Em uma transformação isotérmica, provoca-se a variação do volume e da pressão de determinado gás, porém mantém-se a temperatura constante; daí a origem do nome isotérmico (do grego: iso = igual; thermo = calor). Show
Os cientistas Boyle e Mariotte, de modo isolado, fizeram experiências semelhantes e o resultado obtido foi: à medida que se aumenta a pressão, o volume do gás diminui. É só pensarmos, por exemplo, no êmbolo de uma seringa. Se aplicarmos uma pressão externa sobre este êmbolo, ou seja, se aumentarmos a pressão, o volume do ar ocupado dentro da seringa diminuirá, e vice-versa.
Isso não é um caso isolado, é algo que se repete com uma regularidade comum para os gases. Por isso, esse fato foi enunciado na forma de uma lei, que pode ser descrita assim: Lei de Boyle ou Lei de Boyle-Mariotte: Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Isso significa que se dobrarmos a pressão de um gás, seu volume reduzirá pela metade e assim por diante. Quando duas grandezas como essas são inversamente proporcionais, o seu produto é uma constante; desse modo, matematicamente, essa relação pode ser representada assim: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Onde k = constante. Assim, se em uma primeira situação temos o valor da pressão de determinado gás como sendo P1 e seu respectivo volume como V1, então temos que: Se aumentarmos essa pressão para P2, seu volume também será alterado para V2 e novamente teremos que: Desse modo, chegamos à conclusão: Essa constância pode ser vista pelo exemplo dado na tabela abaixo, das pressões e volumes de um gás com massa fixa: Representando graficamente esses valores, veremos a formação de uma curva. A representação gráfica de uma transformação isotérmica será sempre uma hipérbole, independente dos valores da pressão e do volume e da temperatura em que foi realizado o experimento. Essa hipérbole é chamada de isoterma; de modo que, conforme pode ser visto no gráfico abaixo, diferentes temperaturas originam diferentes isotermas. Qual a relação entre a variação dá pressão do gás e a variação de temperatura?Aumentando a temperatura, a pressão aumenta. Aumentando o volume a pressão diminui. Dessa forma, se aumentarmos a temperatura e o volume a pressão ficará igual!
Quando a temperatura de uma amostra de gás permanece constante a sua variação de volume e inversamente proporcional a sua variação de pressão o que significa que?Lei de Boyle ou Lei de Boyle-Mariotte: Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Isso significa que se dobrarmos a pressão de um gás, seu volume reduzirá pela metade e assim por diante.
Quando uma pressão é mantida constante o volume do gás e inversamente proporcional a temperatura absoluta?“Com a temperatura sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.” Isso quer dizer que se aumentamos a pressão sobre um gás, o seu volume diminuirá e vice-versa.
Quando o volume de um gás se mantém constante variando apenas a temperatura e pressão classificamos de transformação?Normalmente classificamos as transformações como: Isotérmica— quando a temperatura se mantém constante, variando apenas o volume e a pressão. Conhecida como lei de Robert Boyle (1627-1691), um físico e químico inglês que mostrou, no século XVII, que o produto P∙V é uma constante se a temperatura T for constante.
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