Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica

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• O que e quimicamente puro?
• E correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir?
• São as partículas de grande massa que compõem o núcleo dos átomos que partículas são essas?
• Qual e a principal propriedade de um elemento químico?

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01 - (Ufpe PE/2001) 	
A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada’’, porque a molécula 2H216O quando comparada com a molécula 1H216O possui:
a)	maior número de nêutrons.
b)	maior número de prótons.
c)	maior número de elétrons.
d)	menor número de elétrons.
e)	menor número de prótons.
Gab: A
Justificativa:
Correta, pois a molécula 2H218O possui maior número de nêutrons que a molécula 1H218O, já que 2H possui um nêutron, enquanto que 1H não possui nêutrons.
02 - (Ufg GO/1996/2ªFase) 
Escreva um período coerente, segundo os conceitos da Química, com no máximo cinco linhas e utilize, no mínimo, cinco palavras a seguir:
Elétron	 Substância Núcleo Separação
Heterogênea Ligação Mistura Próton 
Destilação Molécula Eletrosfera Homogênea
Fase Íon Filtração Átomo
Gab: 	Uma mistura de duas ou mais substâncias é homogênea quando apresenta uma fase e heterogênea quando apresesta duas ou mais fases
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons gerando íons. Através de ligações químicas, íons de sinais de sinais diferentes originam diversas substâncias
03 - (Uerj RJ/1995/1ªFase) 	
Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a)	21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons
b)	20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons
c)	10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons
d)	11 prótons , 11 elétrons e 12 nêutrons
e)	11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons
Gab: C
04 - (Ufop MG/2000/1ªFase) 	
Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 56 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a:
a)	56 e 138
b)	82 e 110
c)	54 e 56
d)	56 e 136 
e)	54 e 138
Gab: A
05 - (Unimep SP/1994) 	
No íon 3216S2- encontramos:
a)	48 nêutrons.
b)	32 prótons.		
c)	16 prótons.
d)	número de massa 16.
e)	32 elétrons.
Gab: C
06 - (UnB DF/1990) 	
Nuclídeo é definido com “tipo de um dado elemento químico caracterizado por um número de massa específico”. Analise a tabela abaixo;
 Nuclídeo 	Z	 A
I 		17 	35
II 		12	24
III 		6 	12
IV 		3	 7
V 		6 	 14
VI 	 54 131
Julgue os itens a seguir:
00.	o número 7 (sete) representa a massa atômica do nuclídeo IV;
01.	os nuclídeos III e V possuem o mesmo número de partículas negativas, no estado fundamental;
02.	na tabela acima, é possível identificar seis elementos químicos;
03.	é possível calcular, a partir da tabela, o número de nêutrons de cada elemento.
Gab: 01-03
07 - (Unificado RJ/1996) 	
Quando um átomo de bromo (35Br80) recebe um elétron, transforma-se no íon 8035Br-, que possui, na sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente em número de:
a)	35 - 35 - 46				
b)	35 - 36 - 45		
c)	35 - 80 - 80
d)	35 - 115 – 80
e)	36 - 35 – 115
Gab: B
08 - (Puc MG/2005) 
Qual das seguintes espécies NÃO é isoeletrônica com o neônio?
a)	Cl–
b)	Na+
c)	O2–
d)	Mg2+
Gab: A
09 - (GF RJ/1994) 	
Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X:
Z=3x + 4
A=8x
N=16
De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é:
a)	1		
b)	2		
c)	3		
d)	4		
e)	5
Gab: D
10 - (Unesp SP/1994/Conh. Gerais) 	
O íon possui:3919X+
a)	19 prótons.	
b)	19 nêutrons.	
c)	39 elétrons.
d)	número de massa igual a 20.
e)	número atômico igual a 39.
Gab: A
11 - (Ufv MG/1999) 	
Observe a tabela abaixo:   
