade da reação.

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 Cinética estuda a velocidade das reações químicas, e quais fatores as alteram como os catalisadores, temperatura, etc.. Suam importância se estende a varias áreas, como a farmácia e medicina, por apresentar a velocidade que a medicação vai surgir efeito, culinária também usa bastantes conceitos de cinética.

Sua equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B       

Sua principal característica é analisar a velocidade das reações químicas, ou seja, analisar o tempo para se obter determinado produto. Isso é fundamental para processos e atividades industriais, pois é interesse dasindústriasobter grande quantidade de produtos com grande rendimento.

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É a parte da Química que estuda a rapidez (velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam - temperatura, pressão, concentração, catalizador) Velocidade Média é a quantidade de reagente consumidor ou produto formado num determinado intervalo de tempo. A velocidade média da reação é a razão entre a variação do reagente pela variação do tempo, ou então pela variação dos produtos pela variação do tempo.

Com o decorrer do tempo, a velocidade da reação diminui, devido que a concentração dos reagentes já foram consumidos, portanto a tendencia e mesmo a velocidade diminuir. 

Existe uma relação entre a velocidade de cada umas das espécies e o balanceamento da equação

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A cinética procura estudar a velocidade das reações químicas em função do tempo. Conhecer o tempo e os fatores que podem afetar a velocidade e compreender as reações químicas em sua evolução macroscópica e microscópica ( reações químicas no nível molecular) é importantíssimo. Imaginemos que a produção de um dado fármaco leve horas, no entanto, se conhecer os fatores que podem afetar da redução do tempo de obtenção do fármaco, poderíamos aumentar a produção do mesmo. A determinação da equação e ordem de reação é fundamental para fazer previsões da quantidade dos produtos da reação, no entanto, a determinação da equação de velocidade e ordem de reação é algo que é determinado experimentalmente, não apenas usando a reação envolvida no processo, como por exemplo, no processo inverso de Haber (decomposição da amônia).

genericamente a velocidade é dada por:

V= k.[A]m.[B]n

Analisando a reação de formação da amônia, temos:

 2NH3(g) =>  N2 (g) + 3H2 (g)   

Ao determinarmos a velocidade da reação teríamos a seguinte equação, sugerindo uma reação de segunda ordem.

V=K.[NH3]2 

No entanto, a reação é de ordem zero, determinado experimentalmente.

V=K.[NH3]0

Logo a reação só depende do valor de K e não da concentração da amônia.

FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE;

• VELOCIDADE DE ORDEM DE UMA REAÇÃO;
•  LEI DE VELOCIDADE;
• MECANISMO DE REAÇÃO;
• TEORIA DAS COLISÕES DAS REAÇÕES GASOSA.

(Editado por Roseli da Rocha Paixão Almeida - sexta, 3 jul 2020, 20:43)

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Cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que influenciam. estuda também a possibilidade de controlar essa velocidade, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas, com base no mecanismo das reações.

A velocidade média da reação: Baseia-se em uma equação genérica balanceada, onde as duas substancias A e B reagem entre si na proporção aA +bB, produzindo duas novas substâncias C e D, na proporção cC+dD:

aA + bB → cC + dD

Velocidade média (Vm) da reação em função de uma substancia participantes é a razão entre a quantidade consumida ou produzida pela substancia e o intervalo de tempo em que ocorre.

Energia de ativação: A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação possa ocorrer. Ela recebe este nome porque reagentes e produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado. A energia de ativação é explicada pela teoria da colisão: a reação química é constituída por colisões entre as moléculas dos reagentes. Nem toda colisão, porém, é eficaz, pois é necessário que haja energia suficiente e geometria molecular adequada. A energia de ativação é aquela requerida para que as colisões sejam eficazes, ou seja, resultem no complexo ativado.

