Nestes exercícios sobre reações de neutralização serão abordadas algumas situações comuns do cotidiano em que esse tipo de reação ocorre. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Show
(UFU-MG) Os desagradáveis odores da transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau cheiro, é: a) Leite de magnésia (Hidróxido de magnésio) b) Vinagre (Solução diluída de ácido acético) c) Sal de cozinha (Cloreto de sódio) d) Açúcar (Glicose) e) Água (UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo. H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O As substâncias X e Y são, respectivamente: a) Na2SO4 e NaHSO4 b) NaHSO4 e Na2SO4 c) Na2SO3 e Na2SO4 d) Na2SO4 e NaHSO3 e) NaHSO3 e Na2SO4 O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal básico que pode ser usado como antiácido estomacal. Quando ele entra em contato com o ácido clorídrico presente no suco gástrico do estômago, ocorre uma reação que neutraliza o meio, formando outro sal, água e gás carbônico (responsável pela eructação (arroto)). Qual é o sal formado nessa reação? a) NaHCl. b) NaCCl. c) NaCl. d) NaCO3 e) NaCO2Cl O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, sob orientação médica, algumas pessoas tomam certos medicamentos que contêm bases fracas para combater a azia. Essas bases neutralizam o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas. Qual das substâncias a seguir poderia ser utilizada para essa finalidade? a) NaHSO4. b) NaCl. c) H2SO4. d) H3C-COOH. e) Mg(OH)2. respostas Alternativa “a”. O leite de magnésia é uma solução de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), uma base que pode reagir com os ácidos carboxílicos presentes no suor, neutralizando-os. Voltar a questão Alternativa “a”. A primeira é uma reação de neutralização total, enquanto a segunda é uma reação de neutralização parcial do ácido: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Voltar a questão Alternativa “c”. A reação que ocorre é a seguinte: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Voltar a questão Alternativa “e”. O hidróxido de magnésio é o componente principal do leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico do suco gástrico, neutralizando-o da seguinte forma: HCl + Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)Cl A alternativa “a” traz um hidrogenossal, ou seja, um sal que torna o meio aquoso ácido. Na alternativa “b”, temos um sal neutro, que não provoca nenhum efeito na acidez estomacal. A alternativa “c” traz o ácido sulfúrico, que poderia corroer o estômago e até matar. Já a alternativa “e” traz o ácido acético — o principal componente do vinagre —, que aumentaria ainda mais a acidez do estômago. Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas Os sais são compostos iônicos, não moleculares, que se dissociam em meio aquoso. A maioria dos sais é solúvel em água, tem propriedades higroscópicas, e funciona como condutores de energia (estando dissolvidos em água). São compostos com alto ponto de fusão, têm aspecto branco cristalino e sabor salgado. São provenientes de reações de neutralização entre um ácido e uma base, e possuem três classificações:
Os sais são utilizados na culinária como tempero e conservante de carnes, em indústrias têxteis, em medicamentos e outros. Leia também: Solubilidade dos sais – capacidade dos sais serem dissolvidos em água Características dos saisSal em granulados maiores, podemos ver que se trata de um composto cristalino branco.
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Classificação dos saisOs sais podem ser classificados de acordo com a reação de neutralização que deu origem ao composto, como mencionado, o sal é produto de uma reação entre um ácido e uma base, se tivermos nessa reação um ácido ou base mais forte, ou seja, se for uma reação que não se neutraliza completamente, o sal como produto dela terá caráter básico ou ácido, a depender dos reagentes utilizados.
