Íon se define como um átomo que perdeu ou ganhou elétrons e pode se apresentar como ânion ou cátion: Show Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: S-2, N-3, F-1, O-2. Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Ni+2, Na+, Mg+2, Pb+4. Isoelétrons ou Isoeletrônicos são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Para fazer a comparação precisamos saber o número de elétrons e para isso utilizamos fórmula: P = Z = e P = número de prótons Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Exemplificando – repare o número atômico (Z) e os íons de cada átomo a seguir: 11Na+ Z = 11 Pela fórmula P = Z = e seria e = 11, mas como se trata do átomo Sódio (Na) que perdeu um elétron e se transformou em ânion, o mesmo adquire 10 elétrons. 8O-2 Z = 8 O Oxigênio (O) recebeu dois elétrons, se transformando num cátion, e por isso passa a se apresentar com 10 elétrons. 10Ne Z = 10 Neste caso, o átomo Neônio (Ne) se encontra em seu estado natural, ou seja, não ganhou nem perdeu elétrons. Como você pode acompanhar nos três exemplos apresentados, 11Na+, 8O-2 , 10Ne são isoelétrons por possuírem a mesma quantidade de elétrons. Por Líria Alves A distribuição eletrônica de íons é realizada pela alternância da quantidade de elétrons a partir do subnível e do nível mais externo do átomo no estado fundamental.
 Os íons são espécies químicas carregadas eletricamente, sendo formados quando um átomo ou um grupo de átomos perde ou ganha elétrons na sua eletrosfera. Se o átomo ganhar elétrons, ele torna-se um ânion, ficando com carga negativa. Por outro lado, se o átomo perder elétrons, ele fica com carga positiva e é chamado de cátion. Isso acontece porque quando o átomo está no estado fundamental, ele é eletricamente neutro, uma vez que a quantidade de prótons (cargas positivas) é exatamente igual à quantidade de elétrons (cargas negativas). Assim, quando ganha um elétron, o átomo fica com uma carga negativa a mais e, por isso, ele é representado da seguinte forma: X-1, em que “X” é o símbolo do elemento químico. Se dois elétrons foram acrescentados, ele fica com carga -2 e assim por diante. O mesmo princípio aplica-se para os cátions, mas com carga contrária, ou seja, para cada elétron perdido, o cátion fica com uma carga positiva a mais (X1+). Quando o átomo ganha ou perde elétrons — isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo —, a sua configuração eletrônica é alterada. No texto “Distribuição eletrônica” foi mostrado que a configuração eletrônica de um átomo, isto é, como os elétrons estão distribuídos nas camadas eletrônicas do átomo, é identificada por meio do diagrama criado por Linus Pauling, que é o mostrado abaixo:
Para realizar a distribuição eletrônica no caso de íons, esse diagrama também pode ser utilizado, basta fazer o seguinte: 1º)
Realize a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental; Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) É importante lembrar que a modificação não será no subnível mais energético, que foi o último a ser preenchido, mas sim no subnível mais externo, que é o que fica na camada mais distante do núcleo. Vejamos um exemplo: Abaixo temos a distribuição eletrônica do cádmio no estado fundamental, sendo que seu número atômico é igual a 48:
Em ordem energética, essa distribuição é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10. Ao realizar essa distribuição, nota-se que o subnível 4d10 foi o último preenchido. Porém, esse é o mais energético, e não o mais externo. O que fica mais longe do núcleo, na camada de valência, é 5s2 e é ele que será alterado na formação de algum íon. Digamos, então, que o cádmio formou o seguinte cátion: (Cd2+). E agora? Como ficará a sua distribuição eletrônica? Bem, a carga +2 indica que ele perdeu 2 elétrons, então basta retirar os dois elétrons no subnível 5s2.
A distribuição do íon Cd2+ em ordem energética é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10. Se fossem mais de 2 elétrons perdidos, continuaríamos a retirada dos elétrons, indo para o subnível anterior. Por outro lado, se fosse um ânion, iríamos acrescentar elétrons nesse subnível mais externo. Entretanto, como no subnível s não podem ser preenchidos mais de 2 elétrons, passaríamos para o próximo subnível. Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto: Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça Quando um átomo em estado natural perde elétrons ele se transforma em um átomo de número atômico Z maior?17) Quando um átomo no estado natural perde elétrons, ele se transforma em: a) cátion, cujo número de prótons é maior que o número de elétrons. b) átomo de número atômico (Z) maior. c) partícula com excesso de carga negativa, denominada ânion.
Quais os átomos são considerados neutros?Átomo neutro é aquele em que o número de prótons e de elétrons são iguais. Os prótons são cargas positivas e os elétrons negativas. Quando um átomo possui a mesma quantidade dos dois, ele fica neutro.
Como o núcleo de um átomo pode ser definido?* Núcleo: É uma região maciça, compacta e densa que fica no centro do átomo. O núcleo atômico é divisível, pois é constituído de duas partículas diferentes: Não pare agora...
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Quando um átomo em estado natural perde elétrons, ele se transforma em
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