Fatores que influenciam a velocidade da reação

 Concentração: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação. Energia de ativação: Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.  Temperatura:  Quanto mais elevada a temperatura, mais rápida será a reação.  Pressão: No caso de reações que envolvam reagentes gasosos, quanto maior a pressão, mais rápida a reação. Superfície de contato: Para o caso de reagentes em diferentes fases, quanto maior a superfície de contato do reagente sólido, mais rápida será a reação.

https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias. 

https://n.i.uol.com.br/licaodecasa/ensmedio/quimica/v-media-consumo.gif

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A cinética Química tem por objetivo estudar a velocidade das reações químicas, os fatores que influenciam e a partir dos dados cinéticos estabelecer o mecanismo da reação.
A velocidade de uma reação química varia de acordo com a temperatura, catalisadores, superfície de contato, concentração de reagentes e a pressão.
* Temperatura: Um aumento na temperatura, geralmente, aumenta a velocidade das reações.
* Catalisadores: São as substâncias químicas capazes de acelerar determinadas reações sem serem consumidas durante o processo.
* Superfície em contato: Quanto maior a superfície em contato maior será a velocidade da reação.
* Concentração dos reagentes: Com aumento da concentração dos reagentes há um aumento no número de choques efetivos entre suas partículas constituintes, o que resulta em um aumento da velocidade da reação.
* Pressão: Quando há um aumento da pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

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Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam.

A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo.

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Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam.

A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo.

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Como podemos observar a cinética Química estuda as velocidades das reações, bem como os fatores que os alteram. O seu estudo permite a compreensão dos mecanismos, porque passa a integração dos regentes para chegar aos produtos. A diversidade de fatores que influenciam na velocidade de uma reação e em possível controle pode ser trabalhado em laboratório. Átomos e moléculas não vemos, no entanto, necessitamos de evidências da reação Química. Assim, desprendimento de gás, mudança de coloração, aquecimento ou resfriamento do sistema, formação de substâncias insolúveis são evidências de reações químicas. 

Fatores que influenciam na velocidade de uma reação. 

*  temperatura

* estado físicos dos reagentes 

* superfícies de contato 

* catalisadores/inibidores 

* concentração dos reagentes

Esse processo que envolve velocidade de reações é fundamental para processos e atividades industriais, pois tem interesse em obter grande quantidade de produtos com grande rendimento. 

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A cinética química é o campo da química que estuda a velocidade das reações e procura entender os mecanismos por meio dos quais elas acontecem. Esse estudo é muito importante, pois permite compreender questões relacionadas ao nosso cotidiano, como veremos adiante.

Alguns fatores influenciam a rapidez das transformações químicas. Conhecendo essas varáveis, é possível acelerar ou retardar uma reação. Confira quais são os fatores que influenciam na velocidade das reações.

A Lei da Cinética Química relaciona a velocidade de uma reação com a concentração dos reagentes (em mol/L) e diz que:

A RAPIDEZ DE UMA TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA, EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, É DIRETAMENTE PROPORCIONAL AO PRODUTO DAS CONCENTRAÇÕES DOS REAGENTES, ELEVADAS AOS SEUS EXPOENTES, POR UMA CONSTANTE.

A equação matemática que representa a Lei da Cinética Química para a seguinte reação hipotética: aA + bB → cC + dD, é:

v = k.[A]α.[B]β

em que:

• v é a velocidade da reação;
• k é a constante que depende da temperatura;
• α e β são expoentes determinados experimentalmente.

O entendimento da cinética química, como você viu, permite acelerar e retardar reações químicas. Assim, é possível otimizar processos industriais e criar soluções eficientes para o nosso dia a dia. Por exemplo, conhecer estratégias que retardam o processo de deterioração dos alimentos é fundamental para conservá-los por mais tempo.

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A cinética química é o campo da química que estuda a velocidade das reações e procura entender os mecanismos por meio dos quais elas acontecem. Esse estudo é muito importante, pois permite compreender questões relacionadas ao nosso cotidiano, como veremos adiante.