Exemplo: HBr (Ácido) + KOH (Base) → KBr (Sal neutro) + H2O
Exemplo: H2SO4 (Ácido) + NaOH (Base) → NaHSO4 (Sal ácido) + H2O
Exemplo: HCl (Ácido) + Ca(OH)2 (Base) → Ca(OH)Cl (Sal básico) + H2O Veja também: Quais são os principais sais inorgânicos? Assim como mencionado sobre a classificação dos sais ser feita de acordo com os reagentes (ácido e base) formadores, para a nomenclatura também será necessário conhecer os reagentes formadores do sal. A nomenclatura dos sais é formada por: “nome do ânion” de “nome do cátion” O nome do ânion é formado de acordo com a nomenclatura do respectivo ácido formador ou, ainda, pelo número de oxidação (NOX) do elemento formador do ânion.
HCl (Ácido clorídrico) + NaOH (Hidróxido de sódio) → NaCl (Cloreto de sódio) + H2O H3PO3 (Ácido fosforoso) + Zn(OH)2 (Óxidode zinco) → ZnHPO3 (Fosfito de zinco) + 2H2O H2SO4 (Ácido sulfúrico) + NaOH (Hidróxido de sódio) → NaHSO4 (Sulfato de sódio) + H2O Aplicação dos saisCloreto de sódio é um sal muito utilizado na culinária para temperar e realçar o sabor dos alimentos.
Reações formadoras de sais
Ácido + Base → Sal + Água Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Hcl: Ácido clorídrico NaOH: Hidróxido de sódio
NaCl: Cloreto de sódio H2O - água
Solução salina A + Solução salina B → Sal C + Solução salina D Exemplos: NaCl(aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)
NaCl(aq): Solução salina de cloreto de sódio AgNO3 (aq): Solução salina de nitrato de prata
AgCl(s): Cloreto de prata – sólido NaNO3(aq): Solução salina de nitrato de sódio
Óxido + Ácido/Base → Sal + Água Exemplo1: Al2O3 + KOH → KAlO2 + H2O
Al2O3: Óxido de alumínio KOH: Hidróxido de potássio (base)
KAlO2: Aluminato de potássio (sal) H2O - Água Exemplo 2: CaO + HBr → CaBr2 + H2O
CaO: Óxido de cálcio Hbr: Ácido bromídrico
CaBr2: Brometo de cálcio (sal) H2O - Água Leia também: Reações de dupla troca entre sais – troca entre cátion e ânions dos sais presentes nos reagentes Exercícios resolvidosQuestão 1 – (Enem – 2ª aplicação 2016) Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer. HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado). A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a: A) Diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele. B) Precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica. C) Biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado. D) Diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose. E) Volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio. Resolução Alternativa D. Pelo que foi descrito no enunciado da questão, o efluente da mina de carvão tem caráter ácido devido à presença de H2SO4 (ácido sulfúrico), tornando a água do rio inóspita para qualquer tipo de ser vivo. No entanto, quando em contato com o efluente da fábrica de celulose, que contém NaOH (hidróxido de sódio) e Na2CO3 (carbonato de sódio) — respectivamente, uma base forte e um sal de caráter básico —, acontece a neutralização da acidez provocada pelo ácido sulfúrico descartado pelas minas de carvão. Questão 2 – Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas: A) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2 B) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2 C) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2 D) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2 E) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2 Resolução Alternativa C. Fazendo análise da nomenclatura dos íons: Bromato de potássio → Bromato (BrO3)- e potássio (K)+ = KBrO3 Sulfito de amônio → Sulfito (SO3)2- e (NH4)+ = (NH4)2SO3 Iodeto de sódio → Iodeto (I) e sódio (Na+) = NaI Nitrito de bário → (NO3) e (Ba)+2 = Ba(NO3)2 Qual o sal formado Na reação de neutralização total entre o ácido clorídrico HCl e hidróxido de alumínio Al OH 3?Resposta. O sal formado será o AlCl3 que é o cloreto de alumínio.
Qual o nome do sal formado pela reação de neutralização?A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).
Quais são os produtos de uma reação de neutralização Brainly?As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água.
Como e chamada a reação química que ocorre entre os antiácidos e o ácido clorídrico no estômago?Reação de neutralização - Mundo Educação.
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