Os pares de elementos representados abaixo por seus símbolos unem-se por ligação iônica

Alternativa “d”.

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas ligações realizará:

• Mg e Cl:

12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 = forma cátion bivalente Mg2+, doa dois elétrons;

 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = forma ânion monovalente Cl1-, recebe um elétron.

Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl2 e a proporção é de 1 : 2.

• Ca e O:

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = forma cátion bivalente Ca2+, doa dois elétrons;

8O: 1s2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons.

Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1 : 1.

• Li e O:

 3Li: 1s2 2s1 = forma cátion monovalente Li1+, doa um elétron;

8O: 1s2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons.

Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li2O e a proporção é de 2 : 1.

• K e Br:

19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = forma cátion monovalente K1+, doa um elétron;

35B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2  4p5 = forma ânion monovalente Br1-, recebe um elétron.

Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1.

Os compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, formando substâncias em que a carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas, dê o nome dos compostos iônicos abaixo:

a) NaCl

b) KI

c) MgSO4

d) MgCl 

e) Na2SO4
 

(Mack-SP)

A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios, é:

a) M3Y2

b)  M2Y3

c) MY3

d) M3Y

e)  M2Y
 

(U.F. Uberlândia)

Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:

a) Halogênio

b) Metal de transição

c) Metal Nobre

d) Gás raro

e) Calcogênio
 

(UNESP)

Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:

a) covalente, covalente;

b) iônica, iônica;

c) iônica, covalente;

d) covalente, dativa;

e) metálica, iônica.
 

(FEI – SP)

Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?

a) NaCl - Cloreto de sódio

b) KI - Iodeto de potássio

c) MgSO4 - Sulfato de magnésio

d) MgCl - Cloreto de magnésio

e) Na2SO4 - Sulfato de sódio

Alternativa B.

M: forma cátion trivalente, M3+;

Y: forma ânion bivalente, Y2- (pertence à família 16, do oxigênio).

Fórmula unitária do composto:   M2Y3

Alternativa "e". O elemento B é um calcogênio, isto é, pertence à família 16 da tabela periódica, possuindo seis elétrons na camada de valência, precisando receber dois elétrons para ficar estável (-2). Por isso ele realizou uma ligação iônica com cada um dos dois átomos do metal A. 

Alternativa C.

O composto em questão é o hidróxido de sódio formado pelos elementos Na, O, H.
A forma iônica do composto, Na+OH-, nos permite verificar que o mesmo é formado pela ligação iônica de A e B (Na+O-) e ligação covalente entre B e C (O-H).

O elemento X é Magnésio e o Y é Cloro. O composto formado pela ligação entre um metal com um ametal é iônico, portanto a ligação entre X e Y deve ser iônica. A fórmula para o composto é Mg+Cl2- e a nomenclatura: Cloreto de magnésio.

A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação. No entanto, um sólido iônico é constituído por um aglomerado de cátions e ânions organizados com formas geométricas bem definidas, chamadas de retículos ou reticulados cristalinos.

Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado pela transferência definitiva de um elétron do sódio para o cloro, originando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Na prática, essa reação envolve não só dois átomos, mas um número enorme e indeterminando de átomos que formam um retículo cristalino de forma cúbica, como mostrado abaixo:

Se olharmos os cristais de sal com um microscópio eletrônico de varredura, veremos que são realmente cúbicos por causa da sua estrutura interna.

Visto que todo composto iônico é então formado por um número indeterminado e muito grande de íons, como podemos representar um composto iônico?

A fórmula utilizada geralmente é a fórmula unitária, que é aquela que representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo.

Alguns aspectos sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos são importantes, veja alguns:

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• Escreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;
• Visto que todo composto iônico é eletricamente neutro, as cargas individuais dos íons não precisam ser escritas;
• Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon indica a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion. Esses números são chamados de índices e o número 1 não é escrito.

Por exemplo, no caso do cloreto de sódio, temos que sua fórmula unitária é NaCl, pois temos exatamente 1 cátion sódio para cada ânion cloreto.

Veja outro exemplo, o Al3+ possui três cargas positivas, enquanto que o F- possui apenas uma negativa, assim são necessários três ânions fluoreto para neutralizar o composto. Com isso, concluímos que sua fórmula unitária é AlF3.

Uma forma simples de chegar à fórmula unitária do composto iônico é trocar as suas cargas pelos seus índices, como mostrado de forma genérica abaixo:

Exemplos:

Outra fórmula usada para representar as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que representa os elétrons da camada de valência dos íons “bolinhas” ao redor do símbolo do elemento. No caso do sal, temos:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

O que e necessário para que haja uma ligação iônica?

Qual a fórmula do composto formado por NA e o Ca e Cl Al e o?

Qual fórmula molecular representa corretamente os compostos resultantes da ligação iônica entre alumínio e enxofre flúor e cálcio?

Quando átomos do elemento a Z 12 se combinam a átomos do elemento B Z 17 Obtém