Alguns fatores influenciam a rapidez das transformações químicas. Conhecendo essas varáveis, é possível acelerar ou retardar uma reação. Confira quais são os fatores que influenciam na velocidade das reações.

A Lei da Cinética Química relaciona a velocidade de uma reação com a concentração dos reagentes (em mol/L) e diz que:

A RAPIDEZ DE UMA TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA, EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, É DIRETAMENTE PROPORCIONAL AO PRODUTO DAS CONCENTRAÇÕES DOS REAGENTES, ELEVADAS AOS SEUS EXPOENTES, POR UMA CONSTANTE.

A equação matemática que representa a Lei da Cinética Química para a seguinte reação hipotética: aA + bB → cC + dD, é:

v = k.[A]α.[B]β

em que:

• v é a velocidade da reação;
• k é a constante que depende da temperatura;
• α e β são expoentes determinados experimentalmente.

O entendimento da cinética química, como você viu, permite acelerar e retardar reações químicas. Assim, é possível otimizar processos industriais e criar soluções eficientes para o nosso dia a dia. Por exemplo, conhecer estratégias que retardam o processo de deterioração dos alimentos é fundamental para conservá-los por mais tempo.

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Lei da velocidade das reações químicas

A lei da velocidade diz que a taxa de desenvolvimento das reações é diretamente proporcional ao produto da constante da reação pelas concentrações dos reagentes.

A Lei da Velocidade da Reação relaciona a rapidez de uma transformação química com as concentrações dos reagentes em quantidade de matéria (mol/L), podendo ser enunciada da seguinte forma:

“A taxa de desenvolvimento ou velocidade de uma reação química, a uma dada temperatura, é diretamente proporcional ao produto de uma constante pelas concentrações dos reagentes, em quantidade de matéria, elevadas aos seus respectivos expoentes determinados experimentalmente”.

Por exemplo, considere a reação genérica a seguir:

aA + bB → cC + dD

Digamos que nós aumentemos a concentração dos reagentes A e B, o que acontecerá com a velocidade da reação? Bem, como a quantidade de partículas dos reagentes irá aumentar num mesmo espaço, haverá mais choques efetivos entre elas que resultarão no aumento da taxa de desenvolvimento da reação. O que significa que aumentará sua velocidade.

Portanto, a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes. Porém, isso depende da temperatura também. Por isso, temos a seguinte equação matemática que representa a lei da velocidade da reação:

V=k.[A]α.[B]β

Em que:

v = velocidade da reação;
k = constante que só depende do valor da temperatura;
α e β = expoentes determinados experimentalmente.

Apenas quando a reação é elementar, ou seja, ocorre numa única etapa, é que os expoentes são exatamente iguais aos coeficientes da equação química balanceada: v = k . [A]a . [B]b. Porém, nos outros casos, a potência apropriada à qual se deve elevar a concentração de cada reagente deve ser determinada experimentalmente.

A lei da velocidade das reações recebe muitos nomes, veja alguns: Lei da Ação das Massas, Equação de Rapidez, Lei Cinética da Reação e Lei de Guldberg-Waage.

Fogaça, Jennifer Rocha Vargas. "Lei da velocidade das reações químicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm. Acesso em 01 de julho de 2020.

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Cinética química trabalha com a velocidade das reações químicas, onde em uma reação os reagentes são consumidos para serem formados os produtos, e observamos isso em função do tempo. Quanto maior for a concentração dos reagentes maior sera a velocidade da reação química.  

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Cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam. Onde velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou com que os produtos são formados, essa velocidade é determinada através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação, a qual ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: a concentração dos reagentes, pressão, superfície de contato, temperatura e catalisadores.

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Cinética química é o estudo da rapidez das reações químicas, assim como os fatores que a influenciam. A velocidade ou rapidez de uma determinada reação química aponta a variação da quantia de reagentes e produtos com passar do tempo.

Alguns fatores como: concentração, temperatura, pressão, superfície em contato, catálise, podem influenciar na velocidade da reação.

