PERÍODOSSão as linhas horizontais da tabela, sendo ao todo sete períodos. Estão relacionados diretamente com o número de camadas (ou níveis de energia) de um átomo. Assim como as camadas, os períodos recebem uma numeração de 1 a 7. Show GRUPOS OU FAMÍLIASSão as dezoito colunas verticais que aparecem na tabela. Algumas famílias têm nome especial, a saber: Família 1A (ou 1): metais alcalinos – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Família 2A (ou 2): metais alcalinos terrosos – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Família 6A (ou 16): calcogênios – O, S, Se, Te, Po. Família 7A (ou 17): halogênios – F, Cl, Br, I, At. Família 8A (ou zero, ou 18): gases nobres – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. OBSERVAÇÃOO hidrogênio (H), embora esteja na coluna 1A, não é um metal alcalino. Pelo contrário, o hidrogênio é tão diferente dos demais elementos químicos que algumas classificações preferem colocá-lo fora da tabela. ENEM VIP 2023 De R$ 442,80 por R$ 298,80 Em até 12x sem juros de: R$ 24,90
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Quero ser MedAluno! Quando a família não tem nome especial, é costume chamá-la pelo nome do primeiro elemento que nela aparece. Atualmente, as famílias são numeradas de 1 a 18, de acordo com a ordem das colunas verticais, sem distinguir grupos A e B. Exemplo: 5A – Família do Nitrogênio. METAIS, AMETAIS E GASES NOBRESA tabela é dividida em: METAIStêm densidade, ponto de ebulição (P. E.) e ponto de fusão (P. F.) elevados; são bons condutores de calor e eletricidade; são maleáveis (formam lâminas) e dúcteis (formam fios); possuem grande tendência a ceder elétrons e, portanto, formar cátions; são sólidos (exceto o mercúrio que é líquido em temperatura ambiente); possuem brilho característico. AMETAIS (OU NÃO METAIS)possuem grande tendência a atrair elétrons e portanto a formar ânions; não são bons condutores de calor e eletricidade; não possuem brilho. GASES NOBRESSua principal característica é a inércia química, ou seja, não possuem nenhuma tendência a fazer ligações químicas. OBSERVAÇÃOAtualmente, os semimetais não aparecem na tabela, sendo divididos entre os metais (Ge, Sb, Po) e os ametais (B, Si, As, To). ESTADOS FÍSICOSGasosos: H, N, O, F, Cl e gases nobres; Líquidos: Br e Hg; Sólidos: demais. ESTRUTURA ELETRÔNICA BASEADA NA TABELA PERIÓDICAA partir da localização de um determinado elemento na tabela periódica, podemos chegar a sua distribuição eletrônica e ao seu subnível mais energético. Assim, dividimos os elementos em três grandes grupos: ELEMENTOS REPRESENTATIVOSSão aqueles que possuem seu elétron mais energético no subnível s ou p. São as famílias do grande grupo A e se dividem da seguinte forma:
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNASão aqueles que possuem seu elétron mais energético no subnível d. É formado pelas famílias do grande grupo B (com exceção dos Lantanídeos e Actinídeos). ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNASão aqueles que possuem seu elétron mais energético num subnível f. Localizam-se no 6º e 7º períodos do grupo 3B, (sendo chamados de Lantanídeos e Actinídeos, respectivamente.) Quantos períodos e grupos têm a Tabela Periódica?Atualmente, a tabela periódica é organizada em 7 linhas horizontais (períodos) e 18 linhas verticais (grupos ou famílias), mas nem sempre foi assim.
Quantas famílias ou grupos têm a Tabela Periódica?As colunas verticais, que são em número de 18, são denominadas de famílias. A Tabela apresenta 18 colunas, que formam apenas 16 famílias divididas em oito do tipo A e oito do tipo B.
Quais os períodos e as famílias da Tabela Periódica?A Tabela Periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, sendo que as colunas são as famílias e as linhas horizontais são os períodos.
Quantos são os grupos da Tabela Periódica?Todos os 118 elementos químicos estão distribuídos ao longo de 18 grupos e sete períodos. Os grupos são as colunas da tabela periódica e reúnem elementos com propriedades similares e igual número de elétrons de valência.
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