É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É muito característico dos não metais. Linus Pauling, através de experimentos, tentou quantificar esta tendência e criou uma escala de eletronegatividade. Essa escala existe em muitas tabelas periódicas. A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais
afastados e, então, menor a eletronegatividade. Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já que não têm tendência a ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados. A eletronegatividade aumenta nas famílias de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita. O elemento mais eletronegativo é o flúor (F), com valor de eletronegatividade 3,98. É a tendência que um átomo tem de perder elétrons.
É muito característico dos metais. Pode ser também chamado de caráter metálico. É o inverso da eletronegatividade. A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico aumenta. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelo elétron mais afastado, maior a facilidade do átomo em doar elétrons e, então, maior será a eletropositividade. Os gases nobres também não são considerados, por conta da sua estabilidade. A eletropositividade aumenta nas famílias
de cima para baixo e, nos períodos, da direita para a esquerda. O elemento mais eletropositivo é o frâncio (Fr), que possui eletronegatividade 0,70. Observe a tabela, lembrando que o menor valor é o mais eletropositivo. Elementos Eletronegatividade F 3,98 O 3,44 Cl 3,16 N 3,04 Br 2,96 I 2,66 S 2,58 C 2,55 Metais nobres 2,54 a 2,28 H 2,20 P 2,19 Semimetais 2,04 a 1,18 Metais comuns 2,20 a 0,79 Fr 0,70 É a quantidade de energia liberada quando um átomo isolado no seu estado fundamental (fase gasosa) recebe 1é. Um átomo isolado no seu estado fundamental pode receber 1é, transformando-se em um ânion. Isso pode levar ao átomo um estado de maior estabilidade e então ocorre a liberação de energia. A afinidade eletrônica aumenta conforme o raio atômico diminui. É importante para os não metais. Os elementos mais eletroafins são os halogênios e o oxigênio. A eletroafinidade, na tabela periódica, aumenta nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita. Seus valores são dados em Kj/mol e são muito difíceis de serem medidos. Calor específicoÉ uma propriedade aperiódica. O calor específico do elemento no estado sólido sempre diminui com o aumento do número atômico. O calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a 1°C a temperatura de 1g do elemento.
 Como referenciar: "Eletronegatividade, Eletropositividade, Eletroafinidade, Calor específico" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 10/11/2022 às 00:21. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/tabelaperiodica/p5.php
Eletronegatividade : força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Ela é considerada como uma propriedade periódica, ou seja, à medida que o número atômico aumenta, assume valor crescente ou decrescente em cada período da tabela de elementos. Os átomos exercem uma força de atração sobre os elétrons de uma ligação, e essa força se relaciona com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração. Resumindo: Eletronegatividade é a capacidade que determinados átomos possuem de atrair elétrons. A maneira de saber sobre a eletronegatividade de um átomo é observando sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. Veja agora um “macete” que pode ajudá-lo a memorizar a Eletronegatividade de alguns elementos químicos: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) A Eletronegatividade aumenta no sentido da seta. “Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital” As letras em destaque correspondem aos seguintes elementos: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio, Cloro, Bromo, Iodo, Enxofre, Carbono, Fósforo e Hidrogênio. Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto: Por: Líria Alves Artigos relacionados
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Qual e a relação entre eletronegatividade e as ligações químicas?Numa ligação química, o átomo com maior eletronegatividade, ao atrair os elétrons, fica com a carga negativa. Por outro lado, os átomos com menor eletronegatividade perdem elétrons e, em razão disso, adquirem uma carga positiva.
Como a eletronegatividade varia nos períodos da tabela periódica?Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias (grupos) e da esquerda para a direita nos períodos, como está representado esquematicamente na tabela abaixo. Note que a família VIIIA, referente aos gases nobres, foi desconsiderada.
Como a eletronegatividade se comporta na tabela periódica?Resumindo: Eletronegatividade é a capacidade que determinados átomos possuem de atrair elétrons. A maneira de saber sobre a eletronegatividade de um átomo é observando sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Quem relacionou o conceito de eletronegatividade ao caráter das ligações químicas?O conceito de eletronegatividade foi introduzido por J. J. Berzelius, em 1811, que o definiu como sendo a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons. Linus Pauling aprofundou os estudos de Berzelius e, em 1931, propôs a primeira escala de eletronegatividade.
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Qual e a relação entre os períodos químicos e a eletronegatividade dos átomos na tabela periódica?
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