As reações que acontecem em apenas uma etapa são as reações elementar e as que necessitam de duas ou mais etapas são reações não-elementar.

Fonte: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.htm

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A cinética Química aborda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, determinando assim a  rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são gerados, está presente na conservação de alimentos por exemplo.

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Cinética química: "Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam. A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo."

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 A teoria das colisões diz que, para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substancias reagentes de acontecer por meio de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação. Essa energia mínima que deve ser fornecida aos reagentes é denominada energia de ativação, sem atingi-la, a reação não ocorre.

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Boa tarde!

A cinética química é a parte da química que estuda todas as velocidades e fatores das reações químicas e através dos seus dados cinéticos estabelece o mecanismo das reações, conhecidos como: etapas intermediárias entre reagentes e produtos.

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Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, pode definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados, as reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.

Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B       

As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: concentração de reagentes, surperfície de contato, pressão, temperatura e catalisadores.

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Essa área da química visa seus estudos sobre a rapidez das reações químicas e os fatores que vem a influência -las. Sendo que a reação química envolve os reagentes que são consumidos e os produtos que são formados. 

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A cinética química estuda a velocidade que as reações ocorrem e os fatores que podem modificá-la. A teoria que rege o estudo da cinética é a teoria das Colisões. Essa teoria explica que para que uma reação inicie ela precisa de energia a qual é adquirida através de colisões entre átomos ou moléculas em um sistema. Essas colisões precisam ser efetivas e para serem efetivas devem ser frontais. Quanto mais concentrado for o meio mais colisões ocorrerão e consequentemente mais energia será obtida, e o inverso também é válido. A quantidade de energia necessária para que uma reação inicie é chamada de energia de ativação. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/cinetica/.

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Observe que nesse gráfico se pegarmos a reação direta(da esquerda para direita) a energia de ativação, que é a quantidade de energia dos reagentes até o complexo ativado) é muito maior caso tivéssemos pego a reação inversa(da direita para esquerda). Nesse gráfico, a reação direta é endotérmico e a inversa é exotérmico.

(Editado por Roseli da Rocha Paixão Almeida - segunda, 29 jun 2020, 14:58)

(Editado por Roseli da Rocha Paixão Almeida - segunda, 29 jun 2020, 14:58)

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Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B       

O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B. Veja a figura:

É fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das colisões entre as moléculas.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.

Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

A figura acima exemplifica, pois com a diminuição do volume no segundo recipiente, haverá um aumento da pressão intensificando as colisões das moléculas e em consequência ocorrerá um aumento na velocidade da reação.

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. No nosso dia a dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.

Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. É importante lembrar que um catalisador acelera a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de menor tempo.

Por Líria Alves
Graduada em Química

SOUZA, Líria Alves de. "Cinética Química"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm. Acesso em 29 de junho de 2020.

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A cinética química estuda as condições e os fatores que podem alterar a velocidade das reações químicas. É o ramo da Físico Química que estuda a velocidade em que uma reação química ocorre.

         Fatores que influenciam na velocidade da reação: 

   . Natureza dos reagentes.

   . Temperatura.

   . Estado Físico.

    . Superfície de contato.

    . Presença de um catalizador.

    . Presença de um inibidor.

    . Concentração dos reagentes.

    . Pressão.

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Forças de London na temperatura crítica

Os gases nobres tem temperaturas críticas mais altas quando os números atômicos aumentam, logo a temperatura crítica aumenta com o aumento das interações de London.

 Moléculas volumosas, que tem muitos elétrons, são mais polarizaveis do que as moléculas pequenas com pouco elétrons, podendo-se esperar que elas sofram interações de London mais fortes do que as menores.

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A cinética química é o campo da química que estuda a velocidade das reações e procura entender os mecanismos por meio dos quais elas acontecem. Esse estudo é muito importante, pois permite compreender questões relacionadas ao nosso cotidiano, como veremos adiante.

