Um frasco de laboratório contém 3 0 litros de uma solução aquosa de nacl

Exercicios de soluções

01 -(FUVEST) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma versão "diet" e outra versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum, contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão "diet" não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

1 - QUESTÃO:
Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto em uma solução com concentração C=60 g/dm³?

I - Vamos observar o seguinte, a CONCENTRAÇÃO é dada em "60 g/dm³", ou seja, a cada 1dm³ existe 60g de soluto.

II - Vamos observar agora que, 1 dm³ equivale a 10 cm³ comportando então 1 Litro de solução (1 L)

De I e II temos a cada 1 litro de solução temos 60 gramas de soluto, que é nossa nova concentração
C = 60 g/L

Logo;
Para qualquer que seja o volume de solução, a concentração vai ser sempre 60 g/L.

Ficaremos com o seguinte;

C = massa do soluto / volume da solução

Para nossa nova massa temos 15 g

60 = 15 / V => V.60 = (15 / V).V => 60V = 15 => V = 15/60 =>
V = 0,25 L

Como o enunciado quer em "mL" teremos que transformar 0,25 Litros em "mL", multiplicando por MIL 1000
onde teremos o resultado de 0,25 x 1000 = 250

V = 250 mL

2 - QUESTÃO:
Qual é a massa de soluto em 500 cm³ da solução com concentração de 60 g/dm³.

Como a concentração é a mesma da questão anterior, temos então 60 g/L

Tomando 500 cm³ equivale a 1/2 m³ ou seja "meio metro cúbico" ou 0,5 m³, assim temos;
0,5 m³.

ficamos então com;

60 = m / 0,5 => m = 60 . 0,5 => m = 60 . 1/2 => m = 60/2 =>
m = 30

Como a concentração está dada em (g/L) então nossa massa será:

m = 30 g

3 - QUESTÃO:
Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma soluçaõ aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30 g de sal dissolvidos?

C = 120 / 2 => C = 60 g/L então nossa concentração para essa solução.

Como se quer saber o volume de solução que será retirado para se obter 30 g de sal, temos que;

60 = 30 / V => resolvendo matemáticamente => V = 30 / 60 =>
V = 0,5

Como a concentração está dada em (g/L) então nosso volume será:

V = 0,5 L

ESPERO TER AJUDADO!!!
QUALQUER DÚVIDA PERGUNTEM, TEREI PRAZER EM AJUDAR.

A concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a) 2g/L

b) 4g/L

c) 6 g/L

d) 8 g/L

e) 10 g/L

Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a) 0,15

b) 0,165

c) 66

d) 15

e) 150

Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.

(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020

b) 0,050

c) 1,1

d) 20

e) 50

(UFRN-RN)

Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.

b) 44 g/L.

c) 42 g/L.

d) 40 g/L

(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0

b) 6,0

c) 4,0

d) 2,0

e) 1,0

Alternativa “a”

C = m1→C = 4,0 g →C = 2,0 g/L
V 2,0 L

Alternativa “e”

Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L:

1 L ---------- 1000 mL
X ------------220 mL

X = 220/1000

X = 0,22 L

Agora podemos fazer uma regra de três básica:

33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução
y ---------------------------- 1 L de solução

y = 1 L . 33 g
0,22 L

y = 150 g/L

1 L ---------- 1000 mL
X ------------500 mL

X = 500/1000

X = 0,5 L

C = m1→C = 4,0 g →C = 8,0 g/L
V 0,5 L

b) 1 L ---------- 1000 mL
X ------------300 mL

X = 300/1000

X = 0,3 L

C = m1→5 g/L = m1→ m1 = (5 g/L) . (0,3 L) → m1 = 1,5 g
V 0,3 L

240 g--------------- 1000 mL (1 L)
40 g --------------- x

X = (40 g). (1000 mL)
240 g
X = 166, 7 mL

45 g/L

- Primeiro calculamos a concentração da solução feita misturando-se 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Lembre-se de transformar o volume para L (200 mL → 0,2L):

C = m1→ C = 30 g → C = 150,0 g/L
V 0,2 L

- Agora fazemos uma regra de três, visto que a proteína equivale a 30% da massa do leite:

100 % ---------- 150,0 g/L
30% ---------- x

X = 30 . 150
100

X = 45,0 g/L

Alternativa “e”

Sabendo que a diferença de massa entre o refrigerante comum e o diet é somente em razão do açúcar:

maçúcar = mrefrigerante comum – mrefrigerante diet

maçúcar = 331,2 – 316,2
maçúcar = 15 g

15 g de açúcar -------- 0,3 L de refrigerante (300 mL)
x ------------------------- 1 L de refrigerante
x = 1 . 15 / 0,3
x = 50 g de açúcar/L de refrigerante

- Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:

C = m1
V

Amostra 1: Amostra 2: Amostra 3:

C1 = 22 g C2 = 20 g C3 = 24 g
0,5 L 0,5 L 0,5 L

C1 = 44 g/L C2= 40 g/L C3 = 48 g/L

- Tirando a média:

Cmédia = C1 + C2 + C3 →Cmédia = (44 + 40+ 48)g/L →Cmédia = 44 g/L
3 3

Alternativa “d”

C = m1
V

8,0 g/L = __m1__
0,25 L

m1 = 8,0 g/L . 0,25 L
m1 =2,0 g

um frasco de laboratório contém litros de uma solução aquosa de nacl