Elemento	X Y
Atômico 	13 D
Prótons 	A 15
Elétrons 	B 15
Nêutrons 	C 16
Massa 	27 E
Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: 
a)	13, 13, 14, 15, 31
b)	13, 14, 15, 16, 31
c)	14, 14, 13, 16, 30
d)	12, 12, 15, 30, 31
e)	15, 15, 12, 30, 31 
Gab: A
12 - (Puc MG/1994) 	
Íons são formados, a partir de átomos neutros, por:
a)	perda de nêutrons.			
b)	ganho ou perda de prótons.
c)	perda ou ganho de energia.		
d)	ganho de nêutrons.
e)	ganho ou perda de elétrons.
Gab: E
13 - (Puc MG/1994) 	
Isótopos de hidrogênio formam com o isótopo 16 do oxigênio moléculas H2O e D2O. Todas as afirmações a seguir são corretas, EXCETO:
a)	O total de elétrons na molécula H2O é 10.
b)	O total de prótons na molécula D2O é 10.
c)	O total de nêutrons na molécula H2O é 10.
d)	O total de elétrons na molécula D2O é 10
e)	O total de nêutrons na molécula D2O é 10.
Gab: C
14 - (Fgv SP/1996) 	
Um certo íon negativo X3-, tem carga negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75; podemos dizer que seu número atômico e de nêutrons são respectivamente:
01. 	36 e 39	
02. 	36 e 42	
03. 	33 e 42	
04. 	33 e 39	
05. 	36 e 75
Gab: 03
15 - (Uerj RJ/1994/1ªFase) 	
Em 13 de setembro de 1987, um aparelho contendo césio-137 encontra-se abandonado no prédio do Instituto de Radioterapia, que havia sido desativado há cerca de 2 anos. Dois homem à procura de sucata invadiram o local e encontraram o aparelho, que foi levado e vendido ao dono de ferro-velho.
Durante sua desmontagem, foram expostos 19,26g de cloreto de césio (137CsCl), pó branco semelhante ao sal de cozinha. que, no entanto, brilha no escuro com uma coloração azulada. Encantado com o brilho do pó. O dono do ferro-velho passou a mostrá-lo e distribuí-lo a amigos e parentes. Pergunta-se :
Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio 55Cs133 (estável) e 55Cs137 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?
Gab:
Césio Prótons nêutrons elétrons
55Cs133 55 78 55
55Cs137 55 82 55 
16 - (Vunesp SP/1993) 	
Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta.
a)	Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b)	Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.
c)	Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d)	Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e)	Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
Gab: C
17 - (Feeq CE/1997) 	
As representações 1H1, 1H2 e 1H3 indicam átomos de hidrogênio com números deferentes de:
a)	atomicidade
b)	valência
c)	elétrons
d)	prótons
e)	nêutrons
Gab: E
18 - (Puc MT/1996) 	
O íon de 
contém:
a)	11 prótons , 11 elétrons e 11 nêutrons
b)	10 prótons , 11 elétrons e 12 nêutrons
c)	23 prótons , 10 elétrons e 12 nêutrons
d)	11 prótons , 10 elétrons e 12 nêutrons
e)	10 prótons , 10 elétrons e 23 nêutrons
Gab: D
19 - . (Fuvest SP/1995) 	
Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S2-), verifica. se que o segundo possui:
a)	um elétrons a mais e mesmo número de nêutrons;
b)	dois nêutrons a mais e mesmo números de elétrons;
c)	um elétron a mais e mesmo número de prótons;
d)	dois elétrons a mais e mesmo número de prótons;
e)	dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
Gab: D
20 - (Fur RN/1998) 	
Considerando-se as espécies químicas:
17Cl35 20Ca40 4020Ca2+
5927Co2+ 5928Ni 2+ 30Zn65
podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são:
a)	Ca e Ca2+
b)	Ni2+ e Zn
c)	Cl- e Ca2+
d)	Ni2+ e Co2+

O que e quimicamente puro?

E correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir?

São as partículas de grande massa que compõem o núcleo dos átomos que partículas são essas?

Qual e a principal propriedade de um elemento químico?