Qual o número atômico do elemento químico que apresenta configuração eletrônica do seu último nível 4s2 4p5?

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• Qual é o elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5?
• Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível 5p4?
• Qual o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10?
• Qual é o elemento químico que tem a seguinte distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2?

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Exercícios Sobre DistribuiÇão eletrônica 
 
Dado: 
 
 
01. Faça a distribuição eletrônica nas camadas para os átomos: 
 
a) Cs (Z= 55) 
 
b) T (Z= 81) 
 
02. Faça a distribuição eletrônica nas camadas, para os átomos: 
 
a) In (Z = 49) 
 
b) Pb (Z = 82) 
 
03. Identifique entre os átomos a seguir, aqueles que apresentam a distribuição eletrônica correta: 
 
I) 2, 8, 13 
II) 2, 8, 18, 32, 18, 5 
III) 2, 8, 18, 19, 5 
IV) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 1 
 
Observação: alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica já que as 
configurações d5, d10, f7 e f14 são muito estáveis. Por exemplo, o Cu (Z = 29), em vez de apresentar a 
distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, apresenta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. 
 
04. (CESCEM) A configuração eletrônica correta do elemento zircônio (Z = 40), como átomo isolado 
e no estado gasoso é: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 4d3 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3 5s1 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 4d5 
 
05. A configuração eletrônica correta do elemento zircônio (Z = 40), em ordem crescente de energia, 
como átomo isolado e no estado gasoso é: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 5s2 4d3 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d3 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 4d5 
 
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06. A configuração eletrônica correta do elemento zircônio (Z = 40) em níveis de energia, como 
átomo isolado e no estado gasoso é: 
 
a) K = 2; L = 8; M = 18; N = 12. 
b) K = 2; L = 8; M = 18; N = 10; O = 2. 
c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 8; O = 4. 
d) K = 2; L = 18; M = 8; N = 12. 
e) K = 2; L = 8; M = 30. 
 
07. (CESCEM) Para o valor do número quântico principal n igual a 4, os tipos de orbitais que 
podem existir na configuração eletrônica de um átomo podem ser: 
 
a) somente s. 
b) somente s e p. 
c) somente s, p, d. 
d) somente f. 
e) s, p, d, f. 
 
08. (ITA) A configuração eletrônica do átomo de cálcio no seu estado fundamental é: 
Dado: Ca (Z = 20). 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2. 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d2 3p6. 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6. 
e) nenhuma das respostas anteriores. 
 
09. (Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo 5626Fe, em camadas, é: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2. 
c) K = 2; L = 8; M = 16. 
d) K = 2; L = 8; M = 14; N = 2. 
e) K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8; P = 2. 
 
10. (UNIFOR-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético 
 n 3 . O número atômico desse elemento é: 
 
a) 14 b) 16 c) 24 d) 26 e) 36 
 
11. Um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
6s2 4f14 5d10 6p3 apresenta na camada mais externa (camada de valência): 
 
a) 2 elétrons. 
b) 3 elétrons. 
c) 5 elétrons. 
d) 12 elétrons. 
e) 15 elétrons. 
 
12. Um átomo tem a seguinte distribuição no subnível mais energético: 4f2. A sua distribuição 
eletrônica é: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 6s2 4f2. 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2. 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p6 6s2 4f2. 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s10 4d2 5p6 6s2 4f2. 
e) 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s6 4d10 5p6 6s2 4f2. 
 
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13. (FEI) Entre os subníveis 6p e 7s, qual deles possui maior energia? Por quê? 
 
14. Dê a configuração eletrônica do cátion tetravalente (carga 4 +) do chumbo (Pb; Z = 82). 
 
15. Dê a configuração eletrônica do cátion trivalente (carga 3 +) do índio (In; Z = 49). 
 
16. Qual é o número total de elétrons no cátion composto hidrônio ou hidroxônio H3O+? Dados: 
Átomo de hidrogênio: 1s1; átomo de oxigênio: 1s2 2s2 2p4. 
 
17. (UFRS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. 
O número atômico do elemento A é: 
 
a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18 
 
18. O arsênio (As) tem 33 prótons em seu núcleo. Ele pode formar um ânion trivalente (carga – 3). 
Dê a distribuição eletrônica desse ânion. 
 
19. Qual é o número total de elétrons no ânion composto persulfato S2O82-? Dados: Átomo de 
enxofre: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4; átomo de oxigênio: 1s2 2s2 2p4. 
 
20. Qual é o número total de elétrons no ânion composto ferrocianeto Fe(CN)64-? Dados: Átomo de 
ferro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6; átomo de carbono: 1s2 2s2 2p2; átomo de nitrogênio: 1s2 2s2 2p3. 
 
21. (UEPG) Com relação à estrutura atômica e à distribuição eletrônica, assinale o que for correto. 
 
Considere: S 1 2 e S 1 2.      
 
01) Se um cátion divalente tem a configuração eletrônica 2 63s 3p para o seu último nível 
energético, então o átomo correspondente, no estado fundamental, tem Z = 20. 
02) O isótopo 12 do Carbono (Z = 6), no estado fundamental, tem seu elétron de diferenciação com 
números quânticos: n 2, 1, m 0, s 1 2.     
04) Sendo C (Z 17) e S (Z = 16), então, o ânion cloreto e o átomo de enxofre, no estado 
fundamental, são espécies isoeletrônicas. 
08) Um átomo no estado fundamental, com número atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no 
último nível de sua distribuição eletrônica. 
16) Um átomo com 22 elétrons e A= 48, no estado fundamental, apresenta 26 prótons em seu 
núcleo. 
 
22. (IFSUL) O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre, sendo o principal 
componente da alumina 2 3(A O ), utilizada para a obtenção de alumínio metálico. No composto 
acima o alumínio está na forma de cátion trivalente. 
 
A distribuição eletrônica desse íon é 
2 2 6
2 2 6 2
2 2 6 2 1
2 2 6 2 4
a) 1s 2s 2p .
b) 1s 2s 2p 3s .
c) 1s 2s 2p 3s 3p .
d) 1s 2s 2p 3s 3p .
 
 
23. (UEPG) O número de elétrons do ânion X2- de um elemento X é igual ao número de elétrons do 
átomo neutro de um gás nobre, esse átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 
2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p e número de massa 40. Diante disso, assinale o que for correto. 
01) O número atômico do elemento X é 16. 
02) Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2. 
04) A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias 
definidas, onde se localizam os elétrons. 
08) Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração X2-. 
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24. (UECE) A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 
1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida 
e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, 
resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor 
quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a 
distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção 
que apresenta a aplicação correta da regra de Hund. 
 
2 2 6 2 2 2 0
2 2 6 2 2 1 1
2 2 6 2 2 0 2
2 2 6 2 1 2 1
a) 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz
b) 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz
c) 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz
d) 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz
 
 
25. (UEPG) Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica 
abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que

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Qual é o elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5?

Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível 5p4?

Qual o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10?

Qual é o elemento químico que tem a seguinte distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2?