Questão 4 Show
(UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620
Respostas Resposta Questão 1 Alternativa “d”. V = 410 mL = 0,41 L C = m1→ C = 100 g → C = 243,90 g/L Resposta Questão 2 Alternativa “a”. C = m1→ 0,05 g/L = 20 g → (0,05 g/L) . V= 20 g → V= __20 g__ → V= 400 L Resposta Questão 3 Alternativa “b”. V = 400 mL = 0,4 L C = m1→ C = 30 g → C = 75 g/L Resposta Questão 4 Alternativa "e". Precisamos descobrir primeiro quanto em massa existe de soluto na solução. Para isso, usamos a massa molar do etileno glicol, que é calculada da seguinte maneira: C2H6O2 = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol Agora fazemos uma regra de três simples: 1 mol --------- 62 g Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos: V = 500 mL = 0,5 L C = m1→ C = 310 g → C = 620 g/L A concentração comum corresponde à quantidade de soluto, em gramas, existente em 1 litro de solução. Matematicamente, a concentração comum é expressa por e sua unidade de medida é g/L. Aproveite as 14 questões a seguir para testar seus conhecimentos sobre o tema. Questão 1Quantos gramas de ácido clorídrico são necessários para preparar 2,5L de solução aquosa do ácido com concentração de 12 g/L? a) 20 g Ver Resposta Alternativa correta: b) 30 g. A concentração comum ou concentração em g/L é calculada pela divisão da massa do soluto, em gramas, pelo volume da solução, em litros. A partir dessa fórmula, podemos calcular a massa necessária para o preparo da solução com as características descritas no enunciado: Substituindo os valores dados na fórmula, temos: Portanto, uma solução aquosa de ácido clorídrico 12 g/L contém 30 g de ácido em 2,5 L de solução. Questão 2Calcule a concentração comum das soluções: a) 50 g de H2SO4 em 1L de solução Ver Resposta a) 50 g de H2SO4
em 1L de solução Como os dados dos componentes estão nas unidades necessárias, só precisamos aplicá-los na fórmula e calcular. b) 20 g de NaOH em 250 mL de solução Para calcular a concentração, primeiro precisamos converter a unidade de volume de mL para litro. Como 1 litro tem 1000 mL, podemos dividir 250 mL por 1000 e encontrar o valor necessário para responder à questão. c) 1,45 mol de
HCL em 500 mL de solução Primeiramente, precisamos calcular a massa molar do ácido clorídrico (HCl). Para isso, somamos as massas de seus componentes. O número de mols de uma substância é dado pela divisão da massa, em gramas, pela sua massa molar, em g/mol. A partir disso, podemos calcular a massa de ácido clorídrico utilizada no preparo da solução. Como o volume dado está em mL, precisamos converter a medida para litro. Agora, aplicamos os valores de massa e volume na fórmula de concentração. Questão 3Sabendo que a concentração é a medida da quantidade de soluto dissolvida em determinada quantidade de solvente, indique qual das alternativas a seguir apresenta a solução mais concentrada. a) 0,01 g/L Ver Resposta Alternativa correta: d) 10 g/L. Observe que o volume de cada solução é o mesmo, ou seja, 1L. Entretanto, ocorre a variação da massa de soluto. Sendo assim, a solução mais concentrada é a que apresenta concentração de 10g/L, pois para cada litro de solução existem 10 gramas de soluto. Já a solução de concentração 0,01 g/L é a mais diluída, pois para cada litro de solução existem apenas 0,01 grama de soluto. Questão 4Qual a concentração em g/L de uma solução formada por 20g de hidróxido de sódio em 100 g de água e que tem densidade igual a 1,2 g/mL? a) 0,2 g/mol Ver Resposta Alternativa correta: d) 200 g/mol. 1º passo: calcular o volume da solução. Como sabemos a massa da solução e a sua densidade, podemos aplicar os valores na fórmula de densidade e calcular o volume. Massa da solução = massaNaOH + massaH2O Massa da solução = 20 g + 100 g Massa da solução = 120 g 2º passo: converter a unidade de volume de mL para litro. 3º passo: aplicar os valores na fórmula de concentração e calcular o resultado. Questão 5(Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água? a) 200 g/L Ver Resposta Alternativa correta: e) 80 g/L. 1º passo: Transformar a unidade do volume de cm3 para L. Sabendo que 1 cm3 = 1 mL, temos então: 2º passo: Aplicar os dados na fórmula de concentração comum: Questão 6(Mackenzie) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.  É correto afirmar que: a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. Ver Resposta Alternativa correta: d) as cinco soluções têm a mesma concentração. Aplicando a fórmula de concentração comum para cada um dos recipientes, temos:
Pelos cálculos realizados, percebemos que todas as soluções têm a mesma concentração. Questão 7(UFPI) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool, C2H5OH, por litro de sangue do motorista (0,6 g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, identifique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é 0,80 g/mL. a) 1 Ver Resposta Alternativa correta: a) 1. Dados da questão:
