Leis Ponderais 01) Dada a seguinte reação de combustão do etanol: C2H6O + 3 O2→2 CO2 + 3 H2O De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de: a) Dalton. b) Boyle. c) Proust. d) Charles. e) Lavoisier. 02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam. III. Os átomos se conservam. IV. Ocorre rearranjo dos átomos. Está correto o que se afirma em: a) I e II, apenas. b) III e IV, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV. 03) Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O2 (g) →CO2 (g), pode-se dizer que apresentam iguais: I. Número de átomos. II. Número de moléculas. III. Massa. Dessas afirmações, apenas: a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) I e III são corretas. 04) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g. 05) Dada a seguinte reação de combustão do etanol: C2H6O + 3 O2 →2 CO2 + 3 H2O De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de: a) 12g. b) 18g. c) 21g. d) 32g. e) 64g. 06) (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: a) 32g. b) 48g. c) 64g. d) 80g. e) 96g. 07) (UFMG-MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é: a) 0,585 g. b) 1,434 g. c) 1,699 g. d) 2,284 g. e) 2,866 g. 08) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de: a) 47g. b) 15g. c) 40g. d) 87g. e) 2g. 09) De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de: a) 2,76g. b) 2,24g. c) 1,76g. d) 1,28g. e) 0,48g. 10) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é: a) 155g. b) 290g. c) 365g. d) 490g. e) 510g. 11) (Covest-2000) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: C12H22O11 (aq) + H2O (l) 4 C2H5OH (aq) + 4 CO2 (g) Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171g de sacarose. As massas molares da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342 g e 46 g. 12) 8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio? a) 7,1g. b) 14,2g. c) 21,3g. d) 20g. e) 16g. 13) Com respeito à tabela:
I) O valor de “x” é 32g. II) O valor de “y” é 6g. III) O valor de “z” é 22g. IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust. a) apenas I, II e III são corretas. b) apenas I e III são corretas. c) apenas I e II são corretas. d) apenas I é correta. e) todas são corretas. 14) (Fempar-PR) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção 1: 8, em massa, para formar água. A partir da reação descrita e completando com valores, em gramas, os espaços preenchidos com X, Y e Z na tabela a seguir, teremos, respectivamente:
a) 32; 1 e 56. b) 36; 2 e 52. c) 32; 2 e 56. d) 36; 1 e 56. e) 36; 1 e 60. 15) Podemos produzir gás metano reagindo 6g de carbono com 2g de hidrogênio. Pode-se afirmar que no metano temos: a) 10% de carbono e 90% de hidrogênio. b) 15% de carbono e 85% de hidrogênio. c) 25% de carbono e 75% de hidrogênio. d) 60% de carbono e 40% de hidrogênio. e) 75% de carbono e 25% de hidrogênio. GABARITO: 01. e 02. c 03. d 04. a 05. c 06. e 07.
b 08. e 09. 10. 11. 12. d 13. e 14. e 15. |