Questão 1 Show Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 É incorreto afirmar que: a) O átomo I pertence à família dos gases nobres. b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2. c) O átomo III possui quatro níveis de energia. d) O átomo IV é um metal da família VI A. e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17. Questão 3 (Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que: a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica . b) C é metal alcalinoterroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, C e D. e) D tem número atômico igual a 2. Questão 4 (Uece) Dados os elementos químicos: G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos. Respostas Resposta Questão 1 Letra d). a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6. b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2. c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4. d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. Resposta Questão 2 Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível: Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40. Resposta Questão 3 Letra d). a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente). b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família. c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2. d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica. e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4. Resposta Questão 4 Letra d). a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio. b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio. c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio. d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio. Estes exercícios sobre a camada de valência exploram as formas de se determinar a quantidade de elétrons na camada mais externa de um átomo. Publicado por: Diogo Lopes Dias Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 83? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Qual dos números atômicos a seguir corresponde a um elemento químico que apresenta em sua camada de valência 3 elétrons? a) 6 b) 55 c) 32 d) 17 e) 49 (UEFS-BA) O titânio é um metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22). a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2 (Osec-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19. II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 a) Apenas a afirmação I é correta; b) Apenas a afirmação II é correta; c) Apenas a afirmação III é correta; d) As afirmações I e II são corretas; e) As afirmações II e III são corretas. respostas Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos: 1o caminho: simples análise da tabela periódica. O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica. Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos: Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons. Voltar a questão Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos: 1o caminho: simples análise da tabela periódica. O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício: Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível). Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível). Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível). Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível). Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível). Voltar a questão Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos: 1o caminho: simples análise da tabela periódica. O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica. Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos: Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência. Voltar a questão Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado pelo enunciado: Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:
Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Qual o número atômico de 5p4?O número atômico será o 52 e esse elemento será o Telúrio.
Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível 5d4?Resposta verificada por especialistas
O elemento com subnível mais energético em 5d4 deve ter 74 elétrons, e portanto, 74 prótons. Esse elemento químico é o Tungstênio.
Qual é o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 4p2?Resposta: O número atômico é 32, se trata do elemento germânio que está na coluna 14, quarto período da tabela periódica.
Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 4p¹ *?São 5, pois a camada mais externa é a 4 e nela há 5 elétrons.
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