1º passo: Calcular a massa de álcool em 5 L de sangue. 2º passo: Calcular a massa de álcool total, pois apenas 15% foi absorvido pela corrente sanguínea. 3º passo: Calcular o volume de álcool presente na cerveja. 4º passo: Calcular o volume máximo de cerveja que pode ser consumido. 5º passo: Interpretação dos resultados. O volume máximo que uma pessoa pode ingerir de cerveja para que a concentração de álcool no sangue não ultrapasse 0,6 g/L é de 500 mL. Cada cerveja contém 350 mL e ao consumir duas latas, o volume é de 700 mL, que ultrapassa o volume estabelecido. Sendo assim, o máximo que uma pessoa pode ingerir é uma lata. Questão 8(UNEB) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente: a) 17,5 g e 55 g Ver Resposta Alternativa correta: c) 1 750 mg e 5 500 mg. Calcular a massa de cloreto de sódio 1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L. 2º passo: Calcular a massa em gramas. 3º passo: Transformar o valor encontrado para miligramas. Calcular a massa de sacarose 1º passo: Calcular a massa em gramas. Sabendo que 500 mL = 0,5 L, temos então: 2º passo: Transformar o valor encontrado para miligramas. Questão 9(PUC-Campinas) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 Ver Resposta Alternativa correta: d) 2,0. 1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L. 2º passo: Calcular a massa de cloreto de magnésio (MgCl2). Questão 10(Mackenzie) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2.106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é: a) 6,0 . 101 kg Ver Resposta Alternativa correta: a) 6,0 . 101 kg. 1º passo: Calcular a massa de sais dissolvidos no aquário. Sabendo que 1 L = 1000 mL = 1000 cm3, temos: 2º passo: Transformar a unidade da massa de gramas para quilos. 3º passo: Transformar o resultado para notação científica. Como um número em notação científica apresenta o formato N . 10n, para transformar 60 kg em notação científica "andamos" com a vírgula e a colocamos entre o 6 e o 0. Temos que N = 6,0 e como andamos apenas uma casa decimal, o valor de n é 1 e a resposta correta é: 6,0 . 101 kg. Questão 11(UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg? Ver Resposta Resposta correta: 40 gotas. Dados da questão:
1º passo: Calcular a quantidade de analgésico de acordo com o peso do paciente. A quantidade calculada ultrapassa a dose máxima. Sendo assim, deve ser ministrado 200 mg, que corresponde ao limite permitido. 2º passo: Calcular a quantidade de analgésico em gota. Questão 12(Enem) Determinada estação trata cerca de 30 000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é: a) 1,5 kg Ver Resposta Alternativa correta: e) 162 kg. Dados da questão:
1º passo: Transformar hora em minutos. 2º passo: Calcular massa de fluoretos em 30000 L/s. 3º passo: Calcular a massa para o tempo de 1 h (3600 s). 4º passo: Transformar a unidade de massa de mg para kg. Questão 13(UFRN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de: a) 48 g/L Ver Resposta Alternativa correta: b) 44 g/L. 1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L. 2º passo: Aplicar a fórmula de concentração comum para cada uma das amostras.
3º passo: Calcular a concentração média. Questão 14(Fuvest) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente: a) 0,020 Ver Resposta Alternativa correta: e) 50. 1º passo: Calcular a massa de açúcar. Como a única diferença entre os refrigerantes é a massa de açúcar, já que ele está presente apenas na versão comum, podemos encontrá-la subtraindo as massas dadas de cada amostra. 2º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L. 3º passo: Calcular a concentração de açúcar. Para adquirir mais conhecimento sobre as soluções químicas, veja também esses textos:
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Qual a concentração em Gl da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 mL de água?(Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água? Alternativa correta: e) 80 g/L.
Qual a concentração em g L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 4 L de água?Resposta: 80 g/L.
Qual a concentração em g L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 1.000 cm3 de água *?12,5 g/L.
Qual é a concentração em gl?A unidade no SI (Sistema Internacional) para a Concentração Comum é o g/L (gramas por litro). Essa relação mostra a quantidade de soluto presente em cada litro da solução. Observe um exemplo de exercício em que se utiliza essa grandeza: “Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8 g/L.
|
Qual a concentração em g L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 4 L de água?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 ptfrojeostern Inc.
