Energia de Ionização é uma propriedade periódica que indica qual a energia necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental. Show
Um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando o seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons. A transferência de elétron(s) do átomo é chamada de ionização. Por isso, a energia necessária para que ela aconteça recebe o nome de energia de ionização, também conhecida como Potencial de Ionização. O primeiro elétron retirado é aquele que se encontra mais distante do núcleo do átomo. A distância facilita a transferência porque, quanto mais distante do núcleo, que é positivo, menos energia será necessária para que o elétron seja retirado dele. O(s) elétron(s) seguinte(s) precisam de mais energia. Assim, podemos dizer que a 1.ª energia de ionização (E.I) é menor do que a 2.ª energia de ionização. A 2.ª, por sua vez, é menor do que a 3.ª energia de ionização e assim sucessivamente: 1.ª E.I < 2.ª E.I < 3.ª E.I ... Isso acontece porque o raio atômico aumenta de tamanho na medida em que cada elétron é retirado do átomo. Com isso, os elétrons ficam cada vez mais próximos do núcleo atômico. Confira quais as energias de Ionização sucessivas do oxigênio: O -› O+ : 1313.9 kJ mol-1 Quando, após a retirada de um elétron, o átomo fica com mais prótons do que elétrons esse átomo passa a ser um cátion. Leia também:
É o que acontece, por exemplo, quando retiramos um elétron do hidrogênio. O hidrogênio é composto por 1 próton e 1 elétron. Após retirar o elétron, o hidrogênio fica apenas com um próton no seu núcleo. Quer dizer que o hidrogênio foi ionizado e que se tornou um cátion, que é o mesmo que dizer que se tornou um íon positivo. Energia de Ionização na Tabela PeriódicaO raio atômico aumenta nos sentidos da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica. Sabendo isso, a energia de ionização aumenta no sentido inverso, ou seja, ela é maior da esquerda para a direita e de baixo para cima.  Dentre os elementos que precisam de menos energia de ionização estão os metais alcalinos, por exemplo, o potássio. Os gases nobres, em geral, são aqueles que requerem uma energia de ionização mais alta, por exemplo, o argônio. Energia de Remoção x Energia de IonizaçãoA energia de remoção é muito semelhante à energia de ionização. A diferença entre ambas é que a energia de remoção pode estar associada a efeitos fotoelétricos. Efeitos fotoelétricos são elétrons geralmente emitidos por materiais metálicos expostos à luz. Em decorrência disso, na energia de remoção a retirada dos elétrons não obedece uma sequência tal como acontece com a energia de ionização. Na energia de ionização, os primeiros elétrons retirados são os mais distantes do núcleo. Afinidade EletrônicaA afinidade eletrônica também influencia o comportamento dos átomos, mas de maneira inversa. Essa é a propriedade periódica que indica a energia liberada quando um átomo recebe um elétron. Por outro lado a energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo. Leia também Eletropositividade e Eletronegatividade. Exercícios1. (PUCRS) Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o a) alumínio 2. (UEL) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA a) das extremidades para o centro, nos períodos. Ver Resposta e) de baixo para cima, nas famílias. 3. (Uece) Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos símbolos hipotéticos X, Y, Z e T e suas respectivas configurações eletrônicas: X → 1s2 O que apresenta maior energia de ionização é: a) Y 4. (Ufes) A primeira energia de ionização de bromo (Z=35) é 1.139,9kJ/mol. Assinale a alternativa que contenha as primeiras energias de ionização do flúor (Z=9) e do cloro (Z=17), respectivamente, em kJ/mol. a) 930,0 e 1.008,4 Ver Resposta d) 1.681,0 e 1.251,1 Confira questões de vestibulares com resolução comentada em: Exercícios sobre a Tabela Periódica. Qual a tendência da energia de ionização quando se retira mais de um elétron do átomo?Esse fato ocorre porque quanto mais elétrons se retiram, maior será a atração que o núcleo exercerá sobre os demais elétrons. Consequentemente, haverá um aumento na energia de ionização; ou seja, será necessário fornecer mais energia para romper essa atração com o núcleo.
Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo?Caso elétrons sejam removidos do átomo, o número de prótons passa a ser maior que o número de elétrons. Como o próton tem carga positiva, a retirada de elétrons gera um “desequilíbrio de cargas” no átomo, que passa a ter carga positiva. Um átomo com carga é chamado de íon. Quando a carga é positiva, chamamos de cátion.
Quanto maior a energia de ionização mais difícil é a retirada dos elétrons mais externos?A primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização e assim sucessivamente. Isso acontece porque, no primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron.
Como retirar elétrons de um átomo?Energia de Ionização, também denominada de Potencial de ionização, corresponde à energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. O átomo ou íon só perderá elétrons se ele receber energia suficiente, que é a energia de ionização.
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Qual à tendência da energia de ionização quando se retira mais de um elétron do átomo?
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