Alguns fatores influenciam a rapidez das transformações químicas. Conhecendo essas varáveis, é possível acelerar ou retardar uma reação. Confira quais são os fatores que influenciam na velocidade das reações.

Cinética química: pressão

Em temperatura constante, o aumento da pressão em um sistema é diretamente proporcional ao aumento da velocidade das transformações químicas. Isso acontece porque, ao elevar a pressão, o volume diminui e as moléculas dos reagentes se aproximam, aumentando a probabilidade de ocorrer colisões entre elas.

A pressão influencia todos os tipos de reações — estejam elas nos estados líquido, sólido ou gasoso, contudo, essa variação é desprezível no estado líquido e no sólido. Por isso, o efeito da pressão só é significativo quando todos os componentes da reação estão no estado gasoso.

Cinética química: concentração

Em geral, o aumento da concentração dos reagentes eleva a velocidade das reações químicas. Isso também acontece porque esse aumento faz com que haja mais moléculas confinadas em um mesmo espaço; assim, as colisões efetivas tendem a aumentar.

Contudo, é importante determinar experimentalmente a influência de cada reagente em cada reação, pois os efeitos podem ser diferentes. Em alguns casos, ao se duplicar a concentração de um reagente, a rapidez também pode dobrar, enquanto em outros pode quadruplicar ou até mesmo se manter constante.

Cinética química: temperatura

Você já deve ter percebido que os alimentos têm um cozimento muito mais rápido na panela de pressão. Isso acontece pela temperatura mais elevada que a água atinge dentro desse tipo de recipiente. Ainda na cozinha, podemos verificar o efeito contrário: alimentos guardados na geladeira ou no congelador são conservados por mais tempo, pois se decompõem lentamente.

Isso acontece porque a elevação na temperatura gera um aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões efetivas tendem a ocorrer — o que aumenta a velocidade da reação.

Cinética química: superfície de contato

Quanto maior for a superfície de contato entre os reagentes, mais rapidamente ocorre a transformação química. Novamente, o motivo é a maior probabilidade de ocorrerem reações efetivas, que aceleram a reação.

Você pode validar essa informação colocando um comprimido inteiro e um fragmentado de vitamina C em dois copos com água. Observe em qual ocorre a maior efervescência, em um mesmo intervalo de tempo.

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A Cinética Química tem por objetivo o estudo da velocidade das reações químicas, através do desenvolvimento de métodos experimentais que permitam medir a velocidade das rações. bem como, o estudo de fatores que influenciam nas velocidades, como também, o "caminho" percorrido pelas reações.

A velocidade de uma reação refere-se a variação na concentração de uma substancia por unidade de tempo, ou seja, velocidade da reação=-Δreagentes/ Δt (para decaimento).

A velocidade de uma reação em determinado tempo está relacionada com a concentração das espécies presentes nesse tempo. Pode ser representado pela equação V=K[A]m.[B]n.

A constante de proporcionalidade K, é denominada de constante cinética ou constante de velocidade, ela depende da temperatura e pressão, determinando como a temperatura afeta a velocidade.

Uma vez conhecido a velocidade da reação e a lei da velocidade podemos calcular K. Entretanto se tivermos K e soubermos a lei da velocidade podemos calcular a velocidade da reação para qualquer concentração.

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A cinética química tem como objetivo de estudo a velocidade de reação, os fatores que interferem na velocidade de reação e os mecanismos de reação, isto é, a sequência de etapas pelas quais uma reação se processa.

Teoria da Colisão

Para explicar os fatos experimentais observados em relação à velocidade das reações químicas, os cientistas elaboraram um modelo chamado teoria da colisão de reação. Os principais postulados deste modelo são a seguir discutidos.

• para que uma reação química ocorra é necessário que haja colisão entre as partículas reagentes (átomos, íons, moléculas). Durante esta colisão as ligações dos reagentes são desfeitas, ocorre rearranjo dos átomos e novas ligações são formadas, o que leva à formação de outras espécies, produtos;

• nem todas as colisões resultam em reação. As colisões que resultam em reação, chamadas colisões efetivas, devem envolver determinada quantidade de energia e ocorrer segundo uma orientação apropriada;

• a velocidade de uma reação é proporcional ao número de colisões efetivas por segundo entre as partículas reagentes.
  

A energia mínima necessária para que ocorram colisões efetivas é chamada energia de ativação. Quando a energia de ativação é grande, a reação é lenta, pois somente uma pequena fração das partículas possui energia suficiente para vencer a energia de ativação. Ao contrário, quando a energia de ativação é pequena, a reação é rápida.

Fonte: SILVA, Eduardo Roberto da. HASHIMOTO, Ruth R. Química. Editora Nova Cultural LTDA. São Paulo-SP. 1993.

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Cinética estuda a velocidade das reações químicas, e quais fatores as alteram como os catalisadores, temperatura, etc.. Tem grande importância na área de farmácia e medicina, por apresentar a velocidade que a medicação vai surgir efeito, culinária também usa bastantes conceitos de cinética.

Cinética Química pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.

As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.

Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. No nosso dia a dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.

Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. É importante lembrar que um catalisador acelera a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de menor tempo.

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A cinética química é uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

As reações químicas ocorrem em velocidades diferentes, como por exemplo o processo de digestão dos alimentos que leva algumas horas e uma explosão que é instantânea. Veja algumas reações químicas:

- ácido e uma base é uma reação instantânea;
- formação da ferrugem, que leva anos para se formar;
- dissolução de uma pastilha efervescente, que leva alguns segundos;
- decaimento radioativo, que leva muitas vezes bilhões de anos;
- queima de uma vela, que leva algumas horas;
- queima de um palito de fósforo, que leva alguns segundos;
- formação das rochas, que leva alguns milhões de anos.

As vezes é importante controlar estas reações, tornando-as mais rápidas ou mais lentas. 

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Na análise da cinética das reações, estabelece-se a estequiometria da reação e a identificação de reações secundárias. As velocidades da maioria das reações químicas dependem da temperatura, e por isso, nas experiências de cinética, se mantém constante a temperatura do sistema reacional durante a reação. As reações em fase gasosa, são muitas vezes realizadas num vaso de reação em contato térmico com um grande bloco metálico. Já as reações em fase líquida são feitas com termostatos eficientes, mesmo as reações em fluxo (ATKINS, 2008).

A velocidade da reação pode ser expressa em função da concentração dos reagentes através da lei de velocidade das reações: V = k.[A]m.[B]n Sendo [A] e [B] são as concentrações dos reagentes A e B, k é constante de velocidade da reação que dependera da temperatura, o expoente m é a ordem da reação em relação ao reagente A e n é a ordem da reação em relação ao reagente B. m e n são geralmente números inteiros e positivos e não possuem necessariamente relações com os coeficientes estequiométricos a e b da equação química, devendo ser determinados 5 experimentalmente ou através do mecanismo da reação, se esse for conhecido (ATKINS, 2006).

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Bom dia!

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

Reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias.

O que determina a velocidade de uma reação química é o tempo em que os reagentes são consumidos para formar produtos. Assim, a velocidade de uma reação pode ser representada tanto pelo consumo de um reagente, quanto pela geração de um produto. Antes de acontecer a reação química, temos quantidade máxima de reagentes e nenhum produto. Quando um dos reagentes é totalmente consumido, formam-se os produtos e a reação termina.

As reações químicas diferem na velocidade em que acontecem.

#Reações rápidas ocorrem instantaneamente, com duração de microssegundos. Um exemplo é a queima do gás de cozinha.

#Reações moderadas levam de minutos a horas para serem finalizadas. Um exemplo é a queima do papel.

#Reações lentas podem durar séculos, porque os reagentes combinam-se lentamente. Um exemplo é a formação do petróleo.

Espero ter ajudado um pouco mais para o aprendizado de cada um de vocês.

Ate logo!

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