Qual o sal formado pela neutralização completa entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico?

Q: Quais os produtos da reação do hidróxido de sódio com ácido sulfúrico?

H2S + NaOH → NaHS + 1 H2O Analisando as fórmulas, podemos observar que o ácido apresenta dois hidrogênios ionizáveis, e a base apresenta apenas uma hidroxila. Assim, apenas um dos hidrogênios interagirá com a única hidroxila existente, formando um mol de água.

Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004)
Mestrado em Química Inorgânica (Universidade Federal de Santa Maria, 2007)

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Exercícios e questões de vestibulares
O que é reação de neutralização
Neutralização parcial
Neutralização total
Vídeos sobre a reação de neutralização
Referências
Qual sal neutraliza o ácido Sulfurico?
Quais os produtos da reação do hidróxido de sódio com ácido sulfúrico?
Qual o nome do sal formado pela reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio?
Quais os sais formados pela neutralização completa?

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Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água.

IONIZAÇÃO: Produção aquosa de íons a partir de uma ligação química de natureza covalente, ou seja, de um compartilhamento de elétrons.
DISSOCIAÇÃO: Liberação de íons a partir de uma ligação química de natureza iônica, ou seja, de uma doação e recepção de elétrons.

Consideremos as três reações de neutralização abaixo, identificadas por A, B e C:

A) HCl + NaOH → NaCl+ H2O
B) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
C) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

Em A, ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio, formando-se cloreto de sódio e água. Em B, este mesmo ácido reage com hidróxido de magnésio, resultando nos produtos cloreto de magnésio e água. Já em C, tem-se este ácido reagindo com hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água.

O objetivo desta análise, ao invés de descobrir a concentração do ácido ou da base, é verificar a proporção de combinação química entre os elementos nas fórmulas moleculares, ou, mais precisamente, o número de ligações químicas feitas pelos metais (Na, Mg e Al). Uma vez que se disponha-se das concentrações de todas as substâncias envolvidas nas neutralizações, pode-se determinar com precisão as referidas fórmulas dos sais formados (NaCl, MgCl2 e AlCl3),o que serve como indicativo ao estado de oxidação dos metais.

Verifica-se então que na primeira equação encontram-se ácido e base na mesma proporção, formando-se um sal com apenas um cloreto, o que ocorre em virtude do sódio ser monovalente. Na segunda equação, o metal magnésio é bivalente, assim, a proporção de reação é dois mols de ácido para um mol da base, resultando em um sal com dois cloretos. Já a terceira equação apresenta um metal trivalente, o que resulta em uma proporção de reação de três mols do ácido para um mol da base, resultando em um sal com três ânions cloretos.

Dessa forma, pode-se concluir que a proporção entre ácido e base indica também a proporção entre cátion e ânion na molécula do sal produzido. Assim, quando ácido e base estão na proporção de 1:1, esta também será a proporção de cátion e ânion no sal resultante. Quando a proporção de ácido é maior, proporcionalmente haverá uma maior proporção do ânion no sal. Quando a proporção da base for maior, haverá mais cátions do que ânions no sal produzido.

Referências:
SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP – 1995.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J.; Química: um curso universitário, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo/SP – 2002.

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/reacoes-de-neutralizacao/

Exercícios e questões de vestibulares

Questão 01: (UDESC 2017/2)

Um determinado medicamento, destinado ao tratamento dos sintomas de azia, apresenta em sua formulação o hidróxido de magnésio na proporção de 40 mg/mL.

Considerando que a concentração do ácido clorídrico presente no estômago é de 0,16 mol/L, assinale a alternativa que contém o volume aproximado de ácido clorídrico, que será neutralizado, quando uma pessoa ingerir 5 mL deste medicamento.

A)	20 mL
B)	400 mL
C)	200 mL
D)	2 mL
E)	40 mL

Uma reação de neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base. É uma reação inorgânica que tem como produtos um sal e a água. São reações utilizadas para correção de pH de efluentes industriais para serem descartados corretamente. Além disso, é o modo de ação de antiácidos estomacais. A seguir, saiba mais sobre esse tipo de ração.

O que é reação de neutralização

Ácidos, pela definição de Arrhenius, é toda espécie que se dissocia em solução, liberando íons H+. Por outro lado, as bases são as espécies que se dissociam liberando íons OH–. Esses íons se juntam e formam água. Os dois contra-íons dos reagentes também se juntam, formando um sal. Assim é caraterizada uma reação de neutralização. De modo genérico:

Relacionadas

HA + BOH → H2O + AB

Em que HA é o ácido, BOH é a base e AB é o sal formado. É um processo presente em diferentes casos cotidianos, como, por exemplo, no combate à azia. Quando o antiácido, constituído de algum composto básico como o bicarbonato de sódio, chega no estômago, reage com o ácido estomacal, neutralizando e eliminando o desconforto e azia. Essa reação de neutralização pode ser parcial ou total, veja a seguir as características de cada uma.

Neutralização parcial

A reação de neutralização parcial ocorre quando número total de íons H+ difere do número total de OH–. Quando houver a presença de hidrogênio na fórmula molecular (também chamado de hidrogenossal) ou quando o reagente ácido tiver mais hidrogênio que a quantidade de hidroxila da base, será formado um sal de caráter ácido. Já quando houver mais OH– nos reagentes e, consequentemente, a presença de OH na fórmula molecular do hidroxissal, formará um sal de caráter básico.

HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O: como há somente um H+ no ácido clorídrico, uma das hidroxilas do hidróxido de cálcio não é neutralizada, formando o sal básico hidroxi-cloreto de cálcio.
Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O: ocorre a formação do sal básico hidroxi-cloreto de magnésio, visto que uma das hidroxilas do hidróxido de magnésio não foi neutralizada.
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O: um dos H+ do ácido fosfórico reage com a única hidroxila da base, formando um sal de caráter ácido, o fosfato monossódico (hidrogenossal).
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O: semelhante ao anterior, um dos H+ não é neutralizado, portanto o produto conta com a formação de um sal ácido, o bicarbonato de sódio.

Nesses casos, os sais formados, por terem caráter ácido ou básico, alteram o pH de uma solução aquosa. Por exemplo, o bicarbonato de sódio, quando dissolvido em água, diminui o pH da solução, deixando-a ácida. O oposto acontece com o hidroxi-cloreto de magnésio, que eleva o pH da solução por ser um sal básico.

Neutralização total

Uma neutralização total ocorre quando a proporção de H+ e OH– é de 1:1, ou seja, é igual. Dessa forma, toda hidroxila será neutralizada por todo íon hidrogênio presente em solução. Nesses casos, o sal formado é um sal neutro, por isso não altera o pH da solução, se dissolvidos em água.

HCl + NaOH → NaCl + H2O: cada um dos reagentes liberam, respectivamente, uma unidade de H+ e OH–, por isso, o cloreto de sódio formado depois da neutralização é um sal neutro.
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O: quando o ácido nítrico reage com o hidróxido de potássio, forma o sal nitrato de potássio, além da água, caracterizando uma reação total de neutralização.
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O: o ácido sulfúrico é um ácido forte, portanto libera 2 mol de H+ em solução, ou seja, se dissocia completamente. Sendo assim, é necessário 2 mol de base para que uma neutralização total e o sal formado seja neutro (sulfato de sódio).
Zn(OH)2 + 2 HCN → Zn(CN)2 + 2 H2O: semelhante ao anterior, dessa vez é a base que libera 2 mol da espécie química formadora da água (OH–), sendo necessário 2 mol de ácido para reação total.

As reações de neutralização total são utilizadas em laboratórios químicos em testes chamados de “titulação”, que faz a determinação da concentração total de um ácido ou base, partindo da reação da substância em questão, com seu oposto. Para a determinação da concentração de um ácido, utiliza-se uma base e vice-versa.

Vídeos sobre a reação de neutralização

Agora que o conteúdo já foi apresentado, confira os vídeos abaixo para assimilar melhor o tema estudado:

Passo a passo para representar uma neutralização

Uma reação de neutralização também pode ser chamada de salificação, visto que, quando a base reage com o ácido, um dos produtos formados é um sal iônico. Aprenda o passo a passo para realizar essa reação de dupla-troca entre os íons dos compostos ácidos e básicos de uma reação de neutralização.

Como escrever uma reação de neutralização total ou parcial

A neutralização pode ser total ou parcial. Quando o número de H+ for igual ao número de OH– na reação, ela é tida como total. Por outro lado, se os números diferirem e houver a formação de um hidrogenossal ou um hidroxissal, a reação é tida como parcial. Veja como diferenciar visualmente essas duas categorias de reação de neutralização.

Experiência de neutralização de soluções

No vídeo é possível observar uma reação de neutralização acontecendo. Para isso, o experimento utiliza um indicador ácido-base, como a fenolftaleína. Esse composto tem coloração rosa quando em meio básico. Já em meio ácido, ele passa a ser incolor. Portanto, aperte o play para observar a mudança do meio reacional.

Em síntese, as reações de neutralização ocorrem ao misturar um ácido com uma base e são úteis em laboratórios químicos, no tratamento de efluentes e até mesmo para eliminar mal-estar causado pela azia. Não pare de estudar por aqui, saiba mais sobre outro tipo de reação, as reações orgânicas.

Referências

Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente (2005) – Peter Atkins e Loretta Jones
Química: a ciência central (1999) – Theodore L. Brown, Eugene H. LeMay, Bruce E. Bursten e Julia R. Burdge
Fundamentos de Química Analítica (1963) – Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler e Stanley R. Crouch
Química Analítica (1971) – Gary D. Christian

Por Lucas Makoto Tanaka dos Santos

Bacharel em Química pela Universidade Estadual de Maringá (UEM), mestrando em Química Analítica, com ênfase em desenvolvimento de métodos analíticos, metabolômica e espectrometria de massas no Laboratório de Biomoléculas e Espectrometria de Massas (LaBioMass), na mesma universidade.

Como referenciar este conteúdo

Tanaka dos Santos, Lucas Makoto. Reação de neutralização. Todo Estudo. Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/quimica/reacao-de-neutralizacao. Acesso em: 03 de November de 2022.

Exercícios resolvidos

1. [UNISINOS-RS]

Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido.

A equação que representa a reação é:

a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2+ 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2+ 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2+ 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O.

O leite de magnésia é constituído de hidróxido de magnésio, ou seja, Mg(OH)2. Quando ele reage com o HCl do estômago, forma cloreto de magnésio e água, neutralizando o ambiente estomacal. Por isso, a alternativa correta é a letra b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.

2. [UNIRIO]

Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:

ácido + base → sal + H2O

Com base nessa afirmação, determine o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis e relacionados:

a) clorídrico — só produz o sal neutro cloreto.
b) nítrico — só produz o sal neutro nitrato.
c) fosfórico — só produz o sal neutro fosfato.
d) sulfídrico — pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
e) sulfúrico — pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.

O ácido clorídrico (HCl) possui somente um H ionizável, portanto, ao reagir com uma base, só forma um sal neutro.
O mesmo ocorre com o ácido nítrico (HNO3).
Os ácidos fosfórico (H3PO4), sulfídrico (H2S) e sulfúrico (H2SO4) possuem mais de um H ionizavel (3, 2 e 2 respectivamente). Sendo assim, eles podem reagir de forma total ou parcial.
Quando o ácido sulfídrico reage totalmente, forma o sal sulfeto (neutro). Se reage parcialmente, pode formar o sal ácido de sulfeto.
O ácido sulfúrico também, pode formar o sal neutro sulfato, ou o sal ácido de sulfato.
Isso ocorre com o ácido fosfórico também, podendo formar, além de um sal neutro, outros sais, sendo que um deles é ácido e outro é básico. Isso ocorre porque ele tem 3 H ionizáveis. Sendo assim a alternativa incorreta é a letra c) fosfórico — só produz o sal neutro fosfato.

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Qual sal neutraliza o ácido Sulfurico?

Ácido sulfúrico concentrado, tal como qualquer tipo de ácido, pode ser mais facilmente neutralizado pela combinação com um material que tenha uma natureza básica na escala de pH, com carbonato de cálcio (CaCO 3) e hidróxido de cálcio (CaOH 2) sendo dois dos compostos mais usados.

Quais os produtos da reação do hidróxido de sódio com ácido sulfúrico?

H₂S + NaOH → NaHS + 1 H₂O Analisando as fórmulas, podemos observar que o ácido apresenta dois hidrogênios ionizáveis, e a base apresenta apenas uma hidroxila. Assim, apenas um dos hidrogênios interagirá com a única hidroxila existente, formando um mol de água.

Qual o nome do sal formado pela reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio?

2º Exemplo: reação entre o óxido de magnésio e o ácido sulfúrico. Nessa reação, o óxido básico apresenta o cátion magnésio (Mg⁺²), que interage com o ânion sulfato (SO₄^-²) do ácido, formando o sulfato de magnésio (MgSO₄).

Quais os sais formados pela neutralização completa?

Sais neutros ou normais: são os sais produtos de uma reação de neutralização completa, ou seja, a reação em que todos os íons H+ de um ácido ligam-se aos íons